Nitrate de cuivre(II)

qualificatifs simples quelques métaux usuels : le fer, le zinc, nium, le cuivre, l’argent et l’or. l’aluminium, le cuivre, l’argent et l’or. Observations directes et/ou expérimentations permettant de distinguer les métaux usuels : couleur, corrosion, attraction ou non par aimant, densité (expériences qualitatives). Recherches documentaires : – sur les métaux et leur utilisation et sur les fabrications du fer, de l’aluminium et du cuivre ; – sur le tri des métaux dans les entreprises de récupération et centres

Note : / 20 Oxydo-réduction On introduit une lame de cuivre de masse m = 100 g, dans un bécher contenant un volume V=100 mL d’une solution aqueuse de nitrate d’or Au(NO3)3 de concentration initiale C0 = 0. 030 mol.L-1. On constate que le cuivre se recouvre d’or. L’équation bilan de la réaction est 3 Cu + 2 Au3+ 3 Cu2+ + 2 Au 1-Qui est le meilleur réducteur 2-Qui est le meilleur oxydant Avant d’introduire la lame de cuivre, on fait le point sur les quantités de matière et concentration

Baryum Bore Cadmium Chrome Plomb Cuivre DOMAINE 12 Mercure DOMAINE 13 Arsenic Sélénium DOMAINE 14 Uranium DOMAINE 15 Cyanures Fluorures Nitrates et nitrites Turbidité DOMAINE 16 Cobalt Cuivre Molybdène Nickel Zinc DR-12-CDA 2013-03-15 Page 2 de 33 CHIMIE DE L'EAU DOMAINE 17 Azote ammoniacal Bromures dissous Cyanures disponibles Nitrates Nitrites Phosphore total Sulfures DOMAINE 18 Turbidité CHIMIE DE L'EAU DOMAINE 24 Arsenic Baryum Cadmium Chrome Cuivre Mercure Plomb Sélénium Zinc DOMAINE

Chapitre 6 • Je vérifie mes connaissances 1 p 98 : 1. électrons ; 2. ions ; 3. positifs ; conventionnel ; 4. inverse. 2 p 98 : 1. La plaque de cuivre est conductrice car elle possède des électrons libres. 2. voir schéma • J’utilise mes connaissances 5 p 99 : 1. Le fil détérioré peut être remplacé par un objet métallique car c’est un matériau conducteur. 2. Lorsque le circuit est fermé, sous l’action de la pile, les électrons libres acquièrent dans le circuit un mouvement d’ensemble de la borne (–)

monoatomiques positifs 1. Les ions positifs ou cations ­ Ion polyatomique positif L’ion ammonium NH4 + 2. Les ions n´gatifs ou anions e ­ Ions monoatomiques n´gatifs e ­ Ions polyatomiques n´gatifs e II. Tests de reconnaissance 1. L’ion chlorure * On utilise une solution de nitrate d’argent (Ag+ + NO3 - ). * L’ion Cl- r´agit avec l’ion Ag+ pour former le pr´cipit´ chlorure d’argent AgCl(s). e e e ­ L’´quation de la r´action est Ag+ + Cl- = AgCl. e e Remarque : c’est un pr´cipit´ qui noircit

il nous faut produire des gaz colorés. De tels gaz sont souvent toxiques, nous travaillerons donc sous hotte. Nous procéderons à deux manipulations. La première concerne l'action de l'acide nitrique concentré sur le cuivre. La seconde est la sublimation de l'iode.   |Cuivre + acide nitrique |Iode | |[pic]

|20 | |Sodium |: |12 |Sulfates |: |6 | |Potassium |: |0,5 |Nitrates |: |2,5 | |Extrait sec à 180° : 223 mg/L – pH : 7,5 | Mais comment sait-on si un ion est présent dans une solution inconnue ? II. Des ions particuliers : les ions H3O+ et les ions HO- Vous avez vu l’an dernier la notion d’acidité d’une solution et la notion de pH d’une

........................................................ 4 II. - L’AZOTE DANS LE SOL. ..................................................................................................... 4 II.1. - Mise en évidence de l’ammonification. ........................................................................... 4 II.2. - Protocole de caractérisation de l’ammonification ............................................................ 5 II.3. - Mise en évidence de la nitrification .................

chlorure dans le petit lait grâce aux même méthodes que les expériences précédentes. Nous utiliserons donc un tube à essai témoin contenant de l’eau salée + du nitrate d’argent et un tube à essai avec du petit lait. Un précipité blanc se formera s’il rencontre des ions chlorure.    Lorsque le nitrate d’argent rentre en contact avec les ions chlorure, un précipité blanc se créer. C’est le cas à la fin de l’expérience. On conclu donc que le lait comporte également

Fe2+ fer(II) ferreux Cu2+ cuivre(II) cuivrique Cu+ cuivre(I) cuivreux Sn4+ étain(IV) stannique Sn2+ étain(II) stanneux Pb4+ plomb(IV) plombique Pb2+ plomb(II) plombeux Hg2+ mercure(II) mercurique Hg22+ mercure(I) mercureux Composés binaires (Type 2; ioniques)  Le métal impliqué peut former plusieurs types d’ions 1. Nommer l’anion en  premier lieu + « de » composé nom CoBr2 bromure de cobalt (II) 2. Le cation