Liaison triple

Energie des molécules........................................................................................................2 Orbitales atomiques et moléculaires...................................................................................3 Liaison covalente................................................................................................................3 Géométrie moléculaire.....................................................................................................

diastéréo-isomérie Dédoublement (ou résolution) d’un mélange racémique II La stéréo-isomérie de configuration Chapitre 3 : Les alcènes ; additions électrophiles et radicalaires I La liaison double C = C 1) 2) 3) 1) 2) Rappels : formule brute, structure de la liaison double (liaison sigma et liaison pi) Propriétés physiques des alcènes et interprétation Réactivité : introduction aux réactions d’addition et de coupure oxydante Profil énergétique d’un processus à l’échelle microscopique

E-mail : lorenzo.stievano@univ-montp2.fr La Liaison Covalente La liaison covalente est le partage mutuel de deux électrons de valence But : compléter la couche de valence des atomes de la molécule (respect de la règle de l’octet) FLCH202 Chimie générale 2 Le schéma de Lewis Moléculaire Schéma de Lewis : description symbolique de la molécule faisant apparaître la manière dont les atomes s ’unissent entre eux. On fait apparaître les liaisons chimiques entre atomes ( doublets X ) et les

He, en perdant les deux électrons de la couche (L) et en devenant donc Be2+. Z reste égal à 4. La formation des molécules : Il existe pour l’atome une autre façon de compléter sa couche électronique externe pour la saturer, c’est la formation de liaisons covalentes. C’est une mise en commun d’électrons avec un autre atome. Les électrons ainsi mis en commun comptent donc pour les deux atomes (ils comptent deux fois) car ils font d’incessants va-et-vient entre eux, liant par la même occasion les deux

|1S | | | | | |Liaison covalente. |Décrire à l’aide des règles du « duet » et de l’octet les liaisons que peut établir un atome | |Formules de Lewis ; géométrie des molécules. |(C,N, O, H) avec les atomes voisins.

en commun des électrons en respectant, si possible, les règles du « duet » et de l'octet. 1. La liaison covalente Une liaison covalente simple est une mise en commun de deux électrons entre deux atomes, chaque atome fournissant normalement un électron. Le doublet d'électrons mis en commun ou doublet liant est à l’origine de la liaison covalente établie entre les deux atomes. On représente une liaison covalente par un tiret entre les deux atomes concernés.

le groupe 18 du tableau périodique. Il est presque impossible de les faire réagir. Electrons de valence Les électrons de la couche la plus externe sont appelés électrons de valence ou électrons périphériques. Ce sont eux qui vont permettre les liaisons entre les différents atomes d’une molécule. Structure électronique des gaz rares He: hélium, Z=2, (K) 2 Règle de l’octet Lors des réactions chimiques, les atomes perdent ou gagnent des électrons afin d’acquérir la structure électronique

GRESSIER La liaison chimique en chimie organique 03/09/98 LA LIAISON EN CHIMIE ORGANIQUE La liaison ionique telle qu’elle existe dans les composés minéraux (ex : NaCl) ne permet pas d’expliquer l’établissement de liaisons entre atomes identiques, par exemple H-H, Cl-Cl … Dans de telles liaisons , chaque atome participe également , en terme d’apport électronique, à sa formation. On dit qu’il y a covalence des atomes et création d’une liaison covalente. En fait, une liaison purement covalente

valence sont en paires dans une molécule ou un ion polyatomique. Les paires d'électrons de liaison et les doublets libres sont traités à peu près également. Les paires d’électrons de valence se repoussent mutuellement de façon électrostatique. La forme de la molécule est déterminée par les positions des paires d'électrons quand ils sont à une distance maximale de l'autre. Toute liaison (simple, double ou triple) fonctionne comme un groupe lorsqu’elle repousse d’autres électrons autour d'un atome central

respecter la règle d’l’octet ou la règle du duet (pour devenir plus stables). Contrairement à la formation des ions monoatomiques les atomes ne perdent pas d’électrons mais mettent en commun des électrons pour former des liaisons. Chaque atome apporte un électron pour se lier. On appelle liaison covalente la mise en commun de deux électrons de la couche de valence. Ces électrons sont confinés entre les deux atomes. Exemple de la molécule de l’eau de formule brute H2O. La molécule est constituée de 2 atomes