Le Pourcentage Massique

la combustion sans tenir compte de l’énergie consacrée à la vaporisation de l’eau, c’est elle qui sera utilisée pour faire les calculs énergétiques. Le PCI du fuel oil est déterminé par des tests au laboratoire faits sur la densité D415 et du pourcentage du soufre à partir de l’abaque ¨détermination du PCI des fuels lourds¨. Les valeurs consignées dans le tableau n°6 montrent les paramètres permettant la détermination du PCI. Paramètres D415 Soufre Visco 50 Visco 100 PCI (kcal /kg) Valeurs

| | | | | |Savoir exprimer la concentration massique d’une espèce dissoute en solution en fonction de la concentration molaire et | | |de la masse molaire. | |Remarques

mol-1, M(O) = 16,0 g.mol-1, M(H) = 1,00 g.mol-1. Exercice 5 : (5 points) L'étiquette d'une solution d'ammoniac NH3 indique : d = 0,95 ; pourcentage massique en ammoniac : P = 28 %. 1. Déterminer la concentration molaire C de cette solution en ammoniac. (Calculer la masse de soluté à partir de la masse de la solution à l’aide du pourcentage massique.) 2. En déduire le volume de cette solution qu'il faut utiliser pour préparer un litre de solution d'ammoniac à la concentration C’ = 0,50 mol

= 200. CS.exp = 870 × 200 = 174×103 µmol.L−1 = 174 mmol.L−1 = 0,174 mol.L− 1. 2.3.1. D’après la valeur de la masse volumique, 1 L de solution a une masse de 9,0×102 g. Le pourcentage massique en diiode étant de 5 %, la masse de diiode attendue dans un litre de solution 5 est alors : 9,0 × 102 × = 45 g. La concentration massique en diiode attendue est donc bien 100 Cm = 45 g.L−1. 2.3.2. Ca = Cm C 45 = m soit Ca = = 0,177 mol.L−1 = 0,18 mol.L−1 M(I2 ) 2M(I) 2 × 127 Cexp − Ca 0,174 − 0,177 = 1,7

e)Structure dÕun alliage de composition C + CX 2 : · A la tempŽrature TE + e : Deux phases sont prŽsentes: liquide + solution solide de B dans A. La rgle des segments inverses conduit ˆ : % (massique) phase liquide = CE+C 2  Ca      100 CECa  50% Or, % SSB dans A + % liquide = 100% (pourcentage massique) donc % SSB dans A = % liquide = 50% Le systme est biphasŽ, la rgle des segments inverses est alors applicable : · A la tempŽrature TE : La rgle des segments inverses sÕappliquant pour

c= concentration de la solution(mol/L) Calcul pour transformer les erreurs absolues en erreurs relatives : Erreur relative = (Erreur absolue / valeur mesurée) x 100 Calcul pour avoir le pourcentage d’écart entre la Chaleurs molaire estimé dans l’hypothèse (théorique) et la chaleur molaire expérimentales : Calcul pour déterminer la différence de température(T) de l’eau : où T= différence de température(C)

 HCl (g) +H2O  H3O+aq - + Cl aq NH3 (liq) +H2O  OH-aq + NH4+aq Cours de Chimie en Solution 7 Expressions de la concentration : Concentration molaire (molarité M) mol/l Concentration massique : g/l Pourcentage en masse (fraction massique) Pourcentage molaire ou la fraction molaire Normalité Préparation d’une solution : Composé solide Composé gazeux Cours de Chimie en Solution Solution concentrée 8 Réactions acido-basiques Notions d’acide

chaque fois le nom de l'acide conjugué de l'amine. Exercice 3 On considère une monoamine primaire à chaine carbonée saturée non cyclique. 1. Exprimer la formule brute d'une telle amine comportant n atomes de carbone. Exprimer en fonction de n le pourcentage en masse d'azote qu'elle contient. 2. Une masse de 27 g d'une telle amine contient 5,22 g d'azote. Qu'elle est sa formule brute? Ecrire les formules semi-développées des isomères possibles des amines primaires et donner leur nom. Exercice 4 On dissout

joule par degré Celsius J 0 C ou J 0C-1 CAPACITÉ THERMIQUE MASSIQUE c joule par gramme degré Celsius J g C ou Jg-1 0C-1 Qm joule par gramme J/g CHALEUR MOLAIRE (ou enthalpie) H kilojoule/mole (se dit aussi: kilojoule) kJ/mol (se dit aussi: kJ) CONCENTRATION MOLAIRE c mole/litre CONSTANCE D’ACIDITÉ Ka CONSTANCE D’ÉQUILIBRE Kc CONSTANCE DE BASICITÉ Kb CONSTANCE DE VITESSSE CONSTANCE DES GAZ PARFAITS CHALEUR MASSIQUE 0 mol l -1 mol/l ou - (variable) (variable) k (variable)

total de 160 W. Cette puissance totale comprend 73 W de rayonnement, 20 W de conduction, 45 W de convection et 22 W d’évapo-transpiration. Figure 2 - Puissances thermiques dégagées par une personne Q5. Déterminer, pour une personne, la part en pourcentage de la puissance dégagée par chacun des quatre modes de transfert thermique à 24 °C. Q6. Calculer la puissance totale Ppers dégagée par quatre personnes présentes dans la pièce. Dans la suite du sujet, Ppers sera supposée constante dans la plage