Mole

les conseils de l'abbé Chélan. A cause de la proposition de l'abbé Pirard de devenir le secrétaire du Marquis de La Mole , il part alors pour Paris. Dans la famille de la Mole,Julien fait la connaissance de Mathilde.Ensuite Mathilde a tomber amoureux avec Julien.Le tempt passe vite, Mathilde est enceinte et parle à son père de son souhait d'épouser a Julien.Mais le marquis de La Mole refuse Julien devenir son beau-fil parce qu'il a reçu une lettre de Madame de Rênal .La lettre dément ce que Julien

Quelle quantité de soluté doit-elle prévoir pour faire sa préparation ? 8. Combien y a-t-il de mole(s) de molécules dans 138 g de gaz de NO2 ? Entourez la bonne réponse. a) 0,67 mol b) 1,2 mol c) 1,5 mol d) 3 mol 9. Combien y a-t-il de mole(s) de molécules dans 33 g de CO2 ? Entourez la bonne réponse. a) 0,5 mol b)

chlorure de vinyle C2H3Cl. a. Calculer la masse molaire moléculaire du chlorure de vinyle. b. Calculer le nombre de mole de chlorure de vinyle C2H3Cl contenus dans 625g de ce produit. c. Déterminer le nombre de mole de chlorure d’hydrogène HCl obtenue à la fin de cette réaction puis calculer la masse de chlorure d’hydrogène HCl correspondante. d. Déterminer le nombre de mole de dioxygène O2 nécessaire à cette combustion puis calculer le volume de dioxygène O2 utilisé. Données : MH = 1 g

Nombre de gramme du soluté - Pourcentage massique = 100cm3 de solution Nombre de mole du soluté - Molarité (concentration molaire) = 1000vm3 de solution Nombre de gramme du soluté -

N(Fe) = m (clou)m (Fe) = 6.3 * 10-39.5* 10-26 = 6.2 x 1022 atomes. * Il y a 6.02 x 1023 atomes dans 12.0 g de carbone 12, ceci est une constante appelée la constante d’Avogadro (Na) * La quantité de matière, notée « n » s’exprime en mole de symbole « mol ». * n(i) = N(i)Na n = mol N= nombre d’atomes (de particules) Na = g.mol-1 * La masse molaire : on la note « M », elle s’exprime en g.mol-1 Exemple M(atome) = m(atome) x Na ↔ M(Au) = m(Au) x Na ↔ 3

vif » ne l'empêche pas de faire une « sottise » devant Mme de Rênal au début du chapitre 16 : « Il fut gauche et s'exagéra sa gaucherie. Madame de Rênal la lui pardonna bien vite. Elle y vit l'effet d'une candeur charmante. » Face au marquis de La Mole, ses manières trahissent aussi sa méconnaissance des convenances. Pour autant, l'intelligence et l'exceptionnelle mémoire de Julien Sorel lui permettent d'évoluer tout au long du roman. Il gagne peu à peu en aisance et en confiance. Il est pour cela

réactions passionées et impulsives de Mme de la Mole, Mme de Rénal et leur amant face a leur sentiments, "La vue de cette femme qu'il avait tant aimé fit trembler le bras de Julien (...) mme de Rénal baissa la tête qui un instant se trouva presque entierement cachée par son châle. Julien ne la reconnaissait plus aussi bien ; il tira sur elle un coup de pistolet et la manqua ; il tira un second coup, elle tomba", ou encore lorsque Mathilde de la Mole se coupe les cheveux pour prouver son amour à Julien

Constante d’Avogadro : NA = 6,02*10^23 atomes La quantité de matière se note n, s’exprime en mol et se calcule par n(quantité de matière en mol) = N(nb d’atomes) / NA(constante d’Avogadro) La masse molaire d’un élément est la masse d’une mole de cet élément. Elle se note M et s’exprime en g/mol. On calcul la masse molaire en additionnant les masses molaires de tous les éléments que comportent la molécule. Ex : M(C) = 12g/mol, M(H) = 10g/mol M(CH4) = M(C) + 4*M(H) = 12 + 4*1 = 16g/mol

d'entité identiques que l'on peut faire sachant que dans un paquet, on met toujours 6,02x10 entité ( atômes/ objets chimiques ou autre). La quantité de matière ce note ''n'' et ''a'' pour unité la ''mole''. → la constante d'Avogadro : 6,02x10 mol → la masse molaire atomique : Masse d'une mole d'atome d'un élément. Elle se note ''M'' et a pour unité le g/mol ou le g.mol. → la masse moléculaire : Egale à la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes présents dans la molécule. Elle

réaction se présente l'édifice ainsi constitué se détruit, en libérant H+ et la molécule d'eau. L'espèce réagissante reste l'ion H+, il n'y a donc aucun inconvénient à le noter ainsi. Cet ion est échangé au cours des réactions acido-basiques. Une mole d’électron est une particule subatomique portant une charge électrique fondamentale négative égale à -1,6 × 10-19 coulomb. L'électron fait partie de la famille des leptons, particule élémentaire sensible qu’à l’électromagnétisme et à la gravitation