Liaison triple

modèle de Lewis La méthode V.S.E.P.R. (liaisons covalentes) (géométrie) Modèle de Lewis de la liaison covalente localisée Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion   Liaison covalente = mise en commun de 2 électrons de valence de 2 molécules distinctes La charge formelle d’un atome dans une molécule se détermine à partir de son nombre d’électrons de valence Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion Modélisation de l’ensemble des liaisons (liantes ou non) et des charges formelles

leur couche éléctronique externe. On parle de STRUCTURE EN OCTET. 2) La liaison covalente. La liaison covalente consiste à la mise en commun par deux atomes d’un ou plusieurs doublets d’électrons appelés doublets de liaison ou doublets liants. Remarques : Les électrons mis en commun appartiennent à chacun des deux atomes et doivent être pris en compte dans le total des électrons de chaque atome. En formant des liaisons de covalence, chaque atome acquiert, en général, une structure électronique

espèce chimique Plan : La liaison covalente Rappels sur les atomes Construction des molécules Formules de LEWIS Doublets liants et non liants Représentation de LEWIS des molécules Géométrie des molécules La méthode VSEPR : Répulsion des doublets La représentation de CRAM L’isomérie Z/E Définition Conséquence : L’isomérisation photochimique CONCLUSION DU CHAPITRE 6 Ce qu’il faut SAVOIR 1 - Décrire les liaisons atomiques à l’aide des règles du

glycoprotéine, le procollagène, constituée de 3 chaînes polypeptidiques glycosylées appelées alpha, associées en une triple hélice. Chaque chaîne alpha est elle-même enroulée en hélice. Ces chaînes sont constituées par des séquences répétitives de 3 acides aminés : Gly-X-Y avec le plus souvent X=proline et Y=hydroxyproline. La cohésion de ces 3 chaînes est assurée par des liaisons hydrogènes entre la glycine et l'hydroxyproline. Il existe plus de 27 types de collagènes. La taille et la forme

une double liaison carbone-carbone et de formule générale CnH2n. La nomenclature de la chaîne principale des alcènes se fait de la manière suivante : |Préfixe indiquant le nombre de carbones |+ |position de la double liaison |+ |terminaison -ène | La nomenclature des radicaux dérivés des alcènes se fait de la manière suivante : |Préfixe indiquant le nombre de carbones |+ |position de la double liaison par rapport à la liaison libre suivie

isomérie Z/E. Savoir que l’isomérisation photochimique d’une double liaison est à l’origine du processus de la vision. Mettre en oeuvre le protocole d’une réaction photochimique. Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de modélisation. ✔ Commentaires Ce chapitre est un prolongement du chapitre précédent ; il donne aux élèves des premières notions sur la géométrie des molécules, avec comme application la planéité des liaisons doubles carbone-carbone. À la différence de l’ancien programme,

Introduction à la biochimie Introduction à la biochimie et rappels de chimie générale et chimie organique et rappels de chimie générale et chimie organique ▸ Composition chimique du vivant ▸ Introduction à la structure des molécules organiques ▪ liaisons covalentes ▪ groupes fonctionnels ▸ Interactions inter- et intramoléculaires ▪ interactions non covalentes ▪ effet du solvant (effet hydrophobe) ● ● ● formation de membranes flexibilité et repliement des macromolécules

Chimie : nomenclature des composés organiques Alcane : Méth 1, Eth 2, Prop 3, But 4, Pent 5, Hex 6 -ane Alcène : double liaison C=C -ène Alcool : OH -ol Acide carboxylique : C=O,OH -acide ... oique Aldéhyde : C=O, H -al Cétone : C=O -one Ester : C=O,O -oate de ....yle Amine : -NH2 -amine Amide : C=O, NH2 -amide Préfixes : Groupes caractéristiques : =O : oxo -OH : hydroxyle -Oh : hydroxy -C=O : carbonyle -NH2 : amino -C=O, OH : carboxyle -COH : formyle

d’hydrogène 2°) Liaison covalente : Dans les molécules, les atomes se lient en mettant en commun des électrons de leurs couches externes afin de respecter les règles du duet et de l’octet. Définition : Une liaison covalente entre 2 atomes A et B résulte de la mise en commun de 2 électrons de leurs couches externes pour former un doublet liant d’électrons (chaque atome fournit 1 électron). Notation : A B Remarques : * Un doublet liant appartient à chaque atome * Une liaison covalente double (triple) est la

cycles fermés. Ces deux groupes sont subdivisés en composés saturés (ne contenant que des liaisons simples) et insaturés (contenant au moins une double liaison). Hydrocarbures aliphatiques Les hydrocarbures aliphatiques sont des composés contenant plusieurs atomes de carbone reliés les uns aux autres pour former une chaîne ouverte pouvant présenter une ou plusieurs ramifications. Selon la nature des liaisons Carbone-Carbone (saturée ou insaturée), on les classe en alcanes, alcènes et alcynes.