Masse d'air

Tropiques » de Claude Lévi-Strauss, un extrait de presse : «Orients rêvés, Orients réels » de Mickaël Le Bris, une BD : « Le photographe » d’Emmanuel Guibert. Il y a aussi un extrait poétique : « Les conquérants » de Jean Marc de Heredia, puis une affiche d’Air France et enfin une photo de touristes devant l’Acropole à Athènes de M Parr. Le voyage correspond-il vraiment à la réalité ? Les documents nous permettent de définir l’ailleurs et mettent en évidences ses cotés négatifs. Depuis la nuit des temps

[gal/h]. Le débit est fonction du diamètre de l'orifice du corps. Il est donné pour les conditions de référence : • pression de la pompe : 7 [bars], • viscosité : 4,4 [mm²/s], • densité relative : 0,83 (rapport de la masse volumique du fuel (à 15°C) et de la masse volumique de l'eau (à 4°C)). Sachant que : 1 [gal/h] = 3,78 [litres/h] On peut connaître le débit réel du gicleur installé et donc la puissance réelle du brûleur par les formules : [pic] Pbrûleur [kW] = qfuel [litres/h] x

d'écoulement d'air différent: L'écoulement laminaire: les couches de fluides glissent les unes sur les autres sans échanges de particules entre elles. Les filets d'air suivent un mouvement rectiligne et sont parallèles. laminaire.png Ecoulement laminaire L'écoulement turbulent: les filets d'air ne suivent plus une trajectoire rectiligne mais en forme de "vague", mais ils restent parallèles. turbulent.png Ecoulement turbulent L'écoulement tourbillonaire: les particules d'air se mélangent

nombre de palette superposé =1390 Poids de la palette * nombre de palette = 667200kg Q=c*m*(Tint – Text)= 1788096kj Par les emballages 1788096*0.1=178809.6kj Apport par les personnes : 6*267*3600*8=61516.8kj Apport par renouvèlement d’air : Qra=( n*Vch*H)/ vext =564632KJ/J N=70/(16334)=0.55 Apport par les ventilateurs : Taux de 30 v/h chambre de stockage positive Qv =t*Vch=136.1m3/s P=qv*Pa*nombre de ventilateurs /(ng*(To/7 d’essaie des ventilateurs ))=w Q=136*200/(0.6*0.94)=48226W

Chapitre 10 Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. SA26-SP9 Je sais ? Objectifs Je sais prélever une quantité de matière d'une espèce chimique donnée.. SA34-SP11 Je sais déterminer la masse d’un échantillon à partir de sa densité, de sa masse volumique.. SA41 Je sais déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide. SA42-SP10 Quantité de matière Savoir et Savoirfaire Les atomes, les molécules, les

leur nom : AERO...DYNAMIQUE. 1- La traînée est proportionnelle à la valeur au carré de la vitesse. 2-La traînée est proportionnelle à la surface exposée au vent. (On appelle cette surface le maitre-couple) 3-La traînée est proportionnelle à la masse volumique du fluide traversé. 4-La traînée est proportionnelle à un coefficient de profil de l'obstacle. (Coefficient de traînée) voici l'équation de la traînée aérodynamique : 2) LA PORTANCE : force perpendiculaire à l’écoulement Une

réels ; celles d'Euler, simplifiées, supposent que les effets de la viscosité sont négligeables (fluides dits "parfaits"). b) Comment expliquer simplement le principe de continuité ? Rep. : Le principe de continuité traduit la conservation de la masse dans les écoulements fluides. c) Quelles sont les caractéristiques d'un écoulement de Poiseuille ? Rep. : C'est un écoulement permanent, laminaire, en conduite circulaire rectiligne, dont le profil de vitesse est parabolique. d) Que représentent

= 3,3.10-6 mol d’électrons 2) La masse molaire La masse molaire est la masse d’un échantillon contenant 1 mole d’objets. Elle est notée M et s’exprime en g.mol-1. a) Masse molaire atomique Par définition de la mole, une mole de carbone 12 a une masse de 12 g. Donc la masse molaire du carbone 12 est égale à 12 g.mol-1. De la même façon, la masse molaire d’un atome a quasiment la même valeur que le nombre de masse de cet atome. Par exemple, la masse molaire de l’atome est égale à 14,0

[pic] b. La quantité de matière d’eau qui s’est condensée : nliquide(H2O) = 0,98 x n(H2O) nliquide(H2O) = 0,98 x 4,8.10-2 nliquide(H2O) = 4,7.10-2 mol Or M(H2O) = M(H) + 2.M(O) M(H2O) = 1,0 + 2 x 16,0 M(H2O) = 18,0 g.mol-1 Ainsi la masse d’eau liquide : mliquide(H2O) = nliquide(H2O).M(H2O) mliquide(H2O) = 4,7.10-2 x 18,0 mliquide(H2O) = 8,5.10-1 g On peut donc calculer son volume : [pic] [pic] [pic] c. On considère que la bouteille ne se déforme pas, la quantité de matière

Laboratoire no 1 Caractérisation de la matière / Masse volumique, mesures et incertitudes Rapport de laboratoire remis le 26 septembre 2012 Numéro de la solution inconnue : no 6 Auteurs : X et Y RÉSUMÉ Au moyen de pesées et de l’évaluation des volumes, les masses volumiques expérimentales (ρexp.) du zinc (5 + 2 g/mL), de l’éthanol pur (0,784 + 0,001 g/mL) et de la solution aqueuse d’éthanol no6 (0,980 + 0,002 g/mL) ont été déterminées. Les valeurs de la ρexp. du zinc et de l’éthanol