Liquide ionique

tension superficielle. Tout liquide, comme par exemple une eau de lavage, est caractérisé par sa constante de tension superficielle A exprimée en N.m-1 1.1. La tension superficielle limite la surface de contact entre le liquide et le milieu extérieur. En conséquence que faut-il faire pour permettre un meilleur contact entre le liquide et le milieu extérieur ? Il faut diminuer la tension superficielle pour augmenter la surface de contact (avoir un meilleur contact) entre le liquide et le milieu extérieur

humectant...) Additif : Améliore la présentation et la conservation du produit Type de produit : Les solutions Mélange homogène, comportant 1 seule phase. C’est la dissolution complète d’un ou plusierus solutés (liquide, solide ou gazeux) dans un solvant. - Elles peuvent être ioniques : électrolytiques, le soluté se dissocie en ions dans le solvant. Ex : produit ionisable, chlorure de sodium en solution aqueuse = NaCl = Na+ et Cl-, eau émollient à base de soude NaOH = Na+ et OH-. - Solution

(gaz nobles) 7 8 (sauf He) Ni gain, Gagner ni perte 1 e– (stable) F– He © ERPI Reproduction interdite CHAPITRE 2 Nom : STE Groupe : Date : 5. Qu’est-ce qui distingue une liaison ionique d’une liaison covalente ? Une liaison ionique est le résultat du transfert d’un ou de plusieurs électrons d’un atome (généralement un métal) à un autre atome (généralement un non-métal), tandis qu’une liaison covalente est le résultat du partage d’une ou de plusieurs

matière Tendance de rassemblement exprimée par les forces de liaisons intermoléculaires (EL) Opposé à tendance à la dispersion exprimée par l’agitation thermique (EC) Solide (EL > EC) – Liquide (EL ≈ EC) – Gaz (EL < EC) Mélanges (états mélangés) Solution : mélange homogène en une seule phase (le plus souvent phase liquide) d’au moins 2 substances (solvant – soluté) Suspension : (opposé solution) : mélange hétérogène en 2 phases, l’une dispersante contenant l’autre (phase dispersée) à l’état de particules

HYBRIDATION MOLÉCULAIRE (SOUTHERN BLOT-NORTHERN BLOT) Plan • Introduction • Hybridation • Les différents types d’hybridation Hybridation en phase liquide Hybridation sur support solide Hybridation in situ (HIS) • Hybridation de type Southern • Hybridation de type Northern • Conclusion introduction Longtemps considérées comme essentiellement intéressantes à titre rétrospectif et épidémiologique, les méthodes de diagnostic virologique se sont considérablement diversifiées et

des matières 1. Introduction p. 2 2. Notions générales de chromatographie p. 2 3. Chromatographie ionique de déplacement 3.1. Partie théorique 3.2. Partie expérimentale 3.3. Discussion des résultats p. 7 p. 7 p. 5 4. Chromatographie d'adsorption 4.1. Partie théorique 4.2. Partie expérimentale 4.3. Discussion des résultats p. 8 p. 9 p. 8 5. Chromatographie ionique sur colonne (HPLC) 5.1. Partie théorique 5.2. Partie expérimentale 5.3. Discussion des résultats p. 12 p. 13 p. 12

En physique : Les mouvements périodiques; Les ondes sonores, ultrasonores et électromagnétiques; La lumière; La réflexion et la réfraction; Le mouvement des corps; Le temps; Les actions mécaniques, les forces; Le Principe d'inerte; Les gaz, les liquides; La pression; La température; Les échelles de températures; La dispersion de la lumière; Les spectres de la lumière; La gravitation universelle; Les étoiles,………. - En chimie : L'atome; Le noyau atomique; Les électrons; Les ions; Les molécules;

un solvant (liquide dans lequel on dissout le soluté) + un soluté (espèce chimique dissoute) solution ionique du sol contient des éléments majeures nécessaire au dvlpt des plantes (croissance, résistance, floraison) pour augmenter rendement, le sol doit être fertile (engrais) oligo-éléments: éléments rares dont l'organisme a besoin mais en quantité infime L'eau présente dans le sol permet de dissoudre certains composés moléculaires mais surtout les composés ioniques: l'au est un

consiste a la formation d'un cristal, soit en milieu naturel, soit de façon synthétique.     1. Une formation naturelle    La plupart des cristaux se forment dans la nature ainsi, la cristallisation qui représente le passage d'un état désordonné liquide, gazeux ou solide à un état ordonné solide. Permet au cristal de ce formé. Cette formation se déroule sous le contrôle de différents facteurs tels que la température, la pression, temps d'évaporation ou encore dans le milieu dans lequel celui-ci se

lithium en régime de décharge et de charge. Notons que la structure du sel de lithium présent dans l’électrolyte est importante car il permet d’augmenter le nombre de porteurs de charges et d’obtenir de bonnes conductivités ioniques, tandis que la matrice qui peut être: liquide, solide ou polymère influe sur la dissociation de la charge et la tenue mécanique du système. De nos jours, de multiples travaux portent sur le développement de matériaux de type électrolyte polymère obtenus par modification