Loi de Boyle-Mariotte

parfaits et les équations reliées (masse molaire, masse volumique, concentration). • Connaître les conditions TPN. • Savoir utiliser les méthodes de calculs et appliquer les concepts de stoechiométrie aux gaz. • Pouvoir expliquer et utiliser la loi des pressions partielles, comprendre et savoir utiliser le concept des fractions molaires. • Pouvoir expliquer et utiliser la théorie cinétique des gaz. • Pouvoir définir les gaz parfaits et les gaz réels. • Comprendre le comportement des gaz réels

les gaz. Durant ce chapitre, nous avons étudié plusieurs relations entre les différents paramètres qui ont une influence sur les gaz tel que la pression, le nombre de moles, le volume ou bien la température. Par exemple, nous avons étudié la Loi de Boyle-Mariotte qui met en relation la pression et le volume. Dans ce laboratoire, le but était de trouver la relation entre le volume qu’occupe un gaz et sa quantité (exprimée en nombre de moles). Pour ce faire, nous devions produire une réaction chimique

mettre sa santé (voire sa vie) en danger. L'air contenu dans les différentes cavités du corps (oreille moyenne, sinus, appareil respiratoire…) voit son volume varier de manière inversement proportionnelle à la pression ambiante, suivant la loi de Boyle-Mariotte : P x V = Cte ( P = Pression , V=Volume , Cte = constante ). Ainsi , lors de la remontée, les gaz comprimé dans le poumon et éventuellement d’autres cavitées de l’organisme se dilatent. 8e diapo : Lors de la plongée, il arrive que les

....................... B - Pression de l'eau de mer ..................................................................................................................................................................................... C - Loi de Boyle-Mariotte ........................................................................................................................................................................................... D - Dissolution dans le sang ......................

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Microsoft Word - CPHY-221 Loi de Boyle-Mariotte - Professeur.doc© PIERRON 2011 La pression ; Loi de Boyle-Mariotte (page 1) Document du professeur 1/8 Programme : BO n° 4 du 29 avril 2010 LA PRATIQUE DU SPORT NOTIONS ET CONTENUS COMPETENCES ATTENDUES La pression : la pression est une grandeur physique qui permet de comprendre l’influence de l’altitude sur les performances sportives et les effets physiologiques ressentis en plongée subaquatique Loi de Boyle-Mariotte, un modèle de comportement

1ère SPE THEME : MOUVEMENT ET INTERACTIONS Chapitre n°11 : TP : Pression dans un fluide I. Loi de Boyle-Mariotte En montagne, un randonneur effectuant une ascension observe que le volume de son paquet de chips augmente et que la pression atmosphérique affichée sur son altimètre diminue. Comment varie le volume d’un gaz lorsque sa pression varie à température constante ? Introduire un volume d’air dans la seringue puis la relier au manomètre. 1- Faire varier le volume V et noter la pression

trois lois interdépendantes : la loi de Boyle Mariotte, la loi de Gay-Lussac et la loi de Charles. 1. Loi de Boyle - Mariotte :Boyle, sir Robert (1627-1691) : Scientifique anglais d’origine irlandaise, l’un des premiers adeptes de la méthode scientifique et l’un des fondateurs de la chimie moderne. Né à Lismore (Irlande), Boyle fait ses études à Genève. Il s’établit en Angleterre et se consacre à la recherche scientifique. Boyle croit en la nécessité d’une observation

faire pour la séance suivante en classe entière et qui sera corrigé. VI. Application de la loi de Boyle-Mariotte à la plongée sous-marine. 4. En surface, une quantité donnée d’air contenu dans les poumons d’un plongeur occupe un volume V0 à la pression P0. A une certaine profondeur à la pression P1, le volume de la même quantité d’air dans les poumons vaut cette fois V1. D’après la loi de Boyle-Mariotte, quelle relation peut-on écrire entre les grandeurs V0, P0, P1 et V1 ? 5. Comment évolue le

Si la pression diminue, il y a dégazage. L’agitation facilite la dissolution et le dégazage. C.II.11 IV. Pression dans les gaz 1. Loi de Boyle - Mariotte et Loi d’Avogadro Ampère. A température constante, le volume V d’une quantité de gaz donné est inversement proportionnel à sa pression P. Le produit PV est donc constant. La loi de Boyle -Mariotte est un modèle de comportement des gaz valable pour de faible pression. A température et pression données, le volume occupé par une quantité