Le Pourcentage Massique

Applications: liquéfaction de l'air et distillation fractionnée de l'air liquide: On refroidit de l'air sous la pression atmosphérique. En admettant en première approximation que l'air est un mélange binaire de dioxygène et de diazote dans lequel le pourcentage en volume du dioxygène est de 21 %: 3) Quelle sera la température Tl de liquéfaction commençante de l'air ? 4) Quelle sera la fraction molaire en dioxygène de la première goutte de liquide ? 5) En continuant à refroidir l'air, à quelle température

cube 40 gDonc masse volumique du cube = 40 / 8 = 5 g/cm3Is it gold? La masse volumique du cube (5 g/cm3) est très différente de la masse volumique de l’or (19.3 g/cm3) donc le cube n’est pas en or.Exercice V (2 points)1/ Déterminer la concentration massique en glucose dans la solution préparée.Cm (en glucose) = masse de glucose / volume de la solution = 2.65 / 0.200 = 13.25 g/mLOu 2.65 / 200 = 0.01325 g/L2/ Il y a une erreur de vocabulaire dans la notice de ce médicament. Laquelle ? Apporter la correction

12,0 ; M(O) = 16,0 - volume molaire dans les conditions ordinaire de température et de pression : Vm = 25 L.mol-1. Exercice 2 ( 11 points ) TENEUR EN SOUFRE D’UN COMBUSTIBLE La législation française impose que la teneur massique en soufre ( S ) dans le fioul soit inférieure ou égale à 0,3%. Afin de déterminer cette teneur, on prélève 100g d’un fioul que l’on brûle complètement. Les gaz de combustion, uniquement constitués de dioxyde de carbone ( CO2 ), de dioxyde de soufre

n0×MHCl = C0×V×MHCl m0 = 11,2×1×36,5 = 409 g 2.6 m = (0×V = 1160×1,000 = 1160 g 2.7. Le pourcentage massique (p) correspond à la masse d’acide chlorhydrique présente dans 100 g de solution, or pour 1160 g de solution on a 409 g d’acide chlorhydrique, donc pour 100 g on aura p=[pic] = 35,3% On trouve un pourcentage légèrement supérieur à celui donné par l’étiquette mais celle ci indique le pourcentage minimum en masse d'acide, l’indication est correcte. 2.8. Voir figure. Le pH de la solution

Désignation Consigne (% ) x1(%) y1 (%) y2(%) q1 (Kg/h) r1(Kg/l) c1 (% massique) q2 (Kg/h) r2 (Kg/l) E1 (l/h) E2 (l/h) signal en % de mesure de pH-mètre (Grandeur réglée) Signal de mesure de débit de l’huile (Perturbation) Signal de mesure de débit de la soude (la commande). Débit volumique de l’huile. La masse volumique de l’huile. La concentration de l’acide oléique dans l’huile. Débit massique de la Soude caustique La masse volumique de la Soude caustique Etendue d’échelle

par la relation suivante :  Q m C    2 1  Q : quantité de chaleur en (J).  m : masse du corps en kg.  ϴ : Température en ° K.  C : chaleur massique : elle caractérise le corps en J.kg-1.K-1 . Cette relation reste valable tant qu’il n’y a pas changement d’état au cours de la variation de sa température. P.RAIS KHALIDc) Chaleur massique d’un corps pur : C’est la quantité de chaleur que doit échanger un corps pur de masse m = 1 Kg, pour changer sa température de 1 °K sans changement d’état

conseils. 4 Symbole xc x1(%) y1 (%) y2(%) q1 (Kg/h) r1(Kg/l) c1 (% massique) q2 (Kg/h) r2 (Kg/l) E1 (l/h) E2 (l/h) Désignation Consigne (% ) signal en % de mesure de pH-mètre (Grandeur réglée) Signal de mesure de débit de l’huile (Perturbation) Signal de mesure de débit de la soude (la commande). Débit volumique de l’huile. La masse volumique de l’huile. La concentration de l’acide oléique dans l’huile. Débit massique de la Soude caustique La masse volumique de la Soude caustique Etendue d’échelle

|Exercice résolu | - Enoncé – L’hélianthine est un solide cristallisé. Un fabricant de produits de laboratoire propose à son catalogue de l’hélianthine en teinture, c'est-à-dire une solution aqueuse à 1,0 % (pourcentage massique : 1,0 g d’hélianthine dans 100 g de teinture). Données : • Masse molaire de l’hélianthine : M = 327,3 g.mol-1. • Masse volumique de la solution d’hélianthine ρ = 1,0 x 103 g.L-1 • L’hélianthine en solution est un indicateur coloré acido-basique noté

| | | | | |Savoir exprimer la concentration massique d’une espèce dissoute en solution en fonction de la concentration molaire et | | |de la masse molaire. | |Remarques

urgences… Mathilde, interne aux urgences, reçoit un patient en coma hypoglycémique, elle n’a plus de poche de glucose……….. Rédiger les calculs préliminaires pour préparer par dissolution 500 mL d’une solution de glucose à 20% soit à la concentration massique -1 Cm=200g.L . On donne la formule du glucose C6H12O6 Calculons la masse de glucose à peser m pour préparer cette solution : On sait que : -Vsol=500mL, soit 0.500L -Cm=200g.L-1 Or, Cm=m/Vsol D’où, m=Cm*Vsol Donc, m=200/0.500 m=100g. La masse de