Liquide ionique

Sirius 1re S - Livre du professeur Chapitre 12. Cohésion des solides ioniques et moléculaires Exercices Exercices d’application 5 minutes chrono ! 1. Mots manquants a. contact ; vibration b. d’anions et de cations c. transfert thermique d. élevées e. Van der Waals ; liaison hydrogène f. faible 2. QCM a. Une vaporisation. b. Il existe des forces attractives et répulsives. c. Moins importantes. d. Mg2+ et O2-. e. Un anion et un cation. Mobiliser ses connaissances États de la matière et transferts

SOLUTION SOLVANT SOLUTE(S) • électrolytes • non électrolytes • amphiphiles H 2O • gazeux • liquides • solides ! réactions en solution Redox Acides-bases Précipitations Complexations Propriétés de l’eau en tant que CORPS PUR • structure spatiale tétraédrique • structure solide aérée plus légère que l’eau • liquide organisé par l’intermédiaire de ses ponts H • bouclier thermique • • • • température d’ébullition élevée!: 100°C enthalpie de fusion!: ~6 kJ/mol enthalpie

liaison chimique est la liaison qui se forme entre plusieurs atomes pour former une molécule. La liaison chimique peut être de différents types dépendant de la différence d'électronégativité (∆E) entre les deux atomes qui se combinent. 1.b. liaison ionique (électrovalante). ∆E > 1.7 Il n'y a pas de mise en commun de l'électron, mai un transfert d'électron de l'atome le moins électronégatif vers le plus électronégatif. Les atomes portent des charges entières. 1.c. liaison covalente. 0 ≤ ∆E < 1.7

Partie : chapitre3 : Les forces de liaison. Structure de l'eau. 1.3.2 Forces attractives de forte énergie Échange ou mise en commun d’électrons pour saturer la dernière couche électronique Liaison ionique Liaison atomique { covalence - Coordinence Liaison métallique Liaison ionique Electrovalence Force électrostatique entre ions Perte ou gain d’électron pour saturer la dernière couche en s’unissant + Na → Na + e Cl + − e → − − Cl 6 1ère Partie : chapitre3

l’huile et de l’eau. 3. Les solutions vraies Ce sont des solutions liquide, limpide et transporte conformes à la définition des solutions. On distingue deux sortes de solutions vraies : les solutions ioniques et les solutions non ioniques. Les solutions ioniques: Ce sont des solutions aqueuses dont le soluté se dissocie en ions. Ex : les solutions amincissantes ou raffermissantes en ionophorèse. Les solutions non ioniques: Elles sont obtenues par dissolution dans l’eau d’un soluté non ionisable

contient du carbone Composer biomoléculaire : composer organiques produit par les êtres vivants. Il existe trois types de liaisons chimiques : Liaisons covalentes (polaire ou non –polaire) Liaisons ioniques Liaison d’hydrogène ( F.O.N ) Liaison covalente : partage d’électron Liaison ionique : transfert d’électron Liaison hydrogène (pont d’hydrogène) : implique un atome d’hydrogène ainsi que F.O.N Liaison covalente polaire : partage inégale Liaison covalente non- polaire : partage

le milieu intérieur ( intra-cellulaire ) et le milieu extérieur ( extra-cellulaire ). Ces deux milieux sont des milieux liquides et électriquement chargés. Les milieux intra-cellulaires sont chargés négativement par rapport au milieu extra-cellulaire. - Tous les neurones sont constitués de deux principales parties : • Le corps cellulaire : il est rempli d’un liquide qui est le cytoplasme, dans lequel baignent un certain nombre d’éléments indispensables à la vie de la cellule ( ex :le

ce phénomène sont-ils rappelés brièvement. D’un point de vue expérimental, la mobilité électrophorétique d’un ion dépend principalement du pH et de la force ionique du tampon, de l’ajout d’une espèce complexante au tampon et, enfin, de la température. 1.2 Électroosmose Le phénomène d’électroosmose correspond à l’écoulement d’un liquide remplissant un capillaire (dont la paroi interne possède une charge de surface) lorsque celui est soumis à un champ électrique tangentiel. Dans le cas d’un

avec quelques généralités et notions fondamentales de physico-chimie U Photographie G. Simonin DÉCOUVERTE N°332 NOVEMBRE 2005 23 déroule son film des mousses. Pourquoi, par exemple, est-il impossible d'obtenir un film stable avec un liquide pur ? Que sait-on véritablement sur la physico-chimie des films ? Le deuxième article nous permet de découvrir de quelle manière il est possible d'utiliser les films minces comme outil de construction afin de créer des structures moléculaires qui

forcement quels sont les composants des gels capillaires qu’ils portent et comment ceux-ci arrivent à obtenir une telle prouesse dans le domaine de la coiffure. Notons qu’un gel est par définition une solution colloïdale, c’est-à-dire un mélange (liquide, gel) qui contient des particules en suspension. Le gel permet de fixer dans n’importe quelle position, en rigidifiant, le cheveu. Lors de ce TPE, nous allons nous intéresser plus particulièrement au gel capillaire. On peut fabriquer du gel à