Liaison triple

tous les atomes ont tendance à acquérir la configuration électronique stable (couche externe saturée) du gaz rare le plus proche dans la classification périodique des éléments : c’est la REGLE de l’OCTET. II. LES MOLECULES / LIAISON COVALENTE 1.Généralités : 1.A. La liaison covalente : Elle résulte de la mise en commun entre 2 atomes d’une ou plusieurs paires d’ e- : chaque atome fournit un e- par doublet mis en commun. Les atomes se lient entre eux pour saturer leur couche externe et acquérir un

| | |Donner le nom des alcanes (en se limitant aux alcanes comportant une chaîne de 6 atomes de carbones au plus). | | |Reconnaître la présence d’une liaison double sur une chaîne carbonée (alcènes et dérivés éthyléniques). | | |Donner les formules brutes et semi développée d’une molécule simple.

Camille VENAYRE Série L Français/ Histoire L’émancipation des femmes et la littérature. *Le roman « Les liaisons dangereuses » de Laclos, est-il un reflet de la situation de la femme au 18ème siècle? A) « Les liaisons dangereuses » et ses femmes. Le roman « Les liaisons dangereuses » de Laclos, est souvent cité comme étant un roman féministe. Peut-on réellement parler d’une œuvre féministe alors que le mot n’a été inventé qu’en 1837 par Fourrier? Si cette œuvre à marqué les

Travaux dirigés d’atomistique et de liaison chimique. Rappels sur les Modèles classiques. Tableau périodique : - Les électrons sont répartis en couches (de cœur et de valence). - Le nombre d’électrons de valence est égal au numéro de la colonne ! Par exemple, 6C est dans la 4ème colonne de la deuxième ligne, il possède donc 4 électrons de valence et 2 (=6–4) électrons de cœur. - Les gaz rares (couche de valence complète, 8ème colonne) sont très peu réactifs, ils sont donc stables ! - Les éléments

hydrogène indiqué (éventuellement présent chez les systèmes cycliques); d) groupes principaux désignés par un suffixe; e) hétéroatomes dans une structure fondamentale acyclique; f) liaisons multiples (chez les composés acycliques et les cycloalcanes), les doubles liaisons ayant priorité sur les triples liaisons; g) substituants désignés par des préfixes, considérés ensemble en une série d’ordre numérique croissant; h) substituant désigné par un préfixe et cité en premier lieu dans le nom dans

conventionnellement par des boules de couleur. A chaque élément chimique correspond une couleur: Elément Hydrogène Carbone Azote Oxygène Soufre Chlore Blanc Noir Bleu Rouge Jaune Vert Couleur • Les liaisons entre atomes sont matérialisées par des tiges. a) Élément Hydrogène Carbone Azote Oxygène Soufre Chlore Symbole H C N O S Cl Z 1 6 7 8 16 17 (K)2(L)8(M) (K)2(L)8(M) 6 7

molécule. Remarque : Le passage d’un stéréoisomère à un autre peut se faire soit par rotation autour d’une liaison simple soit par rupture d’une liaison.   2 Formule topologique : La chaîne carbonée est représentée par des lignes brisées dont les extrémités et les sommets symbolisent chacun un atome de carbone. Selon que la liaison est simple ou multiple, la ligne est simple, double ou triple. Les symboles des atomes sont représentés, sauf ceux des atomes de carbone et des atomes d'hydrogène qui

Familles (et groupes caractéristiques) Nomenclature et éléments de structure I - Alcanes non cycliques Un alcane est un hydrocarbure (éléments C et H) ne comportant que des liaisons covalentes simples. La formule brute d’un alcane (non cyclique) peut s’écrire CnH2n+2 avec n entier naturel > 0 a) Alcanes à chaîne linéaire (ce qui signifie pas de cycle) non ramifiée Nomenclature Les quatre premiers alcanes ont un nom consacré par l'usage : méthane CH 4 éthane C2H6 CH3 – CH3 propane C3H8 CH3 - CH2

Doublets libres ( E ) A A B B Doublets de liaison ( X ) Première approche de la liaison chimique T. Briere - Molécules - Chap 1 www.USTHB.info Site de science et de la technologie N°1 en Algerie 2 Introduction Les atomes n’existent que très rarement à l’état isolé. Ils s’unissent généralement entre eux pour former des molécules. Dans ce chapitre nous allons décrire de manière simple comment les atomes s’unissent entre eux par la formation de liaisons chimiques. Dans cette première approche nous

I - Concepts généraux sur la liaison chimique I - 1 Importance de l’atome de carbone I - 2 Structure électronique d’un atome, notion d’orbitales I.2.1 Rappel I.2.2 Structure électronique des atomes - Notion d’orbitales atomiques. I.2.3 Hybridation des orbitales atomiques pour l’atome de carbone I - 3 Formation des liaisons I.3.1 Liaisons σ I.3.2 Liaisons π I.3.3 Longueur et Energie des liaisons 9 I - 4 Extension à d’autres atomes N, O I - 5 Structure de Lewis des molécules et des ions polyatomiques