Loi de Boyle-Mariotte

La loi d'Avogadro, dite aussi loi des gaz parfaits, découverte par Amedeo Avogadro en 1811, énonce que des volumes égaux de gaz parfaits différents, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules. Énoncé de la loi La loi peut être formulée ainsi : Le nombre de moles est proportionnel au volume du gaz (V). Le nombre de moles est proportionnel à la pression à laquelle est soumis le gaz (p). Le nombre de moles est inversement proportionnel à la température

moitié du XVII siècle. Il était un contemporain de Boyle et de Mariotte, qui encore une fois indépendamment, avaient démontré que la pression de l’air soumis à une compression varie en raison inverse de son volume. Amontons consacra toute sa vie à l’étude de la température et de sa mesure. Voulant construire un thermomètre sûr, il s’est servi d’un volume d’air comprimé par une colonne de mercure. Il a ainsi étendu le travail de Boyle et de Mariotte en mesurant la variation de pression d’un volume d’air

caractéristiques d’une bonne solution tampon. - Effectuer les calculs nécessaires pour la préparation d’une solution tampon. Chapitre 4 - Expliquer comment la loi de Boyle-Mariotte intervient lors de la ventilation pulmonaire. - Déterminer quel gaz dans un mélange est le plus soluble dans l’eau selon la loi de Henry. - Expliquer comment les gaz respiratoires s’écoulent lors de la respiration interne et la respiration externe. - Écrire l’équation de fixation de l’oxygène

assez délicat en raison de la problématique des référentiels. 2 versions 69 Le sel 2nde Une version initiation très adaptée. 3 versions 76 GRIESP La version initiation est bien adaptée. Pas beaucoup de documents. Mise en œuvre de la loi de Boyle-Mariotte. Une vigilance particulière : les élèves ont des difficultés à s'approprier le vocabulaire. Parfaitement adaptée au niveau seconde dans sa version « confirmée ». Approche « mixte » avec une approche documentaire. 11 juillet 2014 Intitulé

de celle-ci : La loi de Boyle-Mariotte A température constante, le volume d'un gaz est inversement proportionnel à sa pression. L'expression mathématique complète de la loi est la suivante : PV=cT (Pression x Volume = constante x Température kelvin) Le kelvin est l'unité SI de température thermodynamique. Une variation d'un kelvin équivaut à une variation d'un degré Celsius. La température de 0 kelvin est égale à -273,15 °C et correspond au zéro absolu. La loi de Henri A température

g/mol ou gmol-1 MASSE VOLUMIQUE (RHÔ) M ρ gramme par millilitre g/ml ou gml-1 NOMBRE D’AVOGADRO NA par mole /mol ou mol-1 n mole mol NOMBRE DE MOLES Travail fait par Diane Griffiths 2 PRESSION… .PARTIELLE .TOTALE p pp pT kiloPascal (loi des gaz) ou kPa ou Pascal (les forces) ou newton par mètre carré kiloPascal Pa ou N/m2 kPa SOLUBILITÉ s gramme par litre ou mole par litre ou pourcentage g/ l ou mol/ l ou % SOLUBILITÉ MOLAIRE sM mole par litre mol/ l VARIATION (DELTA)

molécules (première loi d’Avogadro). A 0°C (273 K) et à la pression atmosphérique, une mole de gaz occupe 22,414 dm3 et contient N0=6,022 1023 molécules (deuxième loi d’Avogadro). Sachant que le volume d’un gaz est inversement proportionnel à la pression (à température constante), P.V = Cte (loi de Boyle - Mariotte) 3 J. Ruste et qu’à pression constante, le volume d’un gaz est proportionnel à la température, V = Cte T (loi de Charles - Gay-Lussac) on en déduit la loi des gaz parfaits

Les collisions entre ces particules sont parfaitement élastiques. 2) Approche macroscopique a) Lois empiriques  Loi de Gay – Lussac : à volume constant le rapport de la pression et de la température d’un gaz est constant : P  Cons tan te T  Loi de Charles : à pression constante le rapport du volume et de la température d’un gaz est constant : V  Cons tan te T  Loi de Boyle – Mariotte : à température constante le produit PV = Constante  La combinaison de ces trois lois empiriques donne : PV 

régies par un ensemble de lois pondérales et volumétriques. II.2.1. Lois Pondérales : - de conservation de la masse : loi de Lavoisier 1774 : Lavoisier (1743–1794) fut l’un des premiers chimistes à observer expérimentalement que lors d’une réaction chimique, la somme des masses des corps réagissants est égale à la somme des produits obtenus. Il formula sa découverte dans la loi de la conservation de la masse que l’on peut énoncer comme suit : « Dans la nature, rien ne se perd, rien ne se crée, tout

Classification périodique des éléments : N° ligne => Nbre de couches occupées N° colonne => Nbre d’électron sur la couche externe Réfraction de la lumière : Loi de Kepler : i2 = i1.k Loi de Grosseteste : i2 = i211ère loi de Snell-Descartes : Rayon incident et réfracté, dans le même plan que la normale 2ème loi : n1.sin (i1) = n2.sin (i2) Tel que n1 et n2 Indice de réfraction Sans unité >1Lumière polychromatique : constituée de radiations de plusieurs couleurs +