Masse molaire

concerne notre expérience avec le yogourt, il va de soi de mentionner que la présence d’acide lactique dans le yogourt est toujours supérieure à 0,7g pour chaque 100g, dans tous les produits commercialisés. Sa formule chimique est C3H6O3 et la masse molaire de celle-ci est de 90,09g/mol. Donc, il est maintenant possible de dire que dans chaque 100g de yogourt ayant 0,7g d’acide lactique, on y retrouve 0,00778mol de cette substance. L'expérience que nous avons fait consistait à mesurer, grâce à

attendue = 273 mmol). 6. Calculer la masse molaire de l’ester formé. (1,5 pt) Tristan Ribeyre [ribeyre@cpge-brizeux.fr] 1/ 4 PCSI - Lycée Brizeux - Quimper TP - Chimie organique L’ester formé a pour formule brute C6 H12 O2 . Sa masse molaire moléculaire est donc la somme pondérée des masses molaires atomiques, selon la relation : MC6 H12 O2 = 6MC + 12MH + 2MO On obtient une masse molaire égale à 116 g·mol−1 . 7. En déduire la valeur de la masse d’ester attendue. (1 pt) On déduit

quantité et la quantité produite est négligeable devant la quantité présente au départ : on pourra donc considérer que le volume total du système chimique ne change pas durant la transformation. Données : Volume molaire dans les conditions de l’expérience : Vm = 24 L/mol Masse molaire de quelques éléments : MH = 1,0 g/mol MO = 16,0 g/mol Partie A : étude quantitative de la réaction chimique MI = 132 g/mol (7 points) 1/ En justifiant à l’aide des règles de conservation fondamentales de la

bi  b j 2 ai et bi sont les paramètres des corps purs, i, calculés à l’aide des équations (5) et (6), respectivement. Remarque : xi  Xi Mi n (X i 1 i Mi) Avec : xi, et Xi, sont les fractions molaire et massique du constituant i, Mi, la masse molaire et n le nombre de substances dans le mélange. 3 

rapport avec les nombres stœchiométriques d’une éventuelle équation de réaction. 1. b. Les masses molaires des espèces chimiques qui réagissent ou qui sont produites ne sont en aucun cas en rapport avec les nombres stœchiométriques d’une éventuelle équation de réaction. 2. Les expressions littérales et les calculs des quantités de matière initiales (Introduites ou apportées) : et des masses molaires (si besoin) doivent être explicités sur la copie. (Attention aux CS). 3. a. Si l’on ne dispose pas

000 000 000 000 atomes ; soit 134 mille milliards de milliards). Pour éviter l'utilisation d'aussi grands nombres, on a créé une unité de mesure, la mole (dans le cas présent 6 g d'aluminium représentent 0,22 mole d'atomes). La masse d'une mole de matière ou masse molaire, lorsqu'elle est exprimée en grammes, correspond en première approximation au nombre de nucléons de l'élément (27 nucléons pour l'aluminium).

Travail à effectuer : 1. Préparation d’une solution par dissolution d’un composé solide 1.1 Prélèvement d’une quantité de matière par pesée • Rechercher sur l’étiquette du flacon de chlorure de cobalt (II) la valeur de sa masse molaire. • Déterminer la masse m1 de chlorure de cobalt (II) à peser pour prélever n1 = 2,0.10-2 mol de chlorure de cobalt (II). Appeler l’évaluateur pour qu’il vérifie la valeur de m1. (appel 1) • Effectuer la pesée. (Vous disposez d’une balance électronique

CALCULATRICE AUTORISEE DOSAGES Les exercices A et B sont indépendants et peuvent être traités séparément. Exercice A : DOSAGE DU LAIT /15 On s’intéresse à la détermination de l’acidité d’un lait. Le lait frais contient essentiellement de l’eau (87% en masse) mais aussi des glucides, des protéines et des corps gras. Le lactose C12H22O11 est le glucide le plus abondant. Des bactéries peuvent provoquer sa transformation en acide lactique C3H6O3. La base conjuguée de cet acide est l'ion lactate. Bien que

dispersion ? Q : comment choisit-on la masse de polymère à peser ? Stoechiométrie à indiquer (10/1 …) * Dire que la solution de polymère doit être au même pH que celle des nanop. * Etre plus précis sur les temps d’attente et d’aimantation * Justification de la monté du pH à revoir Revoir la slide dialyse (de quels minéraux parle-t-on ?) Charge – des polymères ? Charge + des minéraux ? Revoir la courbe maîtresse + l’interprétation Tableau : masse molaire MOYENNE du polymère (dispersité ds

d’une solution de saccharose Matériel à disposition sur la photo ci-dessous. Vous devez fabriquer une solution aqueuse de saccharose de 200,0 mL. Donnée : masse molaire moléculaire du saccharose M(C12H22O11) = MS = 342,0 g.mol-1 50 mL 1) Quel est le soluté ? Quel est le solvant ? 100 mL 2) Expliquez la valeur de la masse molaire moléculaire du saccharose. 200 mL Données : M(C) = 12,0 g.mol-1 M(H) = 1,0 g.mol-1 M(O) = 16,0 g.mol-1 3) Quelle contenance de fiole jaugée, parmi les