Loi de Boyle-Mariotte

respiratoires 2. ANATOMIE FONCTIONNELLE 2.1 Nez 2.2 Pharynx 2.3 Larynx 2.4 Trachée 2.5 Arbre bronchique 2.6 Membrane alvéolo-capillaire 2.7 Poumons, plèvre et vascularisation pulmonaire 3. MECANIQUE RESPIRATOIRE 3.1 Pressions pulmonaires et loi de Boyle-Mariotte 3.2 Ventilation pulmonaire : cycle inspiration / expiration 95 95 95 96 96 96 97 98 98 99 100 102 102 102 3 3.3 Facteurs influençant la ventilation pulmonaire 3.4 Volumes respiratoires et épreuves fonctionnelles 4. ECHANGES GAZEUX 4.1 Propriétés

volumique (masse par unité de volume) Fréquence (nbre de cycles par unité de temps) Exercice 3 On sait depuis Newton que les corps s'attirent en fonction directe de leur masse et en fonction inverse du carré de la distance qui les sépare (loi de la gravitation universelle). F=G m1. m2 r2 Quelles sont les dimensions de la constante G? Exercice 4 Dans un système d’unités où on emploie des mètres et des minutes, la relation entre la position (x) et le temps (t) est : x = k/t Si

Mobilité. 18 Viscosité. 18 Compressibilité. 18 Particule de fluide 18 Grandeurs de base 19 Masse m 19 Poids P 19 Masse volumique 19 Variation de la masse volumique d’un gaz 20 Ordre de grandeurs 20 Poids volumique 20 Densité 20 Loi des gaz parfaits 21 Définition 21 Equation caractéristique 21 hydrostatique 23 étude expérimentale d’un liquide en équilibre (Forces pressantes exercées par un liquide sur un solide) 23 Expérience 1 23 Expérience 2. 23 Interprétation des

ISBN : 2-218-74817-7 Toute représentation, traduction, adaptation ou reproduction, même partielle, par tous procédés, en tous pays, faite sans autorisation préalable est illicite et exposerait le contrevenant à des poursuites judiciaires. Réf. : loi du 11 mars 1957, alinéas 2 et 3 de l’article 41. Une représentation ou reproduction sans autorisation de l’éditeur ou du Centre Français d’Exploitation du droit de Copie (20, rue des GrandsAugustins 75006 Paris) constituerait une contrefaçon sanctionnée

qui divisent le polynôme initial. A.1.12 1. La loi du reste Reprenons le dernier exemple réalisé pour la division euclidienne; Le dividende : P(x) = 4x 3 - 5x 2 - 10x + 3 Le diviseur : d(x) = x - 2 Le quotient : Q(x) = 4x 2 + 3x - 4 Le reste : R = -5 € € 2 L'écriture€ P(x) = ( x - 2)( 4x + 3x - 4 ) - 5 permet de constater que le reste de la division est donné par la valeur numérique du dividende en x=2. P(2) = - 5 = R € Loi du reste Le reste de € la division d'un polynôme par

poser l'abstraction comme la démarche normale et féconde de l'esprit scientifique. En  fait, si l'on médite sur l'évolution de, l'esprit scientifique on décèle bien vite un élan  qui   va   du   géométrique   plus   ou   moins   visuel   à   l'abstraction   complète.   Dès   qu'on  accède à une loi géométrique, on réalise une inversion spirituelle très étonnante, vive  et douce comme une génération ; à la curiosité fait place l'espérance de créer. Puisque  la première représentation géométrique des phénomènes est essentiellement une mise  en  

de gaz (forces de Van Der Waals) sont nulles, ce qui signifie que ces molécules se comportent indépendamment les unes des autres. Le comportement des gaz parfaits, ou de leurs mélanges, suit un certain nombre de lois : lois de Boyle – Mariotte, loi de Charles et loi d’Avogadro. Les gaz réels ont des comportements qui s’écartent toujours plus ou moins de ceux du gaz parfait « idéal ». Par exemple un gaz parfait, quelles que soient les conditions, reste un gaz : ni sous une très forte pression

(Pays-Bas) séparée de Rome. L'influence du jansénisme en France notamment a eu de profondes répercutions et il serait intéressant de voir les liens entre une rigueur morale excessive prêchée au XIXe siècle (parfois coupée et de la miséricorde et de la loi d'amour à laquelle la morale doit être reliée) et au début de ce siècle et la profonde crise religieuse et spirituelle qui traverse la seconde moitié du XXe siècle. -Personnages célèbres * Antoine (le Grand) Arnauld (1612-1694) Théologien, chef

- La liaison covalente 1.1 - Les formules de LEWIS 1.2 - Le modele ionocovalent ou datif 2 - La liaison ionique 3 - Formules brutes et formules developpees 3.1 - La masse moleculaire 3.2 - La formule brute 3.3 - La formule developpee plane 3.4 - La loi d'AVGGADRO 13 19 19 19 20 20 22 22 23 24 24 24 26 27 27 28 28 29 30 31 31 32 32 33 33 37 37 38 38 39 40 40 40 40 41 8 CHIMIE - LE MINIMUM A SAVOIR 42 42 42 42 42 44 45 47 47 47 48 49 50 50 51 51 52 52 52 55 55 55 55 56 56 56 57 57 58 58 59 59

. . . 5 5 5 6 7 Théorie cinétique des gaz 2.1 Théorie cinétique du gaz parfait non relativiste . 2.1.1 Rappels . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1.2 Modèle à une dimension . . . . . . . . 2.1.3 Théorie cinétique à trois dimensions . . 2.1.4 La loi de Dalton . . . . . . . . . . . . 2.2 Quelques concepts utiles . . . . . . . . . . . . 2.2.1 Libre parcours moyen . . . . . . . . . 2.2.2 Temps libre moyen . . . . . . . . . . . 2.2.3 Section efficace de collision . . . . . . 2.3 Applications de la