Nitrate de cuivre(II)

2.Les polluants chimiques : a)Les sels minéraux dissous : L'eau qui est un très bon dissolvant, dissout les substances rejetées par l'activité humaine. Les polluants chimiques sont nombreux et d'origines diverses. -Les composés de l'azote : nitrates (NO3) et nitrites (NO2) : Ils sont très nocifs ; ils provoquent des troubles très graves aux nourrissons par dégradation de l'hémoglobine du sang et production de méthémoglobine toxique (oxydation du fer dans les globules rouges qui empèche la distribution

et un lait transformé à partir du lait entier. Le but de ce TP sera de comprendre, grâce à l’analyse précise des composants du lait, la nature de la transformation subie par le deuxième échantillon de lait. I – Fiche de résultats (voir feuille) II- Analyse des résultats et discussion 1- Le pH et l’acidité : | Normes | Lait A ( référence) | Lait 1 (suspect) | pH | 6.6 | 6.71 | 6.64 | Acidité(°D) | 16 | 17 | 16 à 18 | On remarque que pour

s’infiltre et se charge en composants des sols et des roches mères. Ainsi elle peut acquérir des sels minéraux en grande quantité (Ca, Mg, Mn, fer, Sulfates…) et, d’autres éléments liés à l’activité de l’homme peuvent être entraînés (matières organiques, nitrates, pesticides, micro-organismes…). Aujourd’hui, le contrôle et l’amélioration de la qualité de l’eau sont une préoccupation permanente pour la protection de l’environnement et la santé des consommateurs. De ce fait l’eau potable doit être nécessairement

aux membres de jury: - Monsieur le chef de département, monsieur RHOUTA - Monsieur le professeur. - Monsieur le professeur, [pic] I. Introduction au Phénomène de supraconductivité  II. Généralités et bibliographie  Supraconductivité Types des supraconducteurs Notion de température critique Notion Champ critique Structure cristallographique

la réaction de l’éthanoate de sodium avec l’acide chlorhydrique, la réaction a pour équation : Exemple 4 : La dissolution du sulfate de calcium CaSO4 a pour équation : Le quotient de réaction s'écrit : Exemple 5 : La réaction des ions cuivre (II) avec les ions hydroxyde. L'équation est : Le quotient de réaction s'écrit : Qr se calcule à n’importe quel moment. C'est-à-dire au tout début de la réaction, à la fin (état final) ou entre les deux. Souvent dans les énoncés il est demandé

types de molécules. Modèle atomique de la matière : Définition de l’atome : Les atomes sont les « particules » constitutives des molécules. Nom des atomes les plus courants : Al Aluminium Ag Argent N Azote Br Brome Ca Calcium Cl Carbone C Chlore Cu Cuivre Sn Etain Fe Fer F Fluor H Hydrogène I Iode Mg Magnésium Hg Mercure Ni Nickel K Potassium Na Sodium S Soufre U Uranium Zn Zinc Définitions corps pur et corps composés : Un corps pur simple est un corps pur dont chaque molécule est constituée d’atomes

discernable. Dans des concentrations importantes, il est fortement toxique, endommageant sérieusement les poumons avec un effet retardé. Le dioxyde d'azote est un oxydant fort qui réagit dans le ciel pour former de l'acide nitrique corrosif, ainsi que des nitrates organiques toxiques. Il joue également un rôle important dans les réactions atmosphériques qui produisent de l'ozone ou le smog au niveau du sol. Effet sur la santé: Gaz irritant pouvant pénétrer profondément dans les poumons. Il altère l'activité

– FABRICATION - REGLEMENTATION 3 1.1 Définition et usage du compost 3 1.2 Matières premières 3 1.3 Principe du compostage 3 1.4 Production du compost 3 1.5 Réglementation 3 1.6 Spectromètre d’absorption atomique 3 II. DETERMINATION EXPERIMENTALE DE LA TENEUR EN CUIVRE 3 2.1 Matériels et méthodes 3 2.1.a. Echantillons 3 2.1.b. Minéralisation des échantillons 3 2.1.c. Gamme d’étalonnage externe 3 2.1.d. Spectromètre d’absorption atomique 3 2.2 Résultats 3 2.2.a Analyse d’un prélèvement

II – ABSORPTION ET TRANSPORT DE L’EAU L’eau et les plantes Bio242 S. Ravanel B - Propriétés de l’eau Dipôle : Æ formation de liaisons hydrogène (électrostatiques) Æ cohésion, réseau : eau liquide à T° ambiante et P atmosphérique Teneur en eau (%) = (MF – MS) x 100 / MF 90-98% de l’eau absorbée par la plante est perdue par évaporation - transpiration Æ continuum sol - plante - atmosphère A - Rôles de l’eau Fonctions générales 9 solvant (ions, molécules organiques) 9 agent structurant

Introduction 3 I) L’eau sous toutes ses formes 5 1) Non potabilité de l’eau 5 2) Eau dure 5 3) L’origine des eaux potables 6 a) Eaux de source et minérales 6 b) Les eaux brutes 7 4) Les derniers chiffres concernant l’eau potable 7 II) De l’eau à l’eau potable 9 1) Utilité et nature des normes en vigueurs 9 2) Le contrôle 10 3) L’information 11 III) Quels textes définissent les normes ? 11 1) La réglementation de l’eau en grande dates. Petit mémento européen et national :