Masse d'air

On définit alors la constante d’Avogadro : NA=6,02(1023mol-1. II. Les grandeurs molaires : La masse molaire atomique : masse de 6,02(1023 atomes (exemple : MCu=63,5g.mol-1) La masse molaire moléculaire : masse de 6,02(1023 molécules (exemple : MH2O=2MH + MO =2(1,0+16,0=18g.mol-1) Pour les ions, il n’y a pas de différence car une mole d’électrons a une masse négligeable : m=NA(me-=6,02(1023(9.1(10-31= 5,5(10-7g ce qui est négligeable (exemple: MCa=MCa2+=40,1g.mol-1).

versé de l'eau (de masse volumique !e = 1000 kg.m-3), puis d'un côté du - Tube U 2tube1Tube enenU on a introduit une hauteur h = 20 cm d'huile non miscible dans l'eau (de masse volumique !h =-3800 kg.m-3). On considère un tube en forme de U. On a d'abord versé de l'eau (de masse volumique !e = 1000 kg.m ), puis d'un côté du Calculer la adénivellation h' entre hles surfaces libresnon d'huile et d'eau. tube on introduit une hauteur = 20 cm d'huile miscible dans l'eau (de masse volumique !h = 800 kg

Brûleur 5 Transfert par rayonnement 6 Les 3 Modes de transfert Conduction Convection Rayonnement 7 La convection 8 1- Généralités – Définitions Fluide chaud Corps chaud Lorsque le transfert de chaleur s’accompagne d’un transfert de masse, il est appelé transfert par convection. ϕ (S) Fluide froid (air, eau …) Ce mode d’échange de chaleur existe au sein des milieux fluides ou lorsque un fluide circule autour d’un solide. 9 L’étude du transfert de chaleur par convection permet

amplification de l’hydrophobie par la rugosité est le piégeage d’air sous la goutte [4]. Plus le solide sous la goutte est aéré, plus celle-ci a l’allure d’une goutte d’eau dans l’air, qui est sphérique. La question pratique est donc de définir sous quelles conditions on peut promouvoir le piégeage de poches d’air sous la goutte. Il faut pour cela que le design de la surface permette aux nombreuses interfaces liquide/vapeur (qui limitent ces poches d’air) de rejoindre la surface solide avec l’angle de Young

ylmethyl)pentan-3-ol. Son RN est 107534-96-3. 4 Point éclair 242.192°C Point d’ébullition 476.853°C à 760 mmHg Point de fusion 102.4°C Densité 1.184 Enthalpie de vaporisation 78.021 kJ/mol Masse molaire 308.826 g/mol Solubilité dans l’eau à 20°C 36 mg/L Toxicité : Phrases de risque : -R22 : Nocif en cas d’ingestion. -R51/53 : Toxique pour les organismes aquatiques, peut entraîner des effets néfastes à long terme pour

pale, il agit directement sur celle-ci : c’est une force de pression. L’air se comprimant sur la pale, il y a une surpression et, une dépression de l’autre côté de la pale. Comme le dit la phrase célèbre : « la nature a horreur du vide », le manque d’air de l’autre côté va être comblé. Pour que cela puisse se faire, la pale va se déplacer. Mise en évidence des forces de portance et de trainée. Nous observons que la traînée est composée de deux forces, la traînée frein et la traînée parasite

acoustique), on obtient − −− −→ ∂→ v ρ0 = −grad p 1 . (I.1) ∂t L’équation de conservation de la matière s’écrit ∂ρ − div(ρ→) + v = 0. ∂t En se limitant aux termes du premier ordre, on obtient − ρ 0 div → + v ∂ρ 1 =0 . ∂t (I.2) La variation de la masse volumique étant ρ − ρ 0 = ρ 1 et celle de la pression p − p 0 = p 1 , on a ∂ρ ρ1 = , ∂p S p 1 d’où au premier ordre χ0 = 1 ρ1 . ρ0 p1 (I.4) Pour une transformation isentropique, la loi de Laplace s’écrit pV γ = cte, soit pρ −γ = cte. On a alors

des forces exercées par le fluide en contact avec l’objet sur les surfaces supérieur et inférieur de l’objet suivant un axe vertical. • Cette dernière est dirigé vers le haut et appliqué au centre d’inertie de l’objet. •Son intensité dépend de la masse volumique du fluide et du volume de l’objet . 3. Qu’appelle-t-on la flottabilité? 1er cas : La poussée est plus forte que le poids, l’objet flotte. Flottabilité positive et poids apparent négatif. 2ème cas: La poussée est égale au poids, l’objet

[pic] □ L’ensemble de ces actions tend à contracter le liquide. II conséquences de la tension superficielle a- Les bulles de savon Une bulle de savon est une mince couche de liquide emprisonnant une poche d’air. La fine couche de liquide garde une cohésion grâce à la tension superficielle. Il existe une relation entre la pression extérieure et intérieure de la bulle. Pi – Pe = 4 γ / R. où R est le rayon de la bulle. b- Contact entre

mercure (HgO), un gaz, qu’il nomme air déphlogistiqué, qui sera appelé plus tard oxygène, qui permet la respiration et entretient la combustion. III-Découverte d’autres gaz En 1765, Henry Cavendish isole l'air inflammable (hydrogène). Trois sortes d’air sont connus à l’époque de Cavendish : l’air normal ou atmosphérique, l’air des métaux (ou air inflammable car il entretient la combustion) et l’air fixe (qui, au contraire, arrête la combustion). En mesurant la densité de ces trois gaz vers 1765, Cavendish