Neutrons Législatifs

b. La masse approchée de cet atome : m ≈ A.mp = A.mn = 23 × 1,67.10 –27 = 3, 84.10 –26 kg. c. La masse des électrons est négligeable devant celle des nucléons. Exercice 4 Composition d’un atome Soit un atome d’arsenic As dont le noyau contient 42 neutrons et dont la charge électrique globale du noyau est égale à : 5, 28.10−18 C. a. Le numéro atomique Z du noyau est égal au nombre de protons, seules particules chargées du noyau donc il faut diviser la charge du noyau par la charge élémentaire portée

nucléaire vient du latin « nucleus » qui veut dire « fission ». Les éléments radioactifs émettent différents types de rayonnement : - Alpha - Bêta - Gamma Le rayonnement alpha est composé de particules comportant 2 protons et 2 neutrons, ces particules sont facilement arrêtées pas une simple feuille de papier ; Le rayonnement Bêta est composé d’électrons qui parcourt quelques mètres dans l’air et qui peuvent être arrêtés par une feuille d’aluminium, une vitre ou bien une planche

réaction en chaîne, en effet lorsqu'un atome d'uranium est bombardé par des neutrons (Un neutron est un nucléon, il forme le noyau de l'atome avec les protons. Sa charge électrique est nulle) il produit parfois du baryum. Certains chercheurs font alors l'interprétation suivante : lorsque cela ce produit, le noyau d'uranium est littéralement brisé en plusieurs morceaux, il produit deux noyaux plus petits ainsi que quelques neutrons (deux ou trois). Cette "fission nucléaire" (éclatement du noyau en deux

formant noyau d’hélium. 23892U  23490 Th + 42 He Beta - . 6027 Co  6028 Ni + e- Beta + 1810 Ne  189 F + e+ Gamma :perte d’énergie. - Diagramme Nz : Diagramme classant les noyaux radioactifs ou non selon leur nombre de neutrons N en abscisse et leur numéro atomique Z en ordonnée Zone centrale rouge :  où se situent les noyaux stables Zone jaune : où se situent les noyaux donnant lieu à une radioactivité de type alpha (lourds) Zone bleue : où se situent les noyaux donnant

 : elle est constituée de 2 neutrons et 2 protons (c’est un noyau d’hélium) Masse d’une particule  : m () Cette masse représente la masse des quatre nucléons qui composent la particule  . m () = (2  mn ) + (2  mp ) Avec les données du texte : m () = 6,696  10-27 kg Le résultat est donné avec quatre chiffres significatifs comme les données. Charge d’une particule  : q () q () = (2  qn ) + (2  qp ) = 0 + (2  e )  q() = 2  e Les neutrons ne portent pas de charge et le

11, et la force de Lorentz magnétique est hors programme. C. Commentaires sur les activités et documents proposés ᭤ Évaluer les acquis de la seconde p. 154 – On représente le carbone 12 par 12 C (6 protons et 6 neutrons) et le carbone 14 par 14 C 6 6 (6 protons et 8 neutrons). – La masse des isotopes dépend du nombre A de nucléons : elle diffère selon les isotopes. 0 – La transformation de carbone 14 en azote 14 ( 14 C → 14 N+ −1 e ) n’est pas une réaction chimi6 7 que puisqu’il y a

atomiques Rappels Propriétés des nucléons : p n le proton m kg 1,6726485 (86) 10 938,2796 (27) -27 1,6749543 (86) 10 939,5731 (27) -27 MeV/c2 u 1,007276470 (11) 1,008665012 (11) qC 1,6021892 (46) 10-19 0 > 1034 s 10,37 min le neutron 10n’est pas stable par rapport au proton, il suffit pour s’en rendre compte de calculer la différence des masses dans les 2 membres de la désintégration ( à vérifier) 1 T1/2 = 10,37 min pour mémoire me= 5,486 10-4 u = mp/1836,12 et mν = 0 ;

noyau formé de protons positifs et de neutrons sans charge électrique. Autour du noyau, dans le vide, des électrons négatifs se déplacent. Le nombre de protons est égal au nombre d’électrons, ce qui explique que la matière est électriquement neutre. Un atome est composé : - d’un noyau qui comprend les nucléons : - Un ou plusieurs protons positifs - Zéro, un ou plusieurs neutrons neutres,

charge +e (e = 1,602 10-19 C) et pour masse m = 1,00749 u = 1,674 10-27 kg, 4 Les neutrons Les neutrons ont pour charge nulle et pour masse m = 1,0087 u = 1,6747 10-27 kg, m e 9,11.10 31 1 5,43978.10 4 27 m p 1,6747.10 1836 Protons + N neutrons = noyau C. LE NOYAU ET LA MASSE ATOMIQUE 1) Nombre de masse et numéro atomique Le noyau est constitué en première approximation de A nucléons, Z Protons et N neutrons: A = Z + N avec A le nombre de masse et Z le numéro atomique L’atome étant neutre,

d’un neutron. Un noyau susceptible de subir la fission nucléaire est dit « fissile ». Les noyaux formés par fission sont généralement radioactifs. L’uranium naturel possède deux isotopes : l’uranium 235 (0,72%) et l’uranium 238. Seul l’Uranium 235 est fissile. La fission de l’Uranium 235 donne des éléments très divers, les noyaux formés ne sont pas toujours les mêmes. Exemples : 235U + neutron  →  94Sr  +  140Xe  +  2 neutrons + h 235U + neutron  →  139Te  +  94Zr  +  3 neutrons + h (197