Masse atomique

Chimie (9 points) Exercice 1 : On dissout 3,52 g d’un acide carboxylique (A) dans l’eau de façon à obtenir 50cm3 d’une solution (S) de concentration molaire c=0,8 mol l-1 1) Monter que la masse molaire de A est M =88 g. mol-1 et donner sa formule brute. 2) Donner les formules semi-développées possibles de (A) et les nommer 3) Sachant que la chaine carbonée de carbonée de l’acide A est lineaire a) Identifier l’acide A et le nommer b) Ecrire l’équation chimique de

Noyaux, masses et énergies - Désintégrations radioactives R.1.1 1. D’après l’énoncé : 1 u.m.a = 1 m (12 C ) 12 (1) Pour en déduire la valeur de 1 u.m.a. en g puis en kg, il faut donc obtenir la masse d’un atome de 12 C . On sait que : m (12 C ) = M (12 C )n(12C ) (2) avec M (12 C ) = 12g/mol la masse molaire d’un atome de carbone 12 et n(12 C ) le nombre de moles de carbone 12 que l’on considère. Ici, on regarde un atome de carbone 12 (N (12 C ) = 1) donc : n(12 C ) = N (12 C ) 1 = NA NA (3)

( on dit alors que le gaz est excité ) est un spectre dans lequel seules quelques radiations sont présentes sous forme de fines raies colorées sur fond noir: c’est un spectre de raies d’émission. Le spectre de raies d’émission d’une vapeur atomique basse pression constituée d’un seul type d’entité chimique est unique. Un spectre de raies d’émission permet donc d’identifier la ou les entités chimiques (atome ou ion ) présente(s) dans un gaz à basse pression : c’est la signature de cette (

particules élémentaires sont: *    10-27kg pour un nucléon. *    10-30kg pour un électron.   Le noyau d’un atome est représenté symboliquement par la notation :  AZX avec ⎧⎩⎨⎪⎪X: symbole de l'élément chimiqueZ: numéro atomique (représente le nombre de protons)A: nombre de masse (représente le nombre de nucléons) Remarque : L’atome est une entité électriquement neutre. Le nuage électronique est donc chargé négativement et compte autant d’électrons qu’il y a de protons dans le noyau. La charge

linteraction gravitationnelle( de linteraction lectrostatique( de linteraction forte Des noyaux sont isotopes sils ont ( mme symbole, mme numro atomique Z, mais des nombres de masses A diffrents( des symboles diffrents mais un nombre de masse A identique. Par exemple INCORPORER Equation.3 et INCORPORER Equation.3 .( mme symbole, mme numro atomique Z, mais des nombres de neutrons diffrents Activit 2 de latome la radioactivit. Accder au site LIENHYPERTEXTE http//www.cea.fr/jeunes/mediatheq

180 = 1,96 g. On prélève cette masse dans une capsule sur une balance tarée. 4. V(S1) = n’(saccharose)/c1 = 5,00 ¥ 10–2 L = 50,0 mL. V(S2) = n’(Na+)/c2 = 0,10 L = 100 mL. OBJECTIF 2 : Déterminer et mesurer des quantités de matière. 8 1. Masse d’une mole d’atomes pris à l’état naturel. 2. La masse molaire d’un ion monoatomique est égale à la masse de l’atome correspondant, la masse des électrons étant négligeable devant celle du noyau. 3. La masse molaire moléculaire se calcule en

moléculaire ou | | |ionique dissoute. | | |Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. | | | | | |Socle

médicament a été correctement préparé ! Concentration massique :  D’après la notice, quelle masse d’amoxicilline est présente dans les 5mL contenus dans la cuillère-dose ?  Quelle est la concentration massique en amoxicilline de la solution obtenue ?  Puisque le flacon permet de préparer 60mL de solution, quelle masse d’amoxicilline doit-t-il contenir ? Concentration molaire :  Calculer est la masse molaire de la molécule d’amoxicilline (C16H19N3O5S)  Calculer la quantité de matière en

l’acide chlorhydrique sont des ions indifférents / spectateurs) Dans un ballon contenant un volume V = 50 mL d’acide chlorhydrique de concentration en soluté apporté C = 1,0 mol.L-1, on verse une masse m = 8,1 g d’aluminium. Données Masse molaire atomique de l’aluminium : 27,0 g.mol-1. Masse molaire atomique de l’hydrogène : 1,0 g.mol-1 n(Aℓ)i = m / MAℓ = 8,1 / 27,0 = 3,0×10–1 mol n(H+)i = C.V = 1,0 × 5,0×10–2 = 5,0×10–2 mol Équation de la réaction chimique 2 Aℓ (s) Description de l’état du système

* Masse d’un atome: A x mnucléon = m (atome). * Nombres d’atomes contenus dans un corps : N (atome)= m (corps )m (atome ) exemple : N(Fe) = m (clou)m (Fe) = 6.3 * 10-39.5* 10-26 = 6.2 x 1022 atomes. * Il y a 6.02 x 1023 atomes dans 12.0 g de carbone 12, ceci est une constante appelée la constante d’Avogadro (Na) * La quantité de matière, notée « n » s’exprime en mole de symbole « mol ». * n(i) = N(i)Na n = mol N= nombre d’atomes (de particules)