Liaison chimique

HYDROLYSE ENZYMATIQUE ET HYDROLYSE CHIMIQUE DE L'AMIDON. Les élèves connaissent : La classification des glucides. Les termes : Monomère, polymère, liaison osidique, les oses constitutifs du maltose du lactose du saccharose de l'amidon du glycogène et de la cellulose. Les réactions de mise en évidence des sucres réducteurs et de l'amidon Les enzymes : Protéines globulaires fabriquées par les êtres vivants. But du TP Découvrir expérimentalement l'hydrolyse par l'hydrolyse

O O Les isomères de chaîne et de position présentent les mêmes fonctions, donc des propriétés chimiques semblables, mais des propriétés physiques différentes. Exemple : Pentan-1-ol T. Eb=140°C Pentan-3-ol T. Eb=120°C 3°) Isomérie de fonction Les isomères de fonction ont des fonctions différentes. Exemple : H3 C H2 C O CH3 H3 C HC OH CH3 Ces isomères ont des propriétés chimiques et physiques différentes. Remarque : Tautomérie La tautomérie est un cas particulier de l’isomérie

He, en perdant les deux électrons de la couche (L) et en devenant donc Be2+. Z reste égal à 4. La formation des molécules : Il existe pour l’atome une autre façon de compléter sa couche électronique externe pour la saturer, c’est la formation de liaisons covalentes. C’est une mise en commun d’électrons avec un autre atome. Les électrons ainsi mis en commun comptent donc pour les deux atomes (ils comptent deux fois) car ils font d’incessants va-et-vient entre eux, liant par la même occasion les deux

familier : « vas te faire cuire un œuf » qui souligne la banalité de l’utilisation de l’œuf mettant en évidence l’apparente simplicité de cet ingrédient. Néanmoins nous allons voir que la cuisson de cet œuf résulte pourtant de réactions physico-chimiques complexes à l’échelle des molécules qui constituent cet aliment. Intégrer : on ne fait pas d’omelette sans casser des œufs. 1) La coagulation : La coagulation est le phénomène par lequel un liquide organique devient une masse solide. En effet

cristal. Exemple : CuSO4, NaCl, CaF2, … L'ensemble est électriquement neutre. 3- Les solutions ioniques : On obtient des solutions ioniques par dissolution dans l'eau de solides ioniques, de certains liquides ou de certains gaz. L'espèce chimique dissoute s'appelle soluté. L’espèce responsable de la dissolution est le « solvant » Une solution aqueuse (le solvant est l’eau) ionique est constituée d'anions et de cations dispersés et en mouvement parmi les molécules d'eau. Elle est électriquement

http://biochim-agro.univ-lille1.fr/proteines/co/ch1_II_a.html : Agents physiques de dénaturation Action de la chaleur Dans une réaction chimique lorsque la température augmente de 10°C la vitesse de la réaction est augmentée d'un facteur 2. La dénaturation des protéines s'effectue avec des vitesses qui peuvent être multipliées par un facteur 600. La présence d'eau favorise la dénaturation. Dans un système présentant une phase hydrophile et une phase hydrophobe les protéines dénaturées sous l'action

utiliser les propriétés de la uorescence à rayons X pour déterminer de quelles espèces chimiques un échantillon est composé, et dans quelles proportions celles-ci sont présentes. Pour cela il faut utiliser du matériel élaboré (et couteux !), bien que le principe de l'expérience reste relativement simple. 2 Principe de l'expérience et dispositif expérimental 2.1 Principe de l'expérience Dans un élément chimique, un électron "gravitant" autour du noyau appartient à une couche éléctronique. A chacune

des réactions chimiques, de l’ordre de l’eV). Cette fission s’accompagne de l’émission de plusieurs neutrons qui, dans certaines conditions, percutent d’autres noyaux et provoquent ainsi une réaction en chaîne. Dans un réacteur nucléaire, cette réaction en chaîne se déroule à vitesse lente et contrôlée. Dans une bombe, elle se propage si rapidement qu’elle conduit à une réaction explosive. L’importance de l’énergie émise lors de la fission provient du fait que l’énergie de liaison par nucléon

de la rédaction, du respect des notations, des chiffres significatifs et de l’orthographe. Exercice I : formation de diiode par réaction entre l’eau oxygénée et l’ion iodate « Eau oxygénée » est le nom commun du peroxyde d’hydrogène de formule chimique H2O2. Ce composé réagit très violement avec les ions iodate de formule IO3-. La réaction se produit en milieu acide et conduit à la formation de dioxygène gazeux O2 et de diiode I2. De l’eau est aussi produite lors de la transformation. Remarque

|1S | | | | | |Liaison covalente. |Décrire à l’aide des règles du « duet » et de l’octet les liaisons que peut établir un atome | |Formules de Lewis ; géométrie des molécules. |(C,N, O, H) avec les atomes voisins.