Neutrons Législatifs

atomes. Exercice 5 : Composition d'atomes. Pour chaque colonne du tableau, déterminer la composition en protons, neutrons et électrons des atomes suivants. Exercice 6 : composition d'entités microscopiques Compléter le tableau suivant Symbole de l’atome ou ion B Mg2+ Symbole du noyau Charge -e +3e Nombre de protons 14 Nombre de neutrons 6 14 30 Nombre d’électrons 5 14 23 Élément chimique Exercice 7 : l'élément aluminium L'aluminium

notre système solaire) et couches du globe terrestre. la fièvre baisse: 10 000 milliards de degrés. TOUT A UNE FIN.... A la première seconde après le Big Bang, l’Univers est une “grande purée” composée de cinq particules élémentaires: protons, neutrons, électrons, photons, neutrinos. La température (“plus” que 10 milliards de degrés) et l’agitation dans cette “purée” sont si grands qu’aucune association durable de particules ne peut se créer. Plus que cinq milliards d’années et la Terre retournera

la règle, elles consomment un carburant. Dans le cas qui nous intéresse, il s’agit la plupart du temps de l’un des isotopes de l’uranium. Je vous rappelle, deux éléments dits isotopes ont le même nombre de protons, mais des nombres différents de neutrons. Dans les faits donc, au Canada, c’est de l’uranium extrait de mines qui est utilisé, soit l’uranium 235, car celui-ci est le seul noyau naturel facilement fissile. Les autres isotopes de l’uranium, tous radioactifs eux-aussi, nécessitent des transformations

positivement -neutrons : neutres electriquement. Ces particules sont appelées nucléons. Représentation symbolique du noyau : AZX X : symbole de l’élément chimique Z : numéro atomique=nombre de protons A : nombre de masse=nombre de nucléons Déterminer la composition du noyau de Carbone 13 6 protons et 7 neutrons Connaissant A et Z, on peut donner le nombre de neutrons=A-Z Notion d’isotopie Des isotopes sont des noyaux qui possèdent le même nombre de protons mais des nombres de neutrons différents.

 ils sont tout les deux isotopes de  l’hydrogène: Ils ont un seul proton (numéro atomique de l’hydrogène) mais leur nombre de  neutrons est differente.  2/L’élément hydrogène de symbole H a 3 isotopes connus:   : Il comporte 1proton et aucun neutron. On l’appelle communément le noyau hydrogène  car c’est la forme la plus abondante dans la nature.   : Il comporte 1 proton et 1 neutron.    : Il comporte 1 proton et 2 neutrons.   3/ Les ions peuvent exister sous 2 formes:  ­ cationiques (s’ils perdent un ou plusieurs électrons) : ils sont chargés positivement

nombre de masse Définition : atome est la plus petite unité de matière et est constitue de trois types de parties = protons neutrons et électrons Protons et neutrons sont comprimés au centre de l'atome et autour de ce centre se trouvent les électrons ; ils gravitent autour. Électrons et protons portent une charge électrique. Électrons = négatif et protons = positif (neutrons = 0 = neutres) et l'atome en lui même est neutre car il y a autant de protons que d’électrons ; ils se complètent/s'annulent)

subduction… 1°) Le principe Rappel : Soit X l’atome d’un élément chimique donné ; Z est son numéro atomique (nombre de protons) ; A est sa masse atomique (Z + N : nombre de neutrons) : A(Z+N) X Z Pour un même élément chimique, plusieurs atomes peuvent exister. Ils ne diffèrent que par le nombre de neutrons donc par leur masse atomique. Ce sont des isotopes. Parmi eux, certains ont un noyau instable qui se transforme spontanément au cours du temps : ils sont radioactifs. En se désintégrant

RESUMER   ● L'atome​ :     L'atome est constitue d'un noyau entoure de vide dans lequel les electrons sont en mouvement.  noyau = nucleons ( protons & neutrons )    le numero atomique = nb de protons    Z = protons + num atomique   A = nucleons                                                                            A                                                                                                     ​X                                                                                                  Z 

L’atome d’hydrogène Principaux constituants des atomes : PARTICULE découverte par CHARGE MASSE ELECTRON : e- Crookes (1900) qe = - 1,6. 10-19 C me = 0,91. 10-30 kg PROTON : p Thompson (1897) qp = + 1,6. 10-19 C mp = 1,672. 10-27 kg NEUTRON : n Chadwick (1932) qn = 0 mn = 1,671. 10-27 kg mn très voisin de mp - Le noyau est constitué d’un proton et l’électron e- gravite autour du noyau tout en tournant sur lui-même . - L’atome est électriquement NEUTRE et la masse de l’atome est concentrée

le nombre de (protons + neutrons) dans le noyau de l’atome. Seul l’isotope 235 (235 92?) est FISSILE mais il est en trop faible proportion dans le minerai 0,7% seulement. Il faut enrichir le combustible nucléaire. Définition : un noyau est fissile s’il peut donner une réaction nucléaire de fission 2°) La réaction de fission nucléaire : Equation de la transformation nucléaire : FISSION 235 94 1 1 → 139 (par exemple) 92? + 0? 53? + 39? + 3 0? La particule 10? est un neutron ; I c’est un noyau d’iode