Mole

Devoir facultatif Vers le commentaire… (L’action se passe à la fin du XVIe siècle, au temps de guerres de religion, au moment de la Saint-Barthélemy, quand des protestants furent massacrés par des catholiques. Ici le héros Boniface de la Môle est poursuivi par des ennemis ; il tente de se réfugier au palais royal…) 15101520253035 | 
« Tuez ! tuez ! » crièrent les assassins en voyant leur victime prête à leur échapper. 
L'homme se releva en ramassant son épée, qui, dans sa chute, lui était

"paquet" est appelé une mole. Compléter le tableau ci-dessous : javelot A javelot B javelot C nombre de moles 18,52 29,63 66,68 d. Le nombre de moles, noté n, est appelé la quantité de matière. Dans le système international, son unité est la mole, de symbole mol. Calculer le nombre d'atomes dans une mole d'atome de carbone et d'aluminium : atome carbone aluminium masse d'une mole d'atome en g/mol 12 27 masse d'un atome (en g) 1,993×10-23 4,484×10-23 g nombre d'atomes dans une mole 6,02×1023 6,02×1023

La mole et la concentration molaire La mole : La grandeur utilisée en chimie pour spécifier un nombre d’entités microscopiques (atomes, molécules, ions, …) est appelée quantité de matière n. Son unité est la mole (mol) 1 mole d’entités contient 6,02.1023 entités, c’est la constante d’Avogadro : NA = 6,02.1023 mol-1 Si on note N le nombre d’espèces dans un échantillon, alors Masses molaires : La masse molaire atomique d’un élément est la masse par mole d’atomes de cet élément Ex :

[pic] 1 – Notion de mole Les chimistes raisonnent sur des entités très petites qui s’appellent atomes, ions, molécules. Dans la vie courante lorsqu’on manipule des objets très petits, on les regroupe par «lots». Comme on constitue des «lots» de feuilles de papier, d’agrafes (1000 feuilles dans une rame de papier...), on aurait pu, de façon arbitraire choisir un nombre pour caractériser un « lot » d’atomes. Pourquoi pas 1 milliard par exemple ? En réalité pour des raisons pratiques

I La mole 1 Notion de mole Les chimistes raisonnent sur des entits trs petites qui sappellent atomes, ions, molcules. Dans la vie courante lorsquon manipule des objets trs petits, on les regroupe par paquets . Comme on constitue des paquets de feuilles de papier, dagrafes (1000 feuilles dans une rame de papier...), on aurait pu, de faon arbitraire choisir un nombre pour caractriser un paquet datomes. Pourquoi pas 1 milliard par exemple En ralit pour des raisons pratiques

mole Niveau :BEP industriel | Thème : La mole | Fiche professeur | Extrait du programme officiel et du document d’accompagnement Connaissances | Compétences | Conditions d’évaluation | | | | Matériel nécessaire : * Fabriquer plusieurs boîtes (exemple : des boîtes de craies vides) correspondant à une mole d’un élément chimique. * Ex : 1 boîte avec noté 1 mole et 6,02 1023 objets 3 boîtes avec 12 g de carbone 2 boîtes avec 56 g de fer 1 boîte avec 63,5

Chapitre 1. La mole d'une espèce chimique 1.1. : Mole et Grandeurs molaires L'unité de quantité de matière En chimie, la matière, considérée d'un point de vue microscopique, est constitué d'entités chimiques caractérisées par des masses très faibles (atomes, ions et molécules). Au niveau microscopique les échantillons de matière sont constitués d'un très grand nombre d'entités chimiques. Exemple : Un échantillon de cuivre (coupeau de cuivre) de masse 1,0 g contient : N = ---------

La mole (symbole : mol) est une unité de base du système international, apparue en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie. La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 grammes de carbone 12 ; son symbole est mol1. Une mole d’atomes contient environ 6,02214179(30)×1023 atomes. Ce nombre est appelé constante d'Avogadro, son symbole est NA. Formulé de manière plus compréhensible, la mole est une unité

I. Définition et intérêt de la mole : Les atomes, les molécules, les ions ont des masses beaucoup trop faibles (de l’ordre de 10-26g) pour être mesurées à l’aide d’une balance. Il a fallu définir un nombre de ces entités très grand afin d’obtenir des masses de l’ordre de quelques grammes. Ce nombre est la mole (symbole : mol) et c’est l’unité de la quantité de matière : n (exemple n=4,2mol). Définition : la mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités

L'unité de la quantité de matière : la mole A Définition DÉFINITION Mole Une mole est un "paquet" de 6, 02 × 1023 entités (atomes, molécules, ions, etc.). Un échantillon de 18,0 g d'eau est composé de 6, 02 × 1023 molécules d'eau, il constitue donc une mole d'eau. DÉFINITION Quantité de matière La quantité de matière, notée n, est la grandeur utilisée pour spécifier un nombre d'entités microscopiques (atomes, molécules, ions, etc.). Son unité est la mole (mol). La quantité de matière d'un corps