Liquide ionique

|Principe actif, excipient, formulation. | | |Solution : solvant, soluté, dissolution d'une espèce moléculaire ou ionique. | | | | | |Compétences attendues

solvant-solvant ou soluté-solvant. * Sous le terme d'associations ioniques, nous regroupons la formation de paires d'ions ou d'ions complexes. Nous admettrons qu'une paire d'ions est constituée d'un cation et d'un anion très proches, au contact l'un de l'autre ou séparés par quelques molécules de solvant, et qu'elle est stabilisée par des forces électrostatiques. Les solutions d'électrolytes extrêmement concentrées sont le siège d'associations ioniques. La hausse de la température est un facteur favorisant

on ajoute ou enlève un ou des électrons. Masse tableau périodique = % isotope 1 + % isotope 2 + 5 isotope 3 + … Pour trouver le % de chaque isotope : Masse de l’élément = (x/100) * (Li6) + (100-x / 100) * (Li8) Après on isole. Composés ioniques : quand on fait réagir un métal + non-métal Composé moléculaire : deux non-métaux Chapitre 3 Formule centésimale (proportion en masse des éléments) % du N dans NO2 = Masse N / Masse NO2 x 100 Si c'est dans un vrai problème : % du C dans

HASSAN II ENSAM - CASABLANCA Module: Matériaux et Structures Cours: Sciences des matériaux Prof. : Mohammed AIT EL FQIH Plan 1 Généralités sur les matériaux 2 Composition et structures 3 Propriétés des matériaux 4 Diagramme de phases Solide-Liquide des systèmes binaires 5 Métaux et alliages 6 Matériaux composites 7 Dégradation et traitement de surface 2 Chap. 1: Généralités sur les matériaux 3 Généralités sur les matériaux I- Definition. - La science des matériaux (SDM) est celle

Propriétés de l'eau. 1. Rappels: les états de la matière Etat gazeux : - molécules éloignées / pression faible non-condensé et désordonné Etat liquide : - mouvement limité car molécule rapprochées position relative qui se modifient continuellement condensé et désordonné Etat solide : - aucun mouvement et pas de changement de leur

circulatoire Chimie - Processus chimiques 1. Liaisons Ioniques Ce sont des composés qui sont formés à partir d’un échange d’éléctrons entre un cation(+) et un anion(-). Ex. Fluorure de calcium Lewis Les caractéristiques d’un composé ionique incluent la forme cristalline, une attraction forte, un point de fusion élevé, la conductivité élevée, la solubilité élevée et inodore. La nomenclature d’un composé ionique est de nommer l’anion(-) avant le cation(+) en ajoutant le suffixe ‘-ure’

en interagissant avec l'une apolaire (c'est-à-dire lipophile donc hydrophobe), par sa partie hydrophobe; tandis qu'avec l'autre phase qui est polaire, il interagira par sa partie hydrophile. La partie hydrophile est une extrémité généralement ionique de la molécule Propriétés des tensioactifs Les propriétés des tensioactifs sont dues à leur structure amphiphile. Cette structure leur confère une affinité particulière pour les interfaces de type huile/eau et eau/huile et donc, par là même

(J-M MIENVILLE) I. Généralités - Anatomie Toutes les cellules de l’organisme génèrent de l’électricité (cf. potentiel de repos). Ce qui caractérise les cellules excitables neurones et cellules musculaires , c’est un répertoire particulier de canaux ioniques qui leur permet de générer des potentiels d’action (PA). Pour les cellules musculaires ce PA permet la contraction, pour les cellules sécrétrices il est souvent lié à la sécrétion ; pour les neurones il permet une communication ultra-rapide de cellule

{draw:g} {draw:g} {draw:g} Introduction [A]l↔ [A]s [A]l et [A]s représentent la concentration du soluté A respectivement dans la phase liquide • Le choix de la phase stationnaire est fait selon les groupements fonctionnels des solutés à extraire • Les interactions peuvent suivre des mécanismes d'adsorption, d'échange ou de partage (les énergies covalentes sont souvent trop fortes pour être utilisables facilement). Les supports varient selon le mécanisme de rétention: 2

PARTIE II : COMPRENDRE • • • • • • Interpréter la cohésion des solides ioniques et moléculaires. Réaliser et interpréter des expériences simples d’électrisation. Recueillir et exploiter des informations sur les applications de la structure de certaines molécules (super absorbants, tensioactifs, alginates, etc.). Prévoir si un solvant est polaire. Interpréter à l’échelle microscopique les aspects énergétiques d’une variation de température et d’un changement d’état. Pratiquer une démarche