Lac acide

lipo-protéiques -Mais obligation de conserver un certain degré d'hydrosolubilité (dissolution mdt dans la phase aqueuse intracellulaire) -Degré d'ionisation: -Le plus souvent caractère acide/base faible mdt: D'où ionisation fonction du pH du milieu intérieur -Exemple: Aspirine = acide faible En milieu acide (estomac): aspirine faiblement ionisée: bonne résorption au niveau gastrique et duodénal -Exemple: Morphine = base faible Ionisée en milieu gastrique, peu ionisée en milieu intestinal:

bams 7,4 frites sucrées 3,7 6kil fruikpik 0,04 fraisibus 0,04 8,29 fil cola fraise acidulé 7,4 cola sucrés 3,7 6kil 0,08 langues acidulées 0,09 6,66 rondelle pomme/ pêche 7,4 bananes 3,7 6kil cola acide petit 0,04 fil cola fraise pomme 0,04 8,11 bubbliz 7,4 frites acides 0,04 bando pomme coca fraise 0,09 9,03 tubes cola /peche /pomme 2,45 4 oeufs 0,04 maxi carensac (2,5fois+gro) 0,04 10,81 tubes

Quelques propriétés de l’acide salicylique Données : C O O H (9 points) L’acide salicylique est utilisé dans la synthèse de l’aspirine. Masse molaire M(acide salicylique) = 138,0 g · mol−1 . pKA (acide salicylique / ion salicylate) = 3,00. C O O H O H C O O H C O O H O H L’acide benzoïque est un conservateur alimentaire. pKA (acide benzoïque / ion benzoate) = 4,20. Produit ionique de l’eau à 25 ◦C : Ke = 1,0 × 10−14 . Conductivités molaires ioniques à 25 ◦C en mS · m2 · mol−1 λ1 = λ(ion

partie hydrophobe de la protéine ne se retrouve pas en contacte avec la solution aqueuse. La structure quaternaire est l’association de 4 protéines de structures tertiaire . Les acides aminées sont des molécules composées ,d’un atome de carbone ,d’un acide ,d’une base azotée ,d’un atome d’hydrogène et d’un radical qui différencie toutes les molécules. L’association de plusieurs acides aminées donne donc une macro molécule : la protéine . Lors de la cuisson, la température augmente, et sous l’effet de

d’hypochlorite de sodium et de chlorure de sodium L’eau de Javel peut être utilisée comme détersif, décolorant ou comme antiseptique. II. Dosage 1. Principe Le dosage indirect d’une solution d’eau de Javel consiste à ajouter en milieu faiblement acide un excès d’ions iodure. Le diiode qui se forme à la suite de cette première réaction, est ensuite dosé par une solution titrée de thiosulfate de sodium. Ce dosage est dit  « indirect » car ce n’est pas la solution d’eau de javel que l’on dose par

fonctions organiques par une action équilibrante. b) Les substances organiques Ce sont de grosses molécules soit des Macromolécules. On les trouve dans la matière organique. On distingue 4 catégories : Glucide, lipide, protéine et acide nucléique. Ces molécules sont composées de différents atomes : Carbone, Hydrogène, Eau, Azote, Soufre, Fos fore. LES GLUCIDES (HYDRATE DE CARBONE) : représentent la première source d'énergie, que l'organisme peut aisément utiliser et mobiliser,

donc à une diminution de la différence de potentiel. En raison de cette dépolarisation, les cellules gustatives vont libérer des messages chimiques Toutes les molécules sapides n’agissent pas de la même façon ; en effet, les ions hydrogènes (saveur acide) ou les ions sodium (saveur salée) agissent directement sur les canaux des membranes cellulaires en ajoutant leur charge électrique à la charge totale de la cellule, ce qui modifie directement le potentiel électrique des cellules réceptrices. Les constituants

électrique relative 20,5 36,7 48,9 78,5 32,6 2,1 protique non non non oui oui non doublet libre oui oui oui oui oui non Groupe fonctionnel Composé (AH) constante diélectrique e moment dipolaire m (Debye) pKA des couples AH/A- acide éthanoïque propanoïque butanoïque pentanoïque 6,2 3,3 3,0 2,6 1,74 1,75 4,75 4,87 4,81 4,82 alcool méthanol éthanol propanol butanol pentanol hexanol cyclohexanol 32,6 24,3 20,1 17,8 13,9 13,3 15,0 1,70 1,69 1,68 1

solution acide  Si [ H+ ] < [ OH-] solution basique  Si [ H+ ] = [ OH-] solution neutre Dans la réalité, les quantités d'ions hydrogène sont très faibles:  Eau pure = 0,0000001 g/l ( 10-7 g/l) difficulté d'utilisation de tels nombres.  Echelle adopté : 0 à 14 Comme il s'agit d'une échelle logarithmique, une solution de pH 6 contient 10 fois plus d'ions H+ qu'une solution de pH 7. Acide fort : libération totale des ions H+ dans l'eau ( HCl ) Acide faible

|non | |ions sulfate [pic] |oui |oui |oui |oui |non |non | 2. Mesure du pH Recopier et compléter : Une solution acide à un pH inférieur à 7. Une solution neutre à un pH égal (ou proche) à 7. Une solution basique à un pH supérieur à 7. ( Dans une coupelle, placer deux petits morceaux de papier pH. Déposer à l’aide de l’agitateur en verre une goutte