Liaison double

atomes, qui peut exister à l'état libre, et qui représente la plus petite quantité de matière possédant les propriétés caractéristiques de la substance considérée. Les molécules constituent des (liaisons covalentes) et elles conservent leur individualité physique. Des forces plus faibles, telles les liaisons hydrogène et celles de type Van der Waals, les maintiennent à proximité les unes des autres à l'état liquide et solide. Quelle sont les différentes façon de les représenter ? La formule topologique

représentation. Groupes caractéristiques. Repérer la présence d’un groupe caractéristique dans une formule développée. ✔ Commentaires Dans ce chapitre, l’élève va apprendre à utiliser les différentes représentations des molécules sans que la liaison covalente ne soit explicitée. La géométrie des molécules est hors programme. Nous avons choisi d’introduire la notion de groupes caractéristiques dans ce chapitre, de nombreuses molécules du domaine de la santé en contiennent. Cela nous a amenés

Chimie : nomenclature des composés organiques Alcane : Méth 1, Eth 2, Prop 3, But 4, Pent 5, Hex 6 -ane Alcène : double liaison C=C -ène Alcool : OH -ol Acide carboxylique : C=O,OH -acide ... oique Aldéhyde : C=O, H -al Cétone : C=O -one Ester : C=O,O -oate de ....yle Amine : -NH2 -amine Amide : C=O, NH2 -amide Préfixes : Groupes caractéristiques : =O : oxo -OH : hydroxyle -Oh : hydroxy -C=O : carbonyle -NH2 : amino -C=O, OH : carboxyle -COH : formyle

Stéréochimie Page 1 sur 17 1. Facteurs définissant la géométrie des molécules. Il faut connaître les distances interatomiques et l’angle θ des diverses liaisons que fait un atome. Pour plus de 4 atomes successifs, il faut également connaître l’angle de torsion ϕ Dans les molécules hydrocarbonées c’est l’angle de torsion (ou angle dièdre) entre les liaisons C ––– C qui importe. Le butane est ainsi représenté dans l’espace : Les modifications de la géométrie résultant de la variation de cet angle ϕ par

isomérie Z/E. Savoir que l’isomérisation photochimique d’une double liaison est à l’origine du processus de la vision. Mettre en oeuvre le protocole d’une réaction photochimique. Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de modélisation. ✔ Commentaires Ce chapitre est un prolongement du chapitre précédent ; il donne aux élèves des premières notions sur la géométrie des molécules, avec comme application la planéité des liaisons doubles carbone-carbone. À la différence de l’ancien programme, les

générale : |[pic] |Cn H2n , Cette formule est valable uniquement pour les alcènes possédant une seule double liaison. Pour les | | |alcènes où apparaissent 2 doubles liaisons, la formule devient :  CnH2n -2 , pour 3 doubles liaisons, CnH2n | | |-4 , à chaque fois 2 hydrogène sont remplacés par une double liaison, ce qui diminue leur nombre dans la | | |formule générale des alcènes.

|[pic] |2 | La représentation de Lewis des molécules Dans les molécules, les atomes s’assemblent par liaison covalente simple (2 électrons) ou double (4 électrons) pour ne plus avoir d’électrons célibataires. Finalement, entre les doublets liants (liaisons covalentes et les doublets non liants (ceux de Lewis), chaque atome doit être entouré de huit électrons pour les atomes qui respectent la règle de l’octet et deux électrons

cours - Activité à préparer en totalité ou partiellement Pré- requis : - Liaisons covalentes, formules de Lewis (et isomérie Z/E), longueur d’onde et couleur. Notions et contenus : - Molécules organiques colorées : structures moléculaires, molécules à liaisons conjuguées. - Indicateurs colorés Compétences spécifiques à cette activité : Reconnaître si deux doubles liaisons sont en position conjuguée dans une chaîne carbonée. Etablir un lien entre structure moléculaire

hydrocarbures (liaisons simples) formule générale = CnH2n+2 (n= nb d'atomes de carbone ; si n=4 , formule brute = C4H10) Nb de C Radical 1 Meth 2 Eth 3 Prop 4 But 5 Pent 6 Hex 7 Hept 8 Oct 9 Non 10 Déc ALCENES → formule générale : CnH2n (n = nb d'atomes de carbone) , hydrocarbures avec une seule double liaison, Pour lui attribuer un nom, on numérote la chaîne carbonée la + longue comprenant la liaison double et on choisit le sens de telle sorte que la double liaison ait le numéro

Exemple : 9F instable se transforme en 9F- → (K)2(L)7 se transforme en (K)2(L)8 (structure du néon) II. Représentation de Lewis Pour se stabiliser les atomes peuvent aussi échanger des liaisons covalentes. (K)2(L)8(M)7 doublet non liant électrons célibataires doublet liant = liaison covalente On forme ainsi la molécule de dichlore Cl2. Formule de Lewis : → H2O → CO2 → N2 → O2 → CH2O III. Géométrie spatiale De part la présence des doublets