Le Pourcentage Massique

 TITRAGE D'UN DEBOUCHEUR D'EVIER PAR CONDUCTIMETRIE 1. Objectifs Peut-on vraiment se fier aux indications de la composition massique du composé contenu dans un déboucheur d'évier ? 2. Matériel Une solution 50 fois diluée de Destop, voir fiche de préparation. Une solution d'acide chlorhydrique de concentration CA égale à 0,25 mol/L, voir fiche de préparation. Une interface Primo (Jeulin), Un adaptateur conductimètre, Un bêcher de 250 mL, une fiole jaugée de 50 mL, Une burette de Mohr de 25

valeur pour la solution diluée 10 fois. Quel nom donne-t-on à cette valeur caractéristique du couple CH3COOH(aq)/CH3COO-(aq) ? 5. Mickaël lit sur une bouteille de vinaigre l’indication : « 7,0% d’acidité ». Il se demande s’il s’agit d’un pourcentage massique ou volumique en acide éthanoïque. Pour le savoir, il considère le vinaigre comme une solution aqueuse d’acide éthanoïque et procède à un titrage pH-métrique de V1 = 20,0 mL de vinaigre dilué 10 fois par une solution aqueuse d’hydroxyde

l’eau de Dakin). L’ion …………………………………………………….…… , responsable de l’odeur « chlorée » de l’eau de Javel a des propriétés ……………………………………….., ……………………………………….. et …………………………………………… L’étiquette d’un eau de Javel comporte la teneur (en pourcentage) en chlore actif. Ce chiffre correspond à la masse de dichlore susceptible de se dégager à partir de 100 g de solution d’eau de Javel selon l’équation : …………………………………………………………………………………………………………………….. Exercice : On dispose d’une eau de javel à

chimiques tel que le carbone dans l'acier ou la fonte, le silicium dans l'aluminium, etc. Quand l'élément d'alliage n'est pas un métal, sa teneur reste généralement faible (jusqu'à quelques % massique). Ainsi, dans un acier la concentration en carbone est inférieure à 2 % massique (inférieure à 7 % massique dans le cas de la fonte), alors qu'il est possible de faire un alliage cuivre-zinc (communément appelé laiton) avec 50 % de chacun des éléments.Un alliage homogène est constitué d'une seule phase

de solution × ? g de solution = 225 g + 135 g = 360 g de solution 25,2 g de saccharose % massique = × 100 % = 7,00 % 360 g de solution 40,0 mL de toluène 100 % 1.5A % volumique de toluène = = 34,8 % de toluène 40,0 + 75,0  mL de solution 1.5B 0,866 g  40,0 mL de toluène = 34,6 g de toluène mL 0,879 g ? g de benzène =  75,0 mL de benzène = 65,9 g de benzène mL 34,6 mL de toluène 100 % % massique de toluène = = 34,4 % de toluène 34,6 + 65,9  mL de solution a) ? g de toluène = b)  =

une production importante de résidus, dont une partie peut, toutefois, être valorisée notamment sous forme d’alimentation animale. Pour les climats de nos pays, les rendements en biocarburants à l’hectare sont faibles. Alors qu’actuellement, le pourcentage d’utilisation de biocarburants dans les transports terrestres est proche de 1 % , la France s’est engagée à aller de l’avant et à suivre, voire même à dépasser l’objectif pour 2010 fixé à 5,75% par la Communauté Européenne. Pour remplir cet objectif

de produit qui passe dans la balance par unité de temps. Il est exprimé en kg/heure. Cadencement : c'est la régulation automatique du débit lorsque la balance alimente le dispositif de fabrication de l'usine. Calcul du rendement : c'est le pourcentage de produit fini qui passe dans la balance par rapport à la quantité de produit brut qui passe dans une ou de balances qui alimentent la fabrication de l'usine. Alarmes débit ou rendement : la balance contrôle que le débit ou le rendement soit

on injecte également de l’eau il y aura transfert de vapeur d’eau. Donc pour le calcul de w1 on fixe un débit d’eau nul. Puis on relève T5 et T6 que l’on projette sur le graphique. Utilisation du graphique psychrométrique : Pourcentage de 100% de saturation saturation Volume spécifique en m3air humide /kg air sec Température humide : lecture de T6 humidité Température sèche : lecture de T5 On considère que w1 sera constante

mol-1 ; VM = 24 Lmol-1 ; Ag+ /Ag ; Mg2+/Mg. On donne : M(Sn)= 118,7 g.mol-1 ; M(Cu) = 63,5 g.mol-1 ; M(Ag) = 108 g.mol-1 ; Volume molaire : VM= 24 L.mol-1. Un groupe d’élèves se propose de déterminer le pourcentage massique en cuivre (Cu) et en étain (Sn) qui constitue une bille en bronze de masse m pour cela ils réalisent les deux expériences suivantes : I- Expérience 1 : Cette bille en bronze est placée dans une solution d’acide sulfurique

l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques. On peut donc écrire n(H3O+) = n(HCO3-). Ainsi,. On en déduit la concentration molaire en ions hydrogénocarbonate dans l’eau minérale : . A.N. : . La concentration massique en ions hydrogénocarbonate vaut alors cm = cS.M, soit cm = 5,84.10-3 × 61 = 3,6.10-1 g.L-1 = 3,6.102 mg.L-1. Cette valeur est bien cohérente avec celle indiquée par l’étiquette, aux incertitudes de mesure près. 2. S’il a fallu Ve = 14,6 mL de solution