Liaison double

possédant une double liaison carbone-carbone et de formule générale CnH2n. La nomenclature de la chaîne principale des alcènes se fait de la manière suivante : |Préfixe indiquant le nombre de carbones |+ |position de la double liaison |+ |terminaison -ène | La nomenclature des radicaux dérivés des alcènes se fait de la manière suivante : |Préfixe indiquant le nombre de carbones |+ |position de la double liaison par rapport à la liaison libre suivie

http://labolycee.org 1. Le méthanol 1.1. Le tableau nous montre que l’électronégativité du carbone et de l’hydrogène sont proches, ainsi les liaisons C – H ne sont pas polarisées. Par contre comme (C) < (O), la liaison C–O est polarisée. Il apparaît une charge partielle négative sur l’atome O et une charge partielle positive sur l’atome C. De même comme (H) < (O), la liaison O–H est polarisée. Représentons la molécule de méthanol avec la représentation de CRAM et avec ses charges partielles.

diastéréo-isomérie Dédoublement (ou résolution) d’un mélange racémique II La stéréo-isomérie de configuration Chapitre 3 : Les alcènes ; additions électrophiles et radicalaires I La liaison double C = C 1) 2) 3) 1) 2) Rappels : formule brute, structure de la liaison double (liaison sigma et liaison pi) Propriétés physiques des alcènes et interprétation Réactivité : introduction aux réactions d’addition et de coupure oxydante Profil énergétique d’un processus à l’échelle microscopique

PCSI 2009/2010 (Balzac) Devoirs DS 5 – Double liaison C=C et Cinétique (2h) 1. Bromation d’un alcène On considère la molécule A ci-dessous : Ph C H3C C H CH3 —Ph ( —C6H5) désigne le groupe phényle 1) Nommer la molécule A selon la nomenclature officielle, sans oublier le (les) éventuel(s) descripteur(s) stéréochimique(s). 2) On fait réagir du dibrome Br2 sur A dans le chloroforme CHCl3 a) Préciser le rôle de chacun des réactifs (nucléophile, électrophile, acide, base …). Quel est le

appelées paraffines. Elles ne contiennent que des atomes de carbone et d’hydrogène, toutes les liaisons entre les atomes de carbone sont simples et le nombre de carbone varie entre 1 et 20. Ex : le méthane, le butane, l’hexane. Formule brute : CnH2n+2. * Les alcènes (ou hydrocarbures éthyléniques) : Autrefois, les alcènes étaient appelés oléfines. La chaîne d’atomes de carbones contient une liaison double et le nombre de carbone varie entre 2 et 20. Ex : l’éthylène, le butène, l’isobutène. Formule

42 LA REGLE DE L’OCTET Modèle de Lewis et nombre de liaisons Dans une grande majorité des molécules, on peut déterminer le nombre de liaisons que les atomes vont former grâce à leurs représentations de Lewis. Exemples : Le carbone L’atome de carbone possède 4 électrons célibataires, c’est pourquoi il formera toujours 4 liaisons : soit 4 liaisons simples, soit 1 liaison double et 2 liaisons simples, soit 1 liaison triple et 1 liaison simple. H C H H C H H H C C H

orientations des liaisons covalentes. • Mais cette représentation permet de visualiser les doublets non liants. Les liaisons covalentes simples • Il y a libre rotation autour d’une liaison covalente simple • Exemple de l’éthane • Les liaisons covalentes et les doublets non liants se placent autour d’un atome pour être le plus éloignées les unes des autres dans l’espace • Il y a répulsion des paires de doublets électroniques liants et non liants( théorie VSEPR) Propriétés des liaisons covalentes: •

constitués d’une chaîne carbonée appelée également squelette carboné constitué d’enchaînement d’atomes de carbone liés entre eux par des liaisons covalentes. 2. L’atome de carbone : L’atome de carbone doit compléter sa couche externe avec quatre électrons pour satisfaire la règle de l’octet. On dit qu’il est tétravalent, c'est-à-dire qu’il peut former quatre liaisons. 3. Les hydrocarbures : Comme leurs noms l’indiquent, ce sont des composés organiques qui ne contiennent que les éléments hydrogène

leur couche éléctronique externe. On parle de STRUCTURE EN OCTET. 2) La liaison covalente. La liaison covalente consiste à la mise en commun par deux atomes d’un ou plusieurs doublets d’électrons appelés doublets de liaison ou doublets liants. Remarques : Les électrons mis en commun appartiennent à chacun des deux atomes et doivent être pris en compte dans le total des électrons de chaque atome. En formant des liaisons de covalence, chaque atome acquiert, en général, une structure électronique

position de la double liaison par le plus petit numéro possible. 4 3 2 1 CH3 1 CH2 2 CH 3 CH2 4 But-1-ène Alcène  Si on a plusieurs doubles liaisons on indique la position de chacune des liaisons et le nombre par diène, triène etc. CH3 CH CH CH CH2 penta-1,3-diène  On garde le a de l’alcane lorsqu’il est suivi d’une consonne. Alcène avec radicaux CH3 CH CH3 3-méthylbut-1-ène CH CH2  La liaison double a toujours priorité