Loi de Boyle-Mariotte

suivantes:  Il n’existe pas d’interdiction entre les molécules ( elles sont éloignées )  les molécules sont assimilées à des masses ponctuelles  les chocs entre les molécules ou contre les parois du récipient sont parfaitement élastiques La loi des gaz parfait : PV=nRT P : pression du gaz V : volume occupé par le gaz

Ce que Newton a découvert, un autre, à condition que son intelligence fût aussi grande, aurait pu le trouver. D'ailleurs, Leibniz a inventé le calcul infinitésimal peu après l'Anglais, comme Descartes a découvert la loi de la réfraction juste après Snell, ou Boyle et Mariotte la loi des gaz en même temps. En revanche, si Baudelaire n'avait pas écrit les Fleurs du mal, personne n'aurait pu le faire. L'œuvre d'art est unique parce que personnelle et expressive. "A mesure que le langage devient plus

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Application no 1 du théorème Π : force de traînée . . . . . . . . . . . . . . . . . Application n 2 du théorème Π : puissance d’une explosion nucléaire . . . . . . Application n 3 du théorème Π : loi de Manning-Strickler . . . . . . . . . . . . o o Analyse dimensionnelle et équations du mouvement . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Similitude en ingénierie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.6.1 2.6.2

Remarque : peut être acceptée 202 L. On inclut alors le volume du parachute lui-même 3) Chute de pression dans le bloc 199*4 /5= 159.2 bars Pression résultante dans le bloc 41.8 bars Question 6 01PHY-MA-4-01(1) Question à 4 points Formulez la loi de Boyle/Mariotte? Quelles en sont les applications dans le domaine du matériel de plongée? - A température constante, le volume d’un gaz est inversement proportionnel à la pression qu’il subit. P x V = constante. - Jupes déformables des masques. Perte de

surface de la mer supposée au repos. b) Déduire de la question précédente la pression PT qui s’exerce sur le tympan du plongeur. c) Exprimer et calculer la force pressante F qui s’exerce sur le tympan de surface S = 0,5 cm2 . ᕥ Rappeler la loi de Boyle-Mariotte. Comment varie le volume d’air contenu dans les oreilles lorsque le plongeur remonte à la surface de l’eau à température constante ? Devoir 4 – SP20-13 23 Exercice 2 (5 points) Données : g = 9,81N.kg −1 ; pression atmosphérique

dosage consiste à déterminer la quantité de matière ou la concentration d’une espèce chimique en solution. Dosage par étalonnage Loi de Beer-Lamber : Une solution colorée de concentration C en mol.L −1 , traversée par un faisceau lumineux de longueur d’onde λmax sur une longueur l, en cm, et de coefficient d’extinction molaire ε, en mol−1 .L.cm−1 vérifie la loi de Beer Lambert qui relie l’absorbance A de la solution à sa concentration C par la formule : A = ε × l × C Pour doser une espèce

subaquatique. Pression d'un gaz, pression dans un liquide. Force pressante exercée sur une surface, perpendiculairement à cette surface. Pression dans un liquide au repos, influence de la profondeur. Dissolution d’un gaz dans un liquide. Loi de Boyle-Mariotte, un modèle de comportement de gaz, ses limites Savoir que dans les liquides et dans les gaz la matière est constituée de molécules en mouvement. P1 P1 P2 G2 G1 Pratiquer une démarche expérimentale pour établir un modèle à partir

............................................ 40 II- THEOREME DE LA RESULTANTE CINETIQUE ............................................................................................. 40 1- Loi de la résultante cinétique pour un système ouvert ...................................................... 40 2- Loi de la résultante cinétique pour un système fermé ........................................................ 41 3- Cas du régime permanent: théorème d’Euler ....................................

interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.5.3 Premi`re loi de Joule . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.3 Loi des gaz parfaits . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.3.1 Si la quantit´ de mati`re est exprim´e en mole . . . . . . . . . . . e e e 2.3.2 Si la quantit´ de mati`re est exprim´e en unit´ de masse . . . . . . e e e e 2.3.3 Les diff´rentes formes de la loi des gaz parfaits . . . . . . . . . . . e 2.3.4 Notion de gaz r´els . .

interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.5.3 Premi`re loi de Joule . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.3 Loi des gaz parfaits . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.3.1 Si la quantit´ de mati`re est exprim´e en mole . . . . . . . . . . . e e e 2.3.2 Si la quantit´ de mati`re est exprim´e en unit´ de masse . . . . . . e e e e 2.3.3 Les diff´rentes formes de la loi des gaz parfaits . . . . . . . . . . . e 2.3.4 Notion de gaz r´els . .