Masse

molécules appelés « entités chimiques » (échelle microscopique) présentes dans les échantillons de matière qu’ils manipulent à l’échelle humaine (échelle macroscopique).  Exemple : Le nombre d’atomes de fer contenu dans un échantillon de masse m = 3,5 g sachant que la masse d’un atome fer est égale à 9,3.10-23 g se calcul ainsi : N = 3,5 / 9.3.10-23 = 3,8.1022 atomes.  Ces nombres sont si grands que les chimistes ont eu l’idée, pour faciliter le décompte, de regrouper les entités chimiques en « paquets »

proton est +e Le noyau d'un atome contient : Z protons et N neutrons soit au total A nucléons. Ces 3 nombres sont reliés par la relation A = Z + N Le nombre Z de protons est appelé le numéro atomique et le nombre de nucléons A est appelé le nombre de masse Remarque : e est la charge électrique élémentaire et e = 1,6.10-19 C (C est le symbole du Coulomb) Quelle est donc la charge électrique d'un noyau ? La charge électrique d'un noyau est donc de + Z×e 22Les électrons Les électrons forment le cortège

naphtalène) 86°C 68°C 71°C 0,25 0,50 0,75 Ttempérature de fusion du naphtalène pur : 80°C ; température de fusion de l' naphtol pur : 96°C ; température de fusion de l'eutectique : 61°C. composition molaire du mélange eutectique : 60% naphtalène. masse molaire du naphtalène : 128 g/mol ; de l' naphtol 144 g/mol Préciser pour chaque domaine du diagramme la nature des phases présentes. 2. On refroidit, très lentement 50 g d'un mélange liquide initialement pris à 100°C, constitué de 40 g d' naptol

: Les galaxies : – leur masse représente ! 10 à 10 M (masses solaires). 12 14 – et leur taille =10 à 100 Kpc La moitié des galaxies appartient à des groupes de quelques dizaines avec – une masse = 10 à 10 M 12 14 – une taille = 1/10 à 10 Mpc Les amas sont formés de quelques milliers de galaxies avec – une masse = 10 M 15 – une taille = 10 Mpc Les unités de distance et de masse couramment utilisées dans ce domaine sont respectivement le parsec (pc) et la masse solaire (M). Le parsec est

partir de 1 mol.L-1, mais quelle est la concentration de l’acide sulfurique que l’on peut acheter au supermarché ? On dispose d’une solution commerciale d’acide sulfurique(H2SO4). Cette solution contient 95% d’acide sulfurique pur en masse. 1) Quelle est la masse d’acide contenue dans un litre de solution ? 2) Calculer la concentration de la solution commerciale 3) Quelles précautions doit-on prendre lorsque l’on manipule de l’acide commercial ? 4) Proposer une méthode détaillée pour préparer

dépenses de la nation Pour savoir combien tous les agents résidant dans un pays peuvent dépenser au total, il faut connaître 2 choses : la quantité de monnaie en circulation et sa vitesse de circulation, c’ est l’objectif de cette partie. 1 – La masse monétaire : la quantité de monnaie . Définition la plus simple : c’est la quantité de monnaie en circulation dans une économie. Le problème c’est de savoir ce qu’on appelle exactement ici la monnaie, d’où une deuxième définition plus rigoureuse

Mesure de la masse volumique du distillat par trois méthodes A, B, et C 1. Champ d'application La méthode convient pour la détermination du titre alcoométrique volumique réel des boissons spiritueuses d’origine vitivinicole. 2. Références normatives ISO 3696:1987 Eau pour laboratoire à usage analytique - Spécification et méthodes d'essai 3. 3.1 Termes et définitions Température de référence La température de référence pour la détermination du titre alcoométrique volumique, de la masse volumique

Chapitre 2 La monnaie dans l’échange Thème 1 La coordination des décisions économiques par l’échange Évolution des besoins  besoin d’échanger Troc Mais, problème de l’unité d’échange. I. La monnaie A. Fonctions B. Qualités II. La masse monétaire A. Définition B. Effets sur l’activité économique I. La monnaie A. Fonctions • Instrument d’échanges • Unité de mesure • Instrument de réserve de valeur :  Attention au risque d’inflation  perte de valeur La monnaie : actif liquide qui sert

Cégep Saint-Laurent 3.2 Masse atomique • Exprimée en unités de masse atomique: • Anciennement abrégé u.m.a. , maintenant u • Basée sur la masse d’un atome de l’isotope 12C • Définition: La masse d’un atome de 12C vaut exactement 12 u (unités de masse atomique). • Analyse par spectrométrie de masse: • masse 13C/masse 12C = 1,0836129 • masse 13C = (1,0836129)×(12 u) = 13,003355 u nombre exact Chimie générale (202-NYA) - Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent 1 3.2 Masse atomique • Dans le Tableau

 Devoir Commun de Seconde de Physique – Chimie Durée : 1 heure 30 Calculatrice autorisée Exercice n°1 : Vitesse d’un satellite /4,5 On considère un satellite de masse m en rotation autour de la Terre, à une altitude h constante. Q1 : Quel est le référentiel adapté à l’étude de ce mouvement et quelle est la trajectoire du satellite dans ce référentiel ? Q2 : Quelle est la force exercée par la Terre sur ce satellite ? Donnez son expression et calculez sa valeur. Q3 : Représentez cette