L Eau Oxygenee

Na+ SO42Zn2+ Exemple : Calcul de la conductvité d’‛une solution de sulfate de fer III de concentration en soluté apporté C = 1,0.10-3 mol.L-1 On dresse le tableau de concentrations associé à l’‛équation de dissolution du sulfate de fer III dans l’‛eau : Fe2(SO4)3 (s)  2 Fe3+ (aq) + 3 SO42- (aq) CI. C 0 0 CF 0 2C 3C La conductivité de la solution s’‛écrit : σ = Fe 3 .[Fe3+] + SO 2 .[SO42-] 4 Sodium Sulfate Zinc σ= Fe 3 x 2C + +3 SO 4 2 x 3C ).C avec C en mol.m-3 : C = 1,0

transformation de précipitation : Pb2+ + I- ( PbI2 ( 0,5pt) II- Facteurs cinétiques A- Transformation mettant en jeu les ions iodure et l’eau oxygénée ( Dans un tube à essai, introduire quelques millilitres de solutions aqueuses d’iodure de potassium (K+(aq) + I-(aq)), d’acide sulfurique (2 H+(aq) + [pic](aq)), et de peroxyde d’hydrogène (eau oxygénée) H2O2 (aq). Observer. Le mélange prend une teinte brune au bout d’un certain temps. ( 0,5pt) ( Les couples redox mis en jeu étant I2 (aq) / I-(aq)

Novaspec II ou colorimètre Eurosmart avec système d'acquisition (Fastlab, Cassy, PCmes2 ou 3, Expert, SMF10, Candibus, Candiplus…) Logiciel EVENEMENT La réaction chimique (cf bup mai 1994) Réaction de l'oxydation de l'ion iodure par l'eau oxygénée en phase aqueuse: 3I- + H2O2 + 2 H+ 2 H2O + I3- L'avancement de la réaction est suivi grâce à la variation de l'absorbance de la solution qui est directement proportionnelle à la

fluorescens qui est gram- et de M.luteus qui est gram+ à l’aide de 6 huiles essentielles qui sont le girofle, la cannelle, l’eucalyptus, la lavande, la menthe et le gingembre; 2 antibiotiques la tétracycline et la streptomycine et de 2 antiseptiques l’eau oxygénée et le produit de nettoyage. Cette expérience nous servira à voir si le gram à une interférence sur la protection de la bactérie contre les différents produits. 2. Manipulations : En premier lieu, nous avons commencé par désinfecter la table afin

C​2​H​8​N​2 ​et 1288 g de N​2​O​4. ​ 3. Construire le tableau d’avancement. 4. Donner la composition du système chimique à la fin de la transformation et la masse des produits formés.​ ​ Exercice n°4 : Réactions d’oxydoréduction  L'eau oxygénée commerciale est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène utilisée comme désinfectant pour des plaies, pour l'entretien des lentilles de contact ou comme agent de blanchiment. Le peroxyde d'hydrogène (H​2​O​2​) intervient dans deux couples

numérotées O B LI La page 10 est à rendre avec la copie G AT O SERIE SCIENTIFIQUE IR E Exercice I : Titrage avec une réaction lente (7,5 points) On souhaite déterminer la concentration ccom en peroxyde d’hydrogène (ou eau oxygénée) contenue dans une solution commerciale. Pour cela, on se propose d’étudier la réaction entre les ions iodure I– et le peroxyde d’hydrogène H2O2 en milieu acide. Cette réaction est lente et peut être considérée comme totale. Ces deux espèces chimiques

minéraux dissouts. b. Selon la législation française, une eau minérale naturelle se différencie des autres par une composition constante et pouvant présenter des propriétés favorables à la santé constatées par l'Académie Nationale de Médecine. 2. Caractéristiques des eaux qu’il ne faut pas boire Les eaux :  eau précieuse (Désincrustant cutané) ;  eau régale (Dissout l’or) ;  eau de javel (Désinfectant) ;  eau oxygénée (Antiseptique) ;  eau déminéralisée (pour le repassage). 3. Analyse d’étiquettes

Généralités a/ La teinte naturelle b/ Le cuir chevelu 3/ Propriétés 4/Origine du cheveu II/ Métamorphoses artificielles du cheveu 1/ Différents types de cheveux 2/ lisse et frisé 3/ oxydation et coloration A/ L'eau oxygénée B/ L'ammoniaque NH4+ + OH- III/ Les maladies du cheveu 1 / LES CHEVEUX TOMBENT : L’ALOPECIE a/ La calvitie 2/ Les cheveux s’abîment a/ causes b/ conséquences c/ traitements

L’O2 est ainsi transporté jusqu’aux cellules dans lesquelles il est utilisé pour produire de l’énergie. Le dioxyde de carbone (CO2) est le principal déchet métabolique et doit être éliminé. Les cellules rejettent le CO2 qui est éliminé par le sang. EAU L’eau est composée (H2O). L’eau principal constituant du corps humain (65%), cela correspond à environ 45 L d’eau pour un adulte de 70 kg. l'eau est répartie dans le corps : Le milieu extracellulaire est réparti : Le liquide intracellulaire est le

alcools, papiers, bois. Chlorate de potassium, perchlorate de potassium, permanganate de potassium, d'aluminium, de calcium, eau. Mercure, chlore, hypochlorite de calcium, iode, brome, acide fluorhydrique. Acides, métaux en poudre, liquides combustibles, chlorates, soufre, substances organiques en fines particules ou autres matières combustibles. Acide nitrique, eau oxygénée. Acétylène, acide oxalique, acide tartrique, sels d'ammonium. cf. chlore. Hypochlorite de sodium, oxydants. Chlorates Sels d'ammonium