Liaison chimique

réaction entre le fer et Le fer réagit avec l'acide l’acide chlorhydrique avec mise en chlorhydrique, avec formation de évidence des produits. dihydrogène et d'ions fer (II). Faire un schéma. Critères de reconnaissance d’une transformation chimique : disparition des réactifs et apparition de produits. Les demi-équations électroniques sont hors programme. La mise en évidence du dihydrogène sera réalisée sur une très petite quantité de gaz. À ce stade, le bilan de la réaction est écrit

constitués d’une chaîne carbonée appelée également squelette carboné constitué d’enchaînement d’atomes de carbone liés entre eux par des liaisons covalentes. 2. L’atome de carbone : L’atome de carbone doit compléter sa couche externe avec quatre électrons pour satisfaire la règle de l’octet. On dit qu’il est tétravalent, c'est-à-dire qu’il peut former quatre liaisons. 3. Les hydrocarbures : Comme leurs noms l’indiquent, ce sont des composés organiques qui ne contiennent que les éléments hydrogène

Chap.5 Polarité, interactions intermoléculaires et états physiques LIAISONS COVALENTES POLARISÉES 2 INFLUENCE DES ÉLECTRONÉGATIVITÉS SUR LA NATURE DES LIAISONS NON MÉTALLIQUES Considérons deux atomes A et B d’électronégativités χA et χB 0 Liaison purement covalente H−H, B−H C−S 1,7* Liaison covalente polarisée (à caractère ionique) H−F , H−O , C−O χA − χB Liaison ionique Na Cl Na O Mg O * Sous réserve que le critère lié aux distances interatomiques soit satisfait (Cf. Chap.3) Attraction

Une espèce chimique naturelle est une espèce chimique produite par la nature (plante, minéraux, etc). Une espèce chimique synthétique est une espèce chimique produite artificiellement par l'homme, dans un laboratoire par exemple. Une espèce chimique synthétique peut être également produite par la nature (elles sont alors qualifiées d'artificielles), ou non. Certaines espèces sont uniquement fabriquées par l'homme. BLes médicaments Le principe actif d'un médicament est la molécule chimique qui va effectivement

bien sur le marché local qu’étranger. Ce constat reste valable pour les branches « chimie et parachimie », « agro-alimentaire » et « électrique et électronique ». En revanche, les ventes auraient augmenté dans la « mécanique et métallurgie », en liaison avec la hausse des ventes locales et dans le « textile et cuir », sous l’effet de l’amélioration des exportations de la branche. S’agissant des commandes reçues en janvier, elles auraient marqué une stagnation par rapport au mois dernier, recouvrant

e = 1,6.10-19 C Unité : Coulomb Noyau 105 < Atome Masse concentrée dans le noyau Z = Nbre de protons A = Nbre de nucléons Noyau isotope → même valeur de Z + même symbole / valeur de A différente Pdt une réaction chimique : → Atome capte ou cède 1,2 ou 3 électrons et forme un anion ou un cation monoatomique. → Elément de même famille donnent des ions de même charge. Règle du duet : pour les atomes tels que Z ≤5 Règle de l’octet : pour les atomes tels que Z ≥5

Dosage de solutions colorées par étalonnage. Loi de Beer-Lambert. Réaction chimique : réactif limitant, stoechiométrie, notion d’avancement. | Interpréter la couleur d’un mélange obtenu à partir de matières colorées. Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l’état final d’un système chimique. Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur l’état final d’une solution siège d’une réaction chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré. | Pratiquer une démarche

et synthèse. Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement. Interpréter la couleur d’un mélange obtenu à partir de matières colorées. Pratiquer une démarche expérimentale mettant en œuvre une extraction, une synthèse, une chromatographie. Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l’état final d’un système chimique. Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solution siège d’une réaction chimique mettant en jeu un réactif

déterminer la composition chimique des atomes suivants: 1 1H 56 26 Fe 23 11 Na 16 C 6 Quelle est la représentation symbolique d’un atome de chlore (Cl) ayant 17 protons et 35 nucléons ? Quel est son nombre de neutrons ? Calculer la masse de l’atome de chlore. Une tournure de cuivre a une masse de 5 mg. Calculer la masse d’un atome de cuivre. (Cu : A = 63 ; Z = 29) Evaluer le nombre d’atomes contenu dans cet échantillon. II. LES ELEMENTS CHIMIQUES Il existe environs

(Transformation chimiques) La loi de la conservation de la masse : indique que lors d’une transformation chimique, la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits. Le balancement des équations chimiques : consiste à ajouter des coefficients devant les formules chimiques des réactifs et des produits afin de respecter la loi. La combustion : réaction chimique entre un combustible et un comburant qui dégage de l’énergie. La photosynthèse : transformation chimique au cours