Liquide ionique

□ Il existe un ménisque à la surface d’un liquide, au contact de la paroi du récipient. □ Les bulles de savon existent ! Conclusion : Ces expériences mettent en évidence l’existence d’une force, f, existant à la surface d’un liquide. La surface liquide a des propriétés propres, différentes de celles du reste du liquide. b- La tension superficielle □ Il existe une force, f, entre l’interface d’un liquide et un autre milieu. □ La tension

en mouvement l'une par rapport à l'autre. Elle permet souvent d'évacuer une partie de l'énergie thermique engendrée par ce frottement, ainsi que d'éviter la corrosion... * On parle de lubrification dans le cas ou le lubrifiant (mécanique)est liquide et de graissage dans le cas où il est compact. Fonctions des lubrifiants Elles sont multiples : * diminuer les frottements et les résistances passives dans les machines, améliorer leur rendement et économiser l'énergie, * protéger les organes

endocrine qui nécessite de passer par divers compartiments. C’est donc un processus lent. REGULATION PHYSIOLOGIQUE PAGE 2 Fiches révision Régulation Physiologique : Partie DUCHAMPS Semestre 5 - Les molécules diffusent tout d’abord dans le milieu liquide dans lequel elles sont en solution. On parle alors de diffusion orientée. - Ensuite, dans le milieu sanguin qui est un fluide en mouvement les molécules circulent selon le processus de convection. - Il y a de nouveau diffusion du milieu sanguin vers

très petites et libres de se déplacer les unes par rapport aux autres. Un fluide est donc un milieu matériel continu, déformable, sans rigidité et qui peut s'écouler. Parmi les fluides, on fait souvent la distinction entre liquides et gaz. II. Liquides et gaz : Les liquides et gaz habituellement étudiés sont isotropes, mobiles et visqueux. La propriété physique qui permet de faire la différence entre les deux est la compressibilité. l'isotropie assure que les propriétés sont identiques dans

méthodes peuvent être utilisées : - si une des réactifs ou produits est coloré, on peut faire un suivi spectrophotométrique - si un des produits est un gaz, on peut faire un suivi pressiométrique - si un des réactifs ou produits est une espèce ionique, on peut faire un suivi conductimétrique - Un suivi chromatagraphique peut être réalisé dans le cas d’espèces organique 2. Facteurs cinétiques : Facteurs cinétiques : paramètres contrôlables susceptibles de modifier la durée d’une transformation

visuelle: B: Nous observons deux phases distinctes , en haut: le composé est blanc laiteux, en bas: il est incolore. Nous savons qu'il y a du bleu de méthylène cependant la formulation est incolore B1: Nous observons un liquide visqueux incolore B2: Nous observons un liquide visqueux incolore mais moins épais que B1 B3: Nous observons une poudre jaune pâle Nous allons tout d'abord déterminer ce que contiennent les flacons B1, B2 et B3. Pour cela nous réalisons plusieurs expériences. Expérience

leur charge (chromatographie par échange d’ions) • leur capacité à se fixer à des groupements chimiques particuliers (chromatographie 1. chromatographie d'exclusion 2. chromatographie d'adsorption 3. chromatographie de partage 4. chromatographie ionique I/ Chromatographie Traditionnelle de partition d’adsorption-exclusion Séparation des protéines par chromatographie : principe L’échantillon est déposé au sommet d’une colonne cylindrique de verre ou de plastique contenant une matrice solide

et délai d’action moins long que la voie orale). Mais (surface d’absorption faible et résorption inconstante, mal acceptée par les patients) La voie pulmonaire : on peut administrer des mcnts sous forme gazeuse, volatile, et des PA solides ou liquides en suspension dans un gaz vecteur (l’action peut être générale ou locale) La voie nasale peu de PA sont résorbés, la résorption du PA est irrégulière La voie transcutanée quelques PA peuvent diffuser à travers la peau (hormones, trinitrine)

densité relative d'un corps est le rapport de sa masse volumique à la masse volumique d'un corps pris comme référence. Le corps de référence est l'eau pure à 4 °C pour les liquides et les solides. Ex : Les icebergs flottent à la surface de l’eau, la masse volumique de l’eau est plus faible à l’état solide qu’à l’état liquide (de même que la densité). * Le gaz est un état très dilué de la matière, sa masse volumique est donc très faible. Du point de vue atomique ou moléculaire, la molécule

hydrophobes. Détergent = molècules amphiphiles, ils se lient aux régions hydrophobes des proteines par leur pôle hydrophobe, déplaçant ainsis les lipides. Région polaire du détergent favorise la solubilisation de la proteine. Certains détergents ioniques, comme le SDS (sodium dodecyl sulfate) déroulent complètement la proteine qui est dite dénaturée. Après élimination du détergent, les proteines deviennent insolubles et précipitent. Elles sont donc difficiles à isoler et à étudier. Glucides membranaires :