Mole

Le rouge et le noir Stendhal I. RÉSUMÉ DU ROMAN II. ÉTUDE DES PERSONNAGES – Julien Sorel – Mme de Rênal – Mathilde de la Mole – M de Rênal – M Valenod – M Pirard – Marquis de la Mole III. AXES DE LECTURE – Un roman d'initiation – Une description de la France de 1830 ➢ Une jeunesse désenchantée ➢ Une œuvre romantique ➢ Entre ambition et amour – La place des femmes dans le récit L’auteur

à Julien l’histoire de la famille de la Mole, et notamment de Boniface de la Mole qui a eu la tête tranchée le 26 avril 1574 sous Charles IX. Il s’interroge sur Julien en déclarant : « Avec ce je ne sais quoi d’indéfinissable, du moins pour moi, qu’il y a dans votre caractère, si vous ne faites pas fortune, vous serez persécuté ; il n’y a pas de moyen terme pour vous. » Julien, ému d’avoir trouvé un père en l’abbé Pirard, arrive devant l’hôtel de la Mole et pénètre dans les salons, « patrie du

Quantité de matiere une mole de particules est la quantité de matiére contenant 6.02x10#23 particules. 1 mole = 6,02x10#23 particules N=n x Na n=N : Na N: quantité totale de paticules de 1 systeme n: quantité de matiere (mol) Na: Numero d'avogadro: 6,02x10#23 particules Masse molaire atomique La masse molaire atomique (M) d'un element est la masse d'une mole d'atomes de cet element

Sorel : héros du roman. Fils d'un charpentier de Verrières, il est anobli à la fin du roman. Un temps précepteur chez Monsieur de Rênal où il est l'amant de Mme de Rênal, il vit ensuite dans un séminaire avant de devenir secrétaire chez le Marquis de la Mole. Il est décrit physiquement comme brun, pâle, fin et séduisant. Au fur et à mesure du roman, sa personnalité se révèle : jeune homme ambitieux, il n'hésite pas à user d'hypocrisie et de manipulations pour satisfaire son rêve d'ascension sociale ; pourtant

Quelle est la composition chimique de la forsterite en % poids ? Masses molaires MMgO = MMg + MO = 40 g/mol MSiO2 = MSi + 2 x MO = 60 g/mol Dans 1 mole de forsterite il y a 2 moles de MgO = 80 g MgO 1 mole de SiO2 = 60 g SiO2 1 mole de forsterite pèse donc 140

TP initiation à la mole Situation dans le programme Ce Tp correspond à la partie III, 1.1 du programme de chimie de seconde. Cette activité introduisant la notion de mole, est la première de la dernière partie consacrée à la réaction chimique, elle précède la séquence sur la notion de concentration. Objectifs et principe Ce Tp introduit expérimentalement la notion de quantité de matière. Il est divisé en 2 parties, une première constituée d’activités de réflexion entrecoupées d’activités

:Lire une analyse de sang. Quelles indications fournit une analyse de sang ? 1) g.L-1 ou g.L = concentration massique 0,86g.L = masse de glucose dans 1L de sang. 2) mol : mole = unité de quantité de matière 3) 5,3 mmol.L = 0,0053 mol.L 3,84 mmol.L = 0,00384 mol.L 4) 0,32/0,0053 = 60 g.mol 0,23/0,00384 = 60 g.mol Une mole d'urée a une masse de 60g. (M = masse molaire = 60g) Activité 2 :Dénombrer des grains de riz ou des atomes. Comment dénombrer une grande quantité d'objets identiques ? 1

mol-1 a- Détermination de la masse de carbone et d’hydrogène : Un échantillon de masse m d’un composé organique ne contenant que du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène donc sa formule brute est CxHyOz. Une mole de CO2 renferme une mole de C n(C) = n(CO2) sig sig sig Une mole de H2O renferme deux moles de H : n(H) = 2.n(H2O) sig sig sig b- Détermination des pourcentages massiques de carbone et d’hydrogène : Pourcentage massique du carbone : avec m masse de l’échantillon

masse de carbone et d’hydrogène : Un échantillon de masse m d’un composé organique ne contenant que du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène donc sa formule brute est CxHyOz. Une mole de CO2 renferme une mole de C n(C) = n(CO2) sig EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 Une mole de H2O renferme deux moles de H : n(H) = 2.n(H2O) sig EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 b- Détermination des pourcentages massiques de carbone

25 QUANTITÉ DE MATIÈRE : LA MOLE Rappel de cours Unité de quantité de matière : la mole Pour mesurer les quantités de matière, on regroupe les atomes, les molécules ou les ions par « paquets » appelés moles. Le nombre d’entités par mole est appelé constante d’Avogadro, noté NA et de valeur 6,02 × 1023 mol– 1. Une mole est donc « un paquet » contenant 6,02 × 1023 entités. Le nombre N d’entités est proportionnel à la quantité de matière notée n : N : nombre d’entités, sans unité. N = nNA n : quantité