Mole

constitués d’entités encore plus petites : les quarks. - MASSE DES ATOMES Il existe deux échelles de masse pour les atomes : ▪ La masse molaire : 1 mole = 6,02.1023 entités Une mole est en fait un ensemble de 6,02.10 entités… On appelle la valeur 6,02.1023 : le Nombre d’Avogadro (NA). La masse molaire est tout simplement la masse de cette mole. 23 ▪ La masse atomique : Par convention, l’unité de masse atomique (uma) = 1/12. masse d’un atome de 12 C 1 10 3 (g)  ( Kg ) Na Na On

FAV IVD : hématome, abcès, lymphangite, septicémie, FAV NB : extravasation du produit IM: hématome, abcès, septicémie, nerf sciatique *Unités utilisées : g/l, mg/l, μg/heure (perfusion continue) Molarité : 1 mole = 6.1023 molécules de médicament Poids moléculaire d’une mole d’un composé = x grammes mmoles/l (molarité: concentration d’une solution en mmoles/l) meq/l idem à mmole/l si une seule charge + ou – 150 meq/l de Cl- = 150moles de Cl- 300 meq/l de Ca2+ = 150moles de calcium

(diiode), proportionnellement à leur concentration. Le KI est un réducteur  il donne des électrons L’hydroperoxyde est un oxydant  il prend des électrons R-O-O-H + 2 K+I- + H2O  R-OH + 2 KOH + I2 1 mole d’hydroperoxyde conduit à la libération d’1 mole d’iode. Il se forme une coloration brune liée à la libération d’iode. Le KOH est neutralisé par l’acide acétique. Plus le mélange est coloré, plus c’est oxydé. Pour arrêter la réaction, on ajoute une grande quantité d’eau

psychologie de Pierre ? Dans un premier temps on s'intéressera au thème du voyage qui agite le personnage, puis on s'intéressera au thème du double qui permet d'évoquer l'opposition entre les deux frères. Môle = la jetée I- Le thème du voyage 1) Le goût des extrêmes Pour Jean, le môle est un endroit parfait pour s'isoler, ce qu'on devine au faite qu'il parle très peu dans cet extrait, quasiment toujours pour répondre à son frère. Pierre, pour sa part, voit dans ce lieu un espèce de passage

Mme de Rênal s’ennuie, son mariage est un mariage arrangé, elle va tombée amoureuse de julien, elle aura un sentiment de culpabilité. * Le marquis de la Mole : il fait de la politique, il prend julien à sa charge est en fais son secrétaire. il va monter un complot et ce servir de julien pour le réaliser. * Mathilde de la Mole : orgueilleuse et fière de son rang elle aime les romans d’amour (elle est romanesque). Julien est au pied de Mathilde elle est possessive et dominatrice, elle

molaire de l'espèce (masse d'une mole de cette espèce) g.mol-1 {draw:frame} C concentration molaire (quantité de matière par unité de volume en mol.L-1) n quantité de matière V volume (L) Ceci est utilisé par exemple pour déterminer le volume d'une solution de concentration donnée pour procéder à une dilution {draw:frame} Cette relation s'applique aux gaz. n quantité de matière V volume de l'échantillon de gaz Vm volume molaire (volume d'une mole de gaz dans les mêmes conditions

solution une osmole est une mole de particule. La nécessaire distinction tient du fait qu'on utilise des concentrations molaires de soluté non dissous alors qu’une osmole représente la quantité de moles une fois le soluté dissous en solution. Par exemple, une solution à 1 mol/L de NaCl correspond à une osmolarité de 2 osmol/L. Le NaCl qui n'est qu'une particule, une fois dans l'eau se dissocie complètement en ion Na+ et en ion Cl-, il y a donc deux osmoles pour une mole de NaCl. Mais attention, une

Pour une mole (3-44) PV = nRT PV = 2 N ke = nRT . 3 (3-45) ( ) 2 N A ke = 1 RT 3 ( ) et après réarrangement en utilisant la définition da le constante de Boltzmann R =k NA ( k ) = 3 RT = 3 kN T 2N 2 N A e A A nous obtenons, ( ) 3 ke = kT 2 (3-46) Dans cette relation, la seule variable est la température. Ainsi à 25 °C (298,15 K) : ( k ) = 3 kT = 3 ×1,380658 ×10 2 2 e −23 × 298,15 = 6,1746 ×10−21 J 3.2.1 Énergie cinétique d’une mole (KE) 3

collectés en vue d’un ultime traitement. En pied, la solution est dirigée vers la colonne de rectification (Di) fonctionnant sous pression atmosphérique. 5. Colonne de rectification Cette colonne permet d’obtenir un distillat titrant 99,5 % en mole d’acide cyanhydrique. Le résidu est dirigé en tête de la colonne d’absorption (Da). 1/6 B- ETUDE DU PROCEDE (les exercices 1, 2, 3, 4 sont indépendants) 1. Réacteur ( R) 1.1. Sachant que l’on part d’un mélange équimolaire de dioxygène, méthane

x 4.19J/gC x 12C= 75 42 J 2- ?H ΔH = - Q = - 7 542 J 3-Nombre de moles de LiOH? 1 mole de LiOH ----------------- 24g (tableau périodique) ? moles de LIOH --------------- 4.8g (donnée du problème) Produit croisé : 0.2 moles 4-Chaleur molaire :(chaleur pour une mole : règle de 3!) 0.2 moles de LiOH -------------- - 7542 J 1 mole de LiOH ----------------- ? Règle de 3 : - 37 710J Rappel 1kJ = 1000 J Soit -37.7 kJ L’équation