Modèle de Bohr

donc également dans sa sexualité, de l’esprit8 (parmi les symptômes se trouve d’ailleurs le théâtre exclusivement textuel). Or, il a découvert dans le spectacle chinois ce qu’Héraclite avait déjà postulé et qui fut confirmé par le physicien ( !) Niels Bohr : les contraires sont complémentaires. Le spectacle vivant, comme son nom l’indique, exprime la vie (« bios » pour reprendre le terme de Barba9) dans toute sa complexité et ses contradictions impossibles à résoudre. Pour éviter ce réductionnisme

qui agit à distance entre deux matériaux qui s’attirent sous l’effet du magnétisme. Force de répulsion : force qui agit à distance entre deux matériaux qui se repoussent sous l’effet du magnétisme. (L’organisation de la matière) Modèle atomique de Rutherford-Bohr : 1. L’atome est essentiellement constitué de vide. 2. Le noyau est chargé positivement. 3. Les électrons son déplace autour du noyau dans un espace formant une sphère beaucoup plus grande que la taille du noyau. Notation de Lewis :

idéologique et éthique qu’il convient d’avoir vis-à-vis de la conception du projet, Paturet analyse, dans une seconde partie, l’utilisation du concept dans les institutions, concept dont l’utilisation est devenue surabondante voire banalisée et au modèle stéréotypé (observation, élaboration, réalisation, évaluation) pouvant être critiqué dans la mesure où il est issu de la science classique et suppose la neutralité de l’observateur par rapport au phénomène physique ou social observé, comme si l’observateur

Les�atomes�1�et�2�représentent�le�même�élément. � b)� �Les�atomes�1�et�3�représentent�des�éléments� différents. � c)� �Ce�schéma�illustre�le�point�suivant�:�«�Au�cours�des� réactions�chimiques,�les�atomes�se�réassemblent� pour�former�de�nouvelles�substances.�» 4.� c),�d),�e)�et�g) 5.� �Le�modèle�de�Thomson�est�surnommé� «�plum-pudding�»�parce�que�sa�représentation�de� l’atome�ressemble�au�gâteau�anglais�du�même�nom,� constitué�d’une�pâte�(chargée�positivement)� dans�laquelle�sont�insérés�des�raisins�secs� (électrons,�de�charge�négative)

planètes telluriques. 2. Structure lacunaire Définition lacunaire : qui présente des lacunes, des espaces vides. Faisons une étude comparée de la structure d’un atome, déjà étudié cette année en cours, et du système solaire Atome, modèle de Bohr Système solaire Point commun : Electrons en orbite autour du noyau Entre les électrons et le noyau, il y a du vide Un atome est principalement composé de vide Planètes en orbite autour du soleil Entre les planètes et

concentrées en un noyau. Il a d’ailleurs suggéré à ce moment l’existence d’une autre particule, le neutron, qui permettrait la stabilité du noyau atomique. Cette particule a été découverte par Chadwick en 1920. En 1912, Niels Bohr s’est joint à son groupe de recherche afin d’élaborer le modèle atomique qui est maintenant accepté. Rutherford a été nommé chevalier en 1914 en reconnaissance de ses travaux. Lors de la Première Guerre Mondiale, les activités de l’université ont été interrompues. Rutherford a alors

un photon au niveau de son diagramme énergétique et de son spectre ? IV. II. Utilisation du nouveau modèle de la lumière : spectre de raies 1 Spectre de raies de l’atome d’hydrogène Sur le site http://www.ostralo.net/3_animations/swf/spectres_abs_em.swf, Observer le spectre d’émission de l’atome d’hydrogène. 5. Diagramme de niveau d’énergie de l’atome d’hydrogène. Préliminaire En 1913, Niels Bohr qui cherche à comprendre la stabilité des atomes, introduit l’idée que l’énergie d’un atome ne peut

placé dans un restaurant de Boston. L’année suivante, le premier four à micro-ondes fut mis sur le marché. Ces modèles primitifs étaient gigantesques et très chers : mesurant près d’un mètre de haut, pesant aux alentours de 30 kilos et coûtant à peu près 5 000 euros pièce. Qui plus est, le tube magnétron devait être refroidi à l’eau, nécessitant des travaux de plomberie. Les premiers modèles de ce nouvel appareil ne furent pas accueillis avec grand enthousiasme et ainsi les ventes furent décevantes…

Cours de Mécanique quantique Filiére SMP-Semestre 5 Université Mohammed V Faculté des sciences Mohammed Loulidi 1Table des matières Contents 4 Préambule 4 1 Postulats de la mécanique quantique 5 1.1 Introduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6 1.2 Ennoncé des postulats de la mécanique quantique . . . . . . . . . . . . . . 7 1.2.1 Description de l’état dynamique d’un système . . . . . . . . . . . . 7 1.2.2 Description des grandeurs physiques . . . . . . . .

Oscillations libres dans un circuit RLC série (bande passante, facteur de qualité) Puissance en régime sinusoïdal monophasé Systèmes triphasés équilibrés (définition, montage en étoile ou en triangle) V - Chimie générale Structure de la matière (modèle de Bohr) Les atomes (répartition des électrons autour du noyau, classification périodique) Les liaisons (covalence, coordinence, état de valence, liaison chimique) L’ordre cristallin Cinétique chimique et facteurs cinétiques pH dans les solutions aqueuses