Le Pourcentage Massique

3°) Détermination de la concentration du vinaigre : On a réalisé la même expérience que le dosage du vinaigre avec des solutions d’acide acétique de concentrations massiques connues. On a relevé à chaque fois le volume v2 de solution de soude nécessaire pour avoir le virage de l’indicateur : |Concentration massique de la |5,0 g.L(1 |6,0 g.L(1 |7,0 g.L(1 |8,0 g.L(1 |9,0 g.L(1 |10,0 g.L(1 |11,0 g.L(1 | |solution d’acide acétique

le volume de dioxygène ayant réagi. 3.2. Montre que x=4z et y= 10z 4. Détermine : 4.1. la formule brute de ce composé ainsi que sa masse m. 4.2. la composition massique de ce composé en carbone, hydrogène et oxygène. Exercice 4 Un échantillon de masse m d’un hydrocarbure contient 2,5.1023 atomes d’hydrogène. Le pourcentage en hydrogène est de 17,3 %. La masse molaire est comprise entre 55 et 56 g/mol. Détermine la masse et la quantité de matière de l’échantillon. Exercice 5 La glycine

Compétences attendues – Concentrations massique et molaire d’une espèce chimique en solution non saturée. – La quantité de matière. Son unité : la mole. – Constante d’Avogadro, NA. – Masses molaires atomiques et moléculaires : M (en g · mol–1). – Dilution d’une solution. – Savoir que la concentration d’une espèce chimique dissoute en solution peut s’exprimer en g · L–1 ou en mol · L–1. – Connaître et exploiter l’expression de la concentration massique ou molaire d’une espèce chimique moléculaire

de Mg contenu dans le mélange 0,0152 Nombre de moles de Zn contenu dans le mélange 0,00210 Masse de Mg dans le mélange 0,370 Masse de Zn dans le mélange 0,137 % massique du Mg dans le mélange 73,0% % en moles de Mg dans le mélange 87,86% Calculs Masse de Mg dans le mélange : Pourcentage en masse de Mg dans le mélange : Pourcentage en moles de Mg dans le mélange : ANALYSE DES RÉSULTATS ET DISCUSSION Parmi la liste suivante, cocher les erreurs de manipulation qui pourraient affecter le résultat

- Calculer le rapport pour les planètes autour du soleil. Données : mL=7,35.1022 kg ; mT=5,97.1024 kg ; mS=1,99.1030 kg ; r (distance Terre-Lune)= 384.103km ; G=6,67.10-11U.S.I.EXERCICE 3Un flacon de sérum physiologique indique une teneur massique de 9 ‰. On cherche à vérifier cette indication à l’aide d’une courbe d’étalonnage obtenue par conductimétrie. On mesure, dans les conditions opératoires identiques, la conductance d’une gamme étalon de solutions aqueuses de chlorure de sodium.c (mmol

c) Résultat du dosage La concentration massique en ions Fe2+ est proportionnelle au volume VE d'ions permanganate versé à l'équivalence. Le tableau ci-dessous donne les résultats obtenus d'une part, avec une solution de concentration connue en ions Fe2+, d'autre part avec une solution So, préparée en dissolvant 3,00 g de produit antichlorose dans 15 mL d'acide sulfurique à 98 % et en complétant à 100 mL par de l'eau distillée. VE (mL) concentration massique en ions Fe2+ (en g.L-1) Solution étalon

truffes au-delà de 100 mg d’ions cuivre par kg de sol.D’après « la truffe, la terre, la vie » de Gabriel Callot, Collection du Labo de terrain, éditions INRA · Un sol truffier est calcaire c’est-à-dire riche en carbonate de calcium CaCO3(s). Le pourcentage massique en carbonate de calcium CaCO3(s) d’un sol truffier doit être compris entre 20% et 60% · Le pH d’un sol truffier doit être compris entre 7,5 et 8,5. Données à 25°C : ·

millions de km3 -Eaux de surfaces : 0.13 millions de km3 -humidité des sols etc… 0.4 millions de km3. Questions : 1-Comparer la surface occupée par les mers et océans à celle de la planète. 2-Sur un diagramme circulaire, représenter, en pourcentages, les volumes occupés par les mers et océans, les calottes glaciaires et glaciers et le reste. 3-Rédiger un texte de quelques lignes expliquant le cycle de l’eau sur Terre. Document 3 : Les traceurs chimiques Dans le domaine de l’océanographie

sont les règles de sécurité à respecter lors de cette manipulation ? - Quel est le pH d'équivalence ? - Calculer la concentration molaire du liquide inconnu. - A partir de la concentration molaire, comment calculer la concentration massique exprimée en pourcentage ( calcul théorique sans application numérique). ________________________________________ corrigé ________________________________________ produits corrosifs : acides et bases concentrés du commerce, soude, potasse, acide chlorhydrique

suivi d’un titrage – p 71 … Exercice n° 5. Acide chlorhydrique concentré L'indication d = 1,189 est la densité de la solution d’acide → 1 L de solution correspond à une masse de 1 189 g. L’indication t = 38 % correspond au titre massique exprimé en pourcentage → 100 g de solution contient 38 g de soluté. Remarque : → 𝒕 = 𝒎𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕é 𝒎𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒊𝒐𝒏 = 𝒄𝒎.𝑽𝒔𝒐𝒍