Nitrate de cuivre(II)

Comment fonctionne une pile électrique ? » PLAN : -Introduction + schéma d’une pile type expérience (Daniell) I) TRANSFERT SPONTANÉ D’ÉLECTRONS I.1. Transfert spontané indirect I.2. Transfert spontané direct II) CONSTITUTION D’UNE PILE II.1. Définition d’une pile II.2. Les composants d’une pile+ exemples de pile III) FONCTIONNEMENT D’UNE PILE (Etudes qualitatives) III.1. Réactions aux électrodes III.2. Polarité et sens de circulation des électrons III.3. Mouvement des porteurs

AE-30/03/2007 - 6/6 - Le dosage des protéines pures peut être fait par précipitation de ces protéines par l'hydroxyde de cuivre (II) et traitement du précipité comme décrit ci-dessus. La différence entre l'azote total et l'azote des protéines pures correspond à l'azote résiduel (azote des acides aminés libres, peptides à faible PM, bases puriques, alcaloïdes, sels ammoniacaux, nitrates...). 6.3.2 Dosage des acides aminés - Dosage des acides aminés libres totaux (indice de formol – méthode de Sörensen)

des métaux lourds Présenté par BOSSA Nathan Laboratoire d’accueil : C E R E G E : Centre Européen de Recherche et d’Enseignement des Géosciences de l’Environnement. 1 Responsable du stage : DOELSCH Emmanuel Sommaire I. RESUME II. INTRODUCTION III. MATERIELS ET METHODES 1. Produits résiduaires organiques 2. Réactifs et matériels 3. Biodisponibilité des éléments traces métalliques 4. Tests de phytotoxicité par élongations racinaires 5. ICP. AES

Alexandra, LEFEUVRE Alice & LEGAGNEUR Louise – 1S2 – TPE : Feux d'artifice – 2e jet Couleur Violet Bleu Élément Potassium Cuivre Zinc (fumée) Composé Nitrate de potassium Chlorate de potassium Chlorure cuivreux Sulfate de cuivre Poudre de zinc Nitrate de baryum Chlorure de baryum Chlorate de baryum Oxalate de sodium Oxyde de sodium Nitrate de sodium Nitrate de calcium Nitrate de strontium Hydroxyde de strontium Chlorure de strontium Oxyde de strontium Carbonate de strontium Poudre de magnésium Poudre

connues, les caractéristiques de l’élément chimique le plus abondant. Etablir l’équation de la réaction chimique qui a abouti à donner le nom hydrogène à l’élément chimique hydrogène. Voyez-vous une application de cette réaction chimique ? 3) II) ABONDANCE RELATIVE DES ELEMENTS ....... DANS LE SOLEIL. On donne dans le tableau n°2, les abondances des éléments chimiques du Soleil, il y a 4,6 milliards d’années et aujourd’hui. On a alors tracé l’histogramme 2. 1) 2) Comparer la composition

de l’alliage. Exercice 4 : Le laiton est un alliage de zinc et de cuivre. La masse volumique du zinc est de 7,1kg/L et celle du cuivre 8,9kg/L. 11)) Sachant que le laiton renferme en masse 40% de zinc. Déterminer la masse du zinc et du cuivre présente dans 1g du laiton. 22)) On admettra que le volume du laiton est égal à la somme des volumes du zinc et du cuivre. 22--11.. Trouver le volume du zinc et le volume du cuivre. 22--22.. Trouver la masse volumique du laiton. Exercice5 Le chrome

le calcium, l'azote et les nitrates. -Les actions de la flore sur le sol, par la protection contre l'érosion et les actions des plantes dans le sol. Le sol est constitué de trois grandes couches : -L'humus, qui est obtenu par la décomposition de matières organiques à la surface du sol. -Le sol, composé d'éléments minéraux fins et d'autres plus grossiers ( petits cailloux ). -Le sous-sol, constitué par la roche mère. Plan : I) Action du sol sur la flore II) a) Influence de l'eau III)

est une sphère de rayon d'environ 10-10 m et son noyau est une sphère de rayon d'environ 10-15 m. Le noyau de l'atome est donc 105 fois plus petit que l'atome Pour expliquer la plupart des phénomènes, on utilisera le modèle planétaire de l'atome. II- Les constituants de l'atome 21Le noyau (voir TPC N°1) Le noyau d'un atome est constitué de protons et neutrons. Les protons et les neutrons sont appelés nucléons La charge électrique d'un neutron est nulle et celle d'un proton est +e Le noyau d'un

……………… TiO2 ………………………………………………………………………………………… Hg(HCO3)2……………………………………………………………………………... 7. Ecrivez les formules brutes des composés suivants Hydrogénocarbonate d’étain (II) ………………………………………… Sulfure d’osmium(IV) ………………………………………… Phosphate de Cobalt (III) ………………………………………… Oxyde de plomb (IV) ………………………………………… Nitrate de cuivre(I) ………………………………………… Bromure de fer (III) ………………………………………… La nomenclature inorganique - exercices 2 1DF Composés contenant que des non-métaux 8. Nommer les molécules

Chimie : les doubles valences et les groupements particuliers  1) Les doubles valences : Manganèse (Mn) : 2, 4 Cuivre (Cu) : 2, 1 Mercure (Hg) : 2,1 Fer (Fe) : 2, 3 Etain (Sn) : 4,2 Plomb (Pb) : 4, 2 2) Les groupements particuliers : Cyanure (CN) : 1 Hydroxyde (OH) : 1 Ammonium (NH₄) : 1 Nitrite (NO₂) : 1 Nitrate (NO₃) : 1 Hypochlorite (CLO) : 1 Chlorite (CLO₂) : 1 Chlorate (CLO₃) : 1 Perchlorate (CLO₄) : 1 Carbonate (CO₃) : 2 Sulfite (SO₃) : 2 Sulfate (SO₄) : 2 Silicate