Masse atomique

Document 3 – L’équivalence entre l’énergie et la masse « La célèbre formule d’Einstein, E = mc², exprime l’équivalence entre la masse et l’énergie. En effet, cette formule associe à un corps de masse m, une énergie E» Ainsi, lorsque la masse d’un système diminue, celui-ci libère de l’énergie. Dans une réaction nucléaire, on a alors : Elibérée = |∆m|× c² où |∆m|= |m(produits) – m(réactifs)| est la perte de masse du système. Inspiré de : www.eduscol.education

2003 Antilles calculatrice autorisée (5,5 points) RADIOACTIVITÉ DANS LA FAMILLE DE L’URANIUM Données (valables pour tout l'exercice)   |Unité de masse atomique |u = 1,660 54 ( 10-27 kg | |Énergie de masse de l'unité de masse atomique |E = 931,5 MeV | |Électronvolt |1 eV = 1,60 ( 10-19

éléments connus à cette époque, Tous ses prédécesseurs avaient remarqué qu’un classement par ordre de masse atomique croissante entrainait une périodicité des propriétés chimiques des éléments. Newlands en 1864 avait même tenté une analogie avec les 7 intervalles d’une gamme musicale. Mendeleiev construit donc lui aussi sa classification en plaçant les 63 éléments connus par ordre de masse atomique croissante et il cherche à placer dans une même colonne, les éléments qui ont des propriétés chimiques

l’expérience qui a permis à Rutherford de découvrir le noyau atomique Q2. Lors de son expérience, quel résultat particulier amène Rutherford à conclure que l’atome est en grande partie constitué de vide ? Q3. Quelle particule élémentaire Rutherford découvre t-tii l ? Et où se trouve-t-elle dans l’atome ? Quelle est sa charge ? Q4. En quoi le modèle atomique de Rutherford est-il incomplet ? Q5. Quelle est la contribution de Bohr au modèle atomique de Rutherford ? Q6. Que sont les couches électroniques

constituant de l'atome : le noyau atomique. On...), deux atomes sont dits ​ isotopes s'ils ont le ​ même nombre (Un nombre est un concept caractérisant une unité, une collection d'unités ou une fraction d'unité.) de protons​ . Le nombre de protons dans le noyau d'un atome est désigné par le numéro atomique (Le numéro atomique (Z) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de protons du noyau...). Deux isotopes ont le ​ même numéro atomique​ . Ce qui distingue deux isotopes

perte de masse - Energie libérée 6 L'énergie nucléaire Les pièges de la leçon 1 Définitions retour En observant les noyaux et les nucléons, on a mis en évidence une différence fondamentale : la masse du noyau est inférieure à celle des nucléons séparés. On explique cette observation par le fait que le noyau est un système lié qui se caractérise donc par un " défaut de masse ". Le défaut de masse d’un noyau se calcule en réalisant la différence entre la masse des nucléons séparés et la masse du noyau

La périodicité de la masse atomique STE 2. Complétez les phrases suivantes. a) Dans une période, la masse atomique a tendance à augmenter de à du tableau. b) Le nombre de (protons et ) augmente avec le numéro atomique, ce qui entraîne une de la masse atomique. c) Dans une , la masse atomique a tendance à de haut en bas. Cela s’explique par le fait que le nombre de s’accroît du haut vers le bas. La périodicité du rayon atomique STE 3. Complétez les

CE QUI SE CACHE DERRIÈRE LA MASSE Dans le tableau périodique on retrouve pour chaque élément la masse atomique. En fait, pour être plus précis la masse atomique moyenne, parce qu’elle prend en considération tous les isotopes de l’élément. Elle se calcule en unité de masse. La masse atomique relative 1) L’unité de masse (u) a été établie par convention a 1/12 de la masse d’un atome de Carbone 12 soit 1,66x10-24g environ la masse d’un proton ou environ la masse d’un neutron. Donc compter le

matière. - NOYAU DE L’ATOME Le noyau de l’atome est constitué de particules appelées nucléons. Le nombre de masse (noté A) représente le nombre de nucléons. Il existe deux sortes de nucléons : les protons (chargés positivement) et les neutrons (neutres). On appelle numéro atomique (noté Z) : le nombre de protons/charge. Un élément chimique est caractérisé par la valeur de son numéro atomique. Z définit la nature chimique de l’élément et va expliquer ses propriétés chimiques. Aussi, on retiendra que

Saint-Laurent 3.2 Masse atomique • Exprimée en unités de masse atomique: • Anciennement abrégé u.m.a. , maintenant u • Basée sur la masse d’un atome de l’isotope 12C • Définition: La masse d’un atome de 12C vaut exactement 12 u (unités de masse atomique). • Analyse par spectrométrie de masse: • masse 13C/masse 12C = 1,0836129 • masse 13C = (1,0836129)×(12 u) = 13,003355 u nombre exact Chimie générale (202-NYA) - Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent 1 3.2 Masse atomique • Dans le Tableau