Neutrons Législatifs

radioactivité transformations nucléaires http://www.cea.fr/jeunes/themes/la-radioactivite/la-radioactivite I Rappels • le noyau d'un élément est défini par la notations • • Z : numéro atomique : nombre de protons A : nombre de masse : nombre de nucléons(neutrons+protons) A ZX • la radioactivité est un processus qui se passe au niveau des noyaux des atomes • une réaction chimique ne fait intervenir que les électrons : rupture et formation de liaisons covalentes • Lors d'une réaction chimique il y a conservation

2. On peut en conclure que les rayonnements radioactifs sont arrêtés par le cuivre. 235 5. Le noyau d’uranium 235 noté 92U est constitué de :  Z = 92 donc 92 protons,  et N = A – Z = 235 – 92 = 143 neutrons. 2. LES TYPES DE RAYONNEMENTS RADIOACTIFS 6. électrons charge neutrons 4 2He 0 2 2 avec une feuille de papier β+ 0 +1e 0 1 0 - 0 -1e 1 -1 0 avec quelques millimètres d’aluminium Notation ZX α β γ 1èreS Composition

Le noyau de l'atome. a. Les nucléons Le noyau de l'atome est constitué de deux types de particules, les nucléons dont certaines propriétés sont regroupées dans le tableau ci-dessous:   Nom Charge Masse Proton e 1,6.10 -19C mp 1,67.10 -27kg Neutron 0 mn 1,67.10 -27kg Il faut mémoriser que la charge électrique portée par le proton est notée e et appelée: charge élémentaire. C'est la plus petite charge électrique stable que l'on puisse isoler. b. Les nombres Z et A. Le nombre de charge ou

1. Chapitre 1 1. L’atome 2. Atomes polyélectroniques 3. Modèle ondulatoire 4. Classification périodique des éléments 4 L1-PACES 1.1 Les particules sub-atomiques • Les atomes sont constitués de – Électrons – Noyau • Protons • Neutrons • Mise en évidence des électrons (A5) – Expérience rayon cathodique – Expérience de Millikan (1908) • Mise en évidence du noyau (A6) – Rutherford (1911) 5 L1-PACES 1.1 Caractérisation du noyau • L’expérience de Rutherford •

noyau :   Il est constitué de particules élémentaires : les protons et les neutrons désignés sous le nom de nucléons. Les protons sont chargés positivement : qp = e =+1,6.10-19 C, de masse très petite m = 1, 7.10-27 kg. Les neutrons, particules neutres électriquement, ont une masse voisine de celle du proton donc mn = mp. Le nombre de protons du noyau s’appelle nombre de charge ou numéro atomique et se note Z. Le nombre de neutrons se note N. Le nombre total de nucléons, noté A est tel que :          

Equation.3 permet de connatre immdiatement ( Xa. le symbole du noyau, soit ( A( Z( Ab. le nombre de nuclons, soit( A Z( Z( Ac. Le nombre de neutrons, soit( Z( A-Z( Ad. Le nombre de protons, soit ( A- Z( Z ( positiveLa charge lectrique du proton est ( ngative( 1,6 . 10-19 C( ngativeLa charge lectrique du neutron est ( nulle( - 1,6 . 10-19 C Les neutrons et les protons sont agglutins les uns aux autres dans le noyau selon le modle des physiciens. Ces derniers interprtent la stabilit de la plupart

réagissent entre eux dans les réactions chimiques. 1 La masse atomique (Chang, p.86-89) La masse d’un atome (ou masse atomique) dépend du nombre d’électrons, de protons et de neutrons qu’il contient. Tableau 3.1 : Masse des particules atomiques (en g et en µ) Particule Masse (g) Masse (µ) proton 1,672610-24 1,00727 neutron 1,675010-24 1,00866 électron 9,108310-28 0,0005483 uma 1,66056 x 10-24 1 La masse atomique relative de tous les éléments du tableau périodique est déterminée en comparaison

réagissent entre eux dans les réactions chimiques. 3.1 La masse atomique (Chang, p.86-89) La masse d’un atome (ou masse atomique) dépend du nombre d’électrons, de protons et de neutrons qu’il contient. Tableau 3.1 : Masse des particules atomiques (en g et en µ) Particule Masse (g) Masse (µ) proton 1,6726×10-24 1,00727 neutron 1,6750×10-24 1,00866 électron 9,1083×10-28 0,0005483 uma 1,66056 x 10-24 1 La masse atomique relative de tous les éléments du tableau périodique est déterminée en

Correction l’énergie nucléaire La réaction se produisant dans le réacteur est une réaction de fission : Lorsqu’on incorpore un neutron au noyau d’uranium 235, 154 62 samarium 154, 235 92 U , il se produit une fission libérant un noyau de Sm , un noyau de zinc 79, 79Zn, plusieurs neutrons ainsi qu’une grande quantité d’énergie. U + 1. 235 92 1 0 n 154 62 Sm + 79 30 Zn +3 1 0 n on utilise les lois de Soddy : conservation de la charge et de la masse D éfaut de masse : ∆m=mproduits-mréactifs

Activité documentaire 3 Notion d’isotopes Le noyau d'un ​ atome (Un atome (du grec ατομος, atomos, « que l'on ne peut diviser ») est la...) est constitué en première approche de ​ protons et de ​ neutrons​ . En physique nucléaire (La ​ physique (La physique (du grec φυσικη) est étymologiquement la science de la nature. Son champ...) ​ nucléaire (Le terme d'énergie nucléaire recouvre deux sens selon le contexte :) est la description et l'étude du principal constituant de l'atome : le noyau atomique