Nitrate de cuivre(II)

..................................21 CHAPITRE II II – Effets des particules en suspensions.....................................................24 II.1- Effets des particules sur la santé humaine ...........................................................24 II.1.1- Le cheminement des particules dans l’appareil respiratoire ......................24 II.1.2 – Evaluation des effets des particules polluantes sur la santé ......................26 II.2 – Effets sur les animaux ......................

Sur les pas de Mendeleïev : classification des éléments 1. La naissance de la classification périodique. Document n°1 : Dans l’Antiquité, on connaissait déjà quelques éléments comme le cuivre, l’or, le fer, l’argent ou le soufre. Avant 1700, douze éléments étaient connus. En 1850, ce nombre a quintuplé. Rappelons qu’à cette époque, la structure de l’atome n’avait pas encore été établie. Pour caractériser les éléments chimiques, on utilisait la masse atomique. Pour les chimistes du XIXè siècle

des éléments chimiques Les parties grisées indiquent la bonne réponse pour le caractère métallique (ou non) de l’élément chimique : Élément Symbole chimique Métal Non- métal Élément Symbole chimique Métal Non- métal Hydrogène H Cuivre Cu Sodium Na Zinc Zn Potassium K Argent Ag Magnésium Mg Mercure Hg Calcium Ca Aluminium Al Carbone C Plomb Pb Azote N Fluor F Oxygène O Chlore Cl Silicium Si Brome Br Soufre S Iode I Chrome

sparation. Filtrer le produit obtenu II- Les constituants chimiques du lait. 1- Recherche des ions dans le petit lait Effectuer les expriences proposes dans le tableau ci dessous pour cela, verser dans un tube essais 1 cm3 de solution tester puis 3 gouttes de ractif, agiter, observer le rsultat obtenu puis complter le tableau. ion recherch ractif utilistest avec une solution contenant lion tudi test avec le filtrat lion est-il prsent Cl- nitrate dargent (

Fiche de présentation |THEME : Nourrir l’humanité |Sous-thème : Vers une agriculture durable au niveau de la planète | |CHAPITRE II : | |Qualite des eaux de consommation | Type d'activité

oxydant/réducteur et montrer qualitativement qu’aux bornes d’une pile il existe une tension électrique qui dépend : - de la nature des couples oxydant/réducteur qui la constituent, - de la concentration molaire des espèces chimiques qui la constituent. II Questions 1 : 1) On observe la décoloration de la solution initialement bleue. Cette observation se traduit par l’écriture de l’équation de la réaction associée à cette transformation : Cu2+(aq) + Zn(s) = Zn2+(aq) + Cu(s) 2) Le quotient de réaction

�R37,�S13,�S24/25,�S26,�S36/37/39,�S45.� Sulfate�de�cuivre�(II)�:�CuSO4,�[7758�98�7],�Xn,�N,�M=159.6,�mp:�200°C,�R22,�R36/38,�R50/53,�S22,�S60,�S61.� Sulfate�de�fer�(II)�:�FeSO4,�7H2O,�[7782�63�0],�X,�M=278.01,�mp:�64°C,�R22.� Chlorure�de�fer�(III)�:�FeCl3,�6H2O,�[10025�77�1],�C,�M=270.29,�R22R51/53,�R34,�S26,�S36/37/39,�S45.� Nitrate�de�fer�(III)�:�Fe(NO3)3,�9H20�[7782�61�8],�Xi,�O,�M=403.99g/mol,�R8,�R36/37/38,�S17,�S24/25.� Sulfate�de�manganèse�(II):�MnSO4,�H2O,�[10034�96�5],�Xn,�N,�M=196.02�g/mol

POUR LES RAPPORTS HORAIRE DES SÉANCES DE TRAVAUX PRATIQUES ET DE REMISE DES RAPPORTS Local des séances de TP: SB-1110 Date Séance Remise des rapports 6 ou 7 sept. TP1 Photosynthèse (réaction de Hill) -- 13 ou 14 sept. TP2 Métabolisme azoté (nitrate réductase) TP1 20 ou 21 sept. TP3A Stress métabolique (carence en azote) -- 27 ou 28 sept. TP3B Stress métabolique (carence en azote) TP2 7 oct. avant 13h00 -- TP3 Les rapports TP1 et TP2 seront à remettre au début de la séance indiquée. Le

------------------------------------------------- La fertilisation organique Sommaire Introduction 2 I. Les différents types d’engrais 2 II. Pourquoi une fertilisation organique ? 2 a) Stimuler l’activité biologique du sol 2 b) Nutrition et résistance de la plante 2 c) Amélioration des propriétés physique du sol 2 III. Comment raisonne –t– on la fertilisation organique d’une prairie ? 2 a) Épandage de lisiers : produits à azote rapide 2 b) Épandage de fumier

millimoles de K + dans 50 ml de cette solution d) Les ppm de Fe (CN)6 3- . Exercice 13 Décrivez la manière de préparer 800 ml de solution aqueuse d’ammoniaque 0,4M à partir d’une solution qui a une densité de 0,9 et une fraction massique de 27% en NH3. II- Réactions acide-base Exercice 1 Le pH d'un vinaigre d'alcool vendu dans le commerce est égal à 2,38. Ce vinaigre sera assimilé à une solution aqueuse d'acide éthanoïque CH3COOH. Calculer les concentrations de toutes les espèces chimiques présentes