Masse atomique

chimistes utilisent l’écriture symbolique dans lequel : X est une lettre majuscule (éventuellement suivie d’une lettre minuscule) = symbole de l’élément chimique. Z est le nombre de protons appelé numéro atomique. - A est le nombre de nucléons* (protons + neutrons) appelé nombre de masse. *nucléon vient du latin nucleus (noyau). Rq : le nombre de neutrons est noté N ; on le détermine par le calcul suivant : N = A – Z. Entraînement : Compléter le tableau en utilisant l’électroneutralité

neutrons différent. Ce qui distingue deux isotopes est leur nombre de masse A différent. Le nombre de masse d'un atome est le nombre de nucléons protons et neutrons que contient le noyau de cet atome ; la différence de nombre de masse entre isotopes provient de la différence du nombre de neutrons N. II. Le symbole du noyau du carbone 14 est 14C III. La structure électronique du carbone 14 est K (2), L (4) IV. La masse d’un atome de carbone 14 est : * (6 × (9,109 × 10-31) + (8

l’acide salicylique est la suivante : Recopier cette formule et identifier les groupes caractéristiques. Calculer sa masse molaire, en déduire la quantité de matière utilisée pour cette synthèse. Données : masses molaires atomiques en g/mol H : 1,0 ; C : 12,0 ; O : 16,0 . 4- La densité de l’anhydride éthanoïque est d = 1,082 , sa masse molaire M = 102 g/mol. Calculer la masse d’anhydride éthanoïque utilisée, en déduire sa quantité de matière. 5- Quel est le rôle de l’acide sulfurique concentré 

conjugué de l'amine. Exercice 3 On considère une monoamine primaire à chaine carbonée saturée non cyclique. 1. Exprimer la formule brute d'une telle amine comportant n atomes de carbone. Exprimer en fonction de n le pourcentage en masse d'azote qu'elle contient. 2. Une masse de 27 g d'une telle amine contient 5,22 g d'azote. Qu'elle est sa formule brute? Ecrire les formules semi-développées des isomères possibles des amines primaires et donner leur nom. Exercice 4 On dissout 1,18 g d'une amine aliphatique

Une solution est caractérisée par sa concentration molaire ou massique. La concentration massique Cmassique est la masse de soluté par unité de volume de solution masse de soluté m On pourra écrire C massique   volume de solution V Exemple : on dissout 10 g de sel NaC dans de l’eau distillée pour obtenir 200 mL de solution. Calculer la concentration massique de cette solution. masse de soluté m 10 C massique     0,05 g.mL1 volume de solution V 200 Il est souvent préférable de travailler en

alors que seul les électrons peuvent exister dans le nuage électronique. b) Il faudra placer 3 protons et 3 électrons pour obtenir l’atome de lithium. c) X représente l’élément chimique A représente le nombre de nucléons (masse) Z représente le numéro atomique ou le nombre de protons. 4) a) Pour obtenir un ion il faut faire perdre ou faire gagner un ou plusieurs électrons a l’atome. Le noyau reste inchangé. b) Ion qui gagne « n » électron : Xn- Ion qui perd « n » électron : Xn+ 5)

est : N = n x NA = 5,0.10–3x 6,02.1023 = 3,0.1021 molécules. Exercice n°8 page 169 : 1. Masse d’une mole d’atomes ( valeur donnée dans la classification périodique). 2. La masse molaire d’un ion monoatomique est égale à la masse de l’atome correspondant, la masse des électrons étant négligeable devant celle du noyau. 3. La masse molaire moléculaire se calcule en effectuant la somme des masses molaires atomiques de chacun des atomes qui constitue la molécule. m M  V b. On applique la formule : n

023*1023 mol-1 1) A partir de la masse d’un produit : On utilise la formule : n = m M n : Quantité de matière en moles (mol). m : Masse de l’échantillon (g). M : Masse molaire de l’espèce chimique (g.mol-1). Remarques : • • L’échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O)

complètent les révélations de Becquerel, la radioactivité a révolutionné de nombreux domaines, notamment dans les énergies. Mais la mauvaise utilisation de ce nouvel outil a terni son image : l’utilisation militaire de la radioactivité avec la bombe atomique (Hiroshima et Nagasaki 1945) ; ou encore son mauvaise entretien (l’explosion de la centrale de Tchernobyl 1986). Cela entache ses effets bénéfiques comme par exemple, son utilisation dans la médecine. Pour redorer le blason de la radioactivité, nous

023*10 1) A partir de la masse d’un produit : On utilise la formule : Remarques : • L’échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. • Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire.