Masse molaire

Mobiliser ses connaissances Signification du pictogramme : produit inflammable Précautions : Pas de sources de chaleur ou d’une étincelle. /1 2. Savoir calculer une quantité de matière La formule brute de l’oélate de glycéryle est : On en déduit sa masse molaire : Pour un liquide pur : donc /1,5 3. Savoir construire un tableau d’avancement et un bilan de matière dans l’état final d’une réaction. Etat initial : et Réactif limitant : on cherche la plus petite valeur

en bonne santé. Pouvez-vous le rassurer ou doit-il être inquiet ? chimie du sang: especes analysée concentration massique (g.L-1) concentration molaire normale (mmol.L-1) Urée 0.37 3 à 8 Créatine 0.014 0.053 à 0.115 Glycémie à jeun 1.25 4.45 à 6.40 bilan lipidique: Espèce analysée Concentration massique (g.L-1) Concentrations molaires normales (mmol.L-1) Cholestérol total 2.49 4.00 à 6.50 Triglycérides 1.20 0.34 à 1.70 Cholestérol HDL 0.36 1.00 à 1.95 INFORMATION: urée

| |pH = 7,0 | Données : pKA1(CO2, H2O/HCO3–) = 6,4 pKA2(HCO3– /CO32–) = 10,3 masse molaire de HCO3– :61 g.mol-1 1.1. L’ion hydrogénocarbonate : 1.1.1. Écrire les demi-équations acido-basiques qui sont associées à l’ion hydrogénocarbonate. 1.1.2. Sur un axe gradué en pH, placer les valeurs des pKA. Préciser les domaines de

molécules est : N = n x NA = 5,0.10–3x 6,02.1023 = 3,0.1021 molécules. Exercice n°8 page 169 : 1. Masse d’une mole d’atomes ( valeur donnée dans la classification périodique). 2. La masse molaire d’un ion monoatomique est égale à la masse de l’atome correspondant, la masse des électrons étant négligeable devant celle du noyau. 3. La masse molaire moléculaire se calcule en effectuant la somme des masses molaires atomiques de chacun des atomes qui constitue la molécule. m M  V b. On applique la formule

On dissout une masse m = 3 g de chlorure de sodium (NaCl) dans un volume V=100 mL d'eau. La masse molaire de NaCl : M = 58,5 g.mol-1  La concentration massique est de Cm = m/ V = 3/ 0,100 = 30 g.L-1  La quantité de matière contenue dans la solution est de n = m/ MnaCl= 3/ ( 35,5+ 23,0) = 5,13.10-2 mol.  La concentration molaire est de C = n/V = 5,13.10-1 mol.L-1 2.Préparation d'une solution par dilution : 1.La solution mère précédente de concentration molaire c = 5,13.10-1mol

l’expérience. Il faut absolument casser le vide avant toute variation de pression. 5. Afin de déterminer la durée du séchage à l’étuve, on doit contrôler sa masse. 6. La formule semi développée de l’indigo est : 7. La formule brut de l’indigo est : C16 H10 N2 O2 8. Masse atomique molaire (g/mol) : C=12 ; H=1 ; O=16 ; N=14 Masse Molaire de l’indigo : M= 16x12 + 10 +2x14 + 2x16 = 262 g.mol-1 9. Equation de la réaction 2C7H5NO3 + 2C3H6O + 2HO- C16H10N2O2 + 2C2H3O2- + 4H2O 2-Nitrobenzaldéhyde

Préparation de solution 1) Rechercher les sens des mots ou expressions suivantes : Solution Solvant Soluté Solution mère et solution fille Concentration molaire (préciser l'unité normalisée et l'unité courante de chimie) Concentration massique (préciser l'unité normalisée et l'unité courante de chimie) Masse molaire (préciser l'unité) 2) Précision sur les grandeurs a) Donner la formule du sulfate de cuivre anhydre et du sulfate du cuivre pentahydraté. b) Comment peut on

classer les éléments, connus à son époque, en colonnes et en lignes par ordre de masses molaires atomiques croissantes, de telle manière que les éléments figurant dans une même colonne présentent des propriétés chimiques semblables. La masse molaire atomique est une grandeur dont la définition sera donnée au chapitre suivant (quantité de matière et grandeurs annexes). D'une façon sommaire, il s'agit de la masse d'un nombre déterminé très grand d'atomes de l'élément considéré dans un échantillon naturel

La loi de Beert-Lambert : Pour un dosage spectrométrique, on utilise la loi de Beert-Lambert. Pour une longueur d'onde donnée, l'absorbance d'une solution (notée : A) est proportionnelle à la concentration de la solution (massique ou molaire) A = k*c - c : mol/L ou g/L - k est le coeff de pp, sa valeur dépend de la longueur d'onde choisit,.... Le modèle de la réaction chimique : Les notions de réactif limitant, produit, espèce chimique spectatrice

contenu dans 100g (où 100mL) de vignaigre. Équation bilan du mélange réactionnel: CH3COOH(aq) + HO–(aq) → CH3COO–(aq) + H2O(l) Le vinaigre est généralement trop concentré, il a donc fallu le diluer 10 fois. Concentration molaire de la soude: 1,0 10^-1 mol/litres Masse molaire de l'acide acétique: 60 g/mol Le volume équivalent trouvé était d'environ 8,9mL pour trouver ce volume équivalent il nous à fallu reporter sur un graphique les valeur du pH fournit par le pH-métre pour chaque milli-litres