Molaire

CONCENTRATIONS MOLAIRE ET MASSIQUE Relation entre concentration molaire et quantité de matière C= n V C : concentration molaire ( en mol.L-1) n : nombre de mole ( en mol) V : volume de la solution (en L) Relation entre concentration molaire et concentration massique Or n= m M M : masse molaire (en g.mol-1) m : masse (en g) donc : C= m MV Concentration massique : Cm = m V Alors : Cm =C×M Relation entre concentration molaire et pourcentage massique Exemple : sur l’étiquette d’un litre de

n. La constante d’Avogadro NA est, appelée également nombre d'Avogadro. 2- MASSE MOLAIRE ATOMIQUE - MASSE MOLAIRE MOLECULAIRE La masse molaire atomique d'un isotope est égale la masse d'une mole d'atomes : M(C) = 12 g.mol-1 [pic]M(H) : 1 g.mol-1 [pic]M(O) = 16 g.mol-1 [pic] M(N) = 14 g.mol-1 On peut préciser l'isotope : M([pic]Cl ) = 35 g.mol-1 et M([pic]Cl ) = 37 g.mol-1 La masse molaire atomique d'un élément est égale la masse d'une mole d'atomes pris dans les proportions

solution en L 2) Concentration molaire : La concentration molaire C d’une solution est le nombre de moles de soluté contenu dans un litre de solution se calcule avec la formule : C = C : concentration molaire en mol/L n : nombre de mol du soluté V : volume de la solution en L EXERCICE 1 La formule brute chimique du cholestérol est : C27H46O 1.1. Calculer la masse molaire moléculaire de la molécule de cholestérol. Une personne a une concentration molaire C = 7 mmol/ L de cholestérol

1023x1,67.10–27≈10-3 kg) II. La masse molaire 1) Masse molaire atomique On appelle quantité de matière le nombre d’atomes, de molécules ou d’ions contenus dans un échantillon donné exprimé en nombre de moles d’atomes, de molécules ou d’ions. La masse molaire atomique d’un élément chimique est la masse d’une mole d’atomes de cet élément. b) La mole La mole est une unité de comptage, c’est l’unité dans laquelle s’exprime la quantité de matière. La masse molaire atomique se note M et s’exprime souvent

ce laboratoire est de trouver de quelle manière pouvons-nous préparer deux solutions différentes de cinquante ml tout en ayant un même taux de concentration molaire qui est de 0.15 mol/Litre. Hypothèse D’après nous, il n’y a pas de corrélation entre la masse d’un échantillon et sa concentration molaire. Donc, pour deux concentrations molaires identiques, il faudrait très probablement utiliser deux masses de soluté différentes. Matériel Solution de sulfate de cuivre en poudre solution de chromate

de matière et concentration molaire 1. Qu’est-ce que la quantité de matière ? C’est une nouvelle grandeur qui correspond au nombre d’atomes, d’ions ou de molécules contenus dans un échantillon. Elle se note n, son unité est de symbole mol. Une mole de molécules est un ensemble de 6.02x1023 molécules identiques. Le nombre 6.02 x 1023 correspond à la constante d’Avogadro, on la note NA et son unité est mol-1. 2. Concentration molaire La concentration molaire C d’une espèce chimique correspond

Chapitre 15 - Modèle Concentration molaire d'une solution 1 La concentration molaire Définition : La concentration molaire d'une solution est la quantité de matière de soluté dissous par litre de solution. Son unité est le mol/L. On la calcule par la relation : w n : quantité de matière de soluté dissous en mol w V :volume total de la solution en L w C : concentration molaire de la solution en mol/L 2 Dilution d'une solution 2.1. Définition et conséquence d'une dilution Définition

dénombrement, on les regroupe donc en "paquets" appelés moles. Pour déterminer le nombre de moles (la quantité de matière) d'une entité chimique dans un échantillon à partir de sa masse, il faut connaître sa masse molaire. Les solutions sont caractérisées par leur concentration molaire ou massique, ces grandeurs sont donc nécessaires pour pouvoir les préparer, par dissolution ou dilution. I L'unité de la quantité de matière : la mole A Définition DÉFINITION Mole Une mole est un "paquet" de 6

Calculatrice électronique autorisée. I. Travail préliminaire 1°/ A l'aide du tableau périodique présent dans votre cours, retrouver la masse molaire atomique de chacune des espèces chimiques ci-dessous : |Espèce chimique |Sodium |Carbone |Hydrogène |Oxygène | |Masse molaire | | | | | |(en g/mol)

La concentration molaire d’une espèce moléculaire est le : Quotient de la masse de soluté par la masse de solution. Quotient de la masse de soluté par le volume de la solution. Quotient de la quantité de matière de soluté par la masse de la solution. Quotient de la quantité de matière de soluté par le volume de la solution. 2. Une concentration molaire peut s’exprimer en : a) mol. L-1b) g.L-1c) mmol.L-1d) mol.m -3 3. Dans une solution, les concentrations molaire C et massique Cm