Nitrate de cuivre(II)

sulfate de cuivre solide (ou du sulfate de nickel solide) est introduit dans de l'eau, les molécules d'eau à proximité du cristal affaiblissent les interactions entre les ions au sein du cristal : il existe donc des interactions entre les molécules d'eau et les ions du cristal, et ces interactions sont à l'origine de la dissolution du solide ionique dans l'eau (ou une solution aqueuse). Pour illustrer cette étape, on pourra réaliser devant les élèves la dissolution de cristaux de sulfate de cuivre ou de

Effectuer une démarche expérimentale pour identifier une solution Matériel : · Tubes à essais · Récipient pour récupération des produits · Béchers pour les solutions (3) Solution : réactif · Nitrate d’argent (pt flacon) (réactif) · Soude (pt flacon) · Chlorure de baryum (pt flacon) Produit à identifier · Sulfate de fer II (solution 2) · Chlorure de fer III (solution 1) · Sulfate de zinc (solution 3) nom : prenom : TESTS D’IDENTIFICATIONS DES IONS TP 2 1. Test n°1 a

Supérieures Approfondies : Environnement Marin et Valorisation des Ressources) Soutenue le 11/04/2009 devant la commission d’examen : Président El Khadir LAKHAL PES Professeur à l’Université Cadi Ayyad Marrakech PES Université Hassan II Casablanca Mohammed BAHIR PES Université Cadi Ayyad Marrakech Namira EL AMRANI PES Université Hassan 1er Settat Abdenbi EL MANDOUR PES Université Mohammed Premier Oujda Younes FAKIR PES Université Cadi Ayyad Marrakech

|2 |3 |4 | |solution |500 mL de solution de chlorure de |100 mL de solution de nitrate |500 mL de solution de sulfate de |250 mL de solution de sel de Mohr | | |cuivre CuCl2,2H2O |d'argent AgNO3 |zinc ZnSO4,7H2O |(Fe2+) | | |Cm = 17 g.L-1 |Cm = 17 g.L-1

problemes corriges (E. Belorizky & W. Gorecki) - La symetrie en mathematiques, physique et chimie (/. Sivardiere) - La cavitation. Mecanismes physiques et aspects industriels (/.P. Franc et al.) - La turbulence (M. Lesieur) Magnetisme : I Fondements, II Materiaux et applications (sows la direction d'E. du Tremolet de Lacheisserie) - Du Soleil a la Terre. Aeronomie et meteorologie de 1'espace (J. Lilensten & P.L. Blelly) - Sous les feux du Soleil. Vers une meteorologie de 1'espace (J. Lilensten & }

composée d’un grand nombre d’ions. Les cations (ions positifs) et les anions (ions négatifs) vont s’associer pour former un composé ionique globalement neutre.Exemples : Chlorure de sodium, chlorure de calcium, sulfate de fer II, sulfate de fer III, chlorure de fer III, nitrate d’argent, … écrire les formules chimiques de ces différentes espèces.19 p 68 : reconnaitre des entités chimiques21 p 68 : associer des espèces chimiques22 p 68 : choisir la formule appropriée 2) Corps

d’éthanol et les molécules d’eau, on peut en déduire que l’acétone et l’éthanol sont d Le cyclohexane, par contre, solvant apolaire (les liaisons C miscible à l’eau (les molécules de cyclohexane et d’eau ne peuvent pas établir d’interactions). 3. Le nitrate de potassium KNO3(s) est un solvant polaire comme l’acétone et l’éthanol solide ionique et les molécules du solvant 4. Le solide moléculaire diiode I2 (s) apolaire comme le cyclohexane, grâce à des interactions de Van der Waals entre les molécules

NO de l'hydrogène est pratiquement toujours égal à +I, sauf si la règle n° 1 prend le dessus (H2 où NO = 0), ou si la règle n° 2 prend le dessus (par exemple NaH avec l'ion H– où NO = – I). 6. Le NO de l'oxygène est pratiquement toujours égal à – II, sauf si la règle n° 1 prend le dessus (O2 où NO = 0), ou dans le cas de H2O2 où la règle n° 5 est prise en considération, NO = +I pour l'hydrogène, ce qui impose NO = – I pour l'oxygène par la règle n° 3. 1 Complétez : Une oxydation est …………………………………………………………………………

+ 3 e- = Fe(s) (x2) 2I- = I2 + 2 e- (x3) 2 Fe3+ + 6 I- → 2 Fe(s) + 3 I2 Écrire les équations d’oxydo-réduction faisant intervenir les couples suivants : Couples (1) et (5) Couples (3) et (6) Couples (4) et (7) Couples (2) et (5) II. Fonctionnement d'une pile A. Qu'est-ce qu'une pile ? Une pile convertit l'énergie chimique en énergie électrique via une réaction d'oxydoréduction. Elle est constituée de 2 compartiments liés entre eux par un séparateur permettant le transport

Les procédés physiques et chimiques avant l’invention de la photographie     Table des matières Table des matières 3 I. Introduction 5 II. Les procédés physiques aboutissant à l’invention de la photographie 7 1. La camera obscura 7 a. Historique 7 b. Description 8 2. Les machines à dessiner 9 3. La camera lucida 12 III. Les procédés chimiques aboutissant à l’invention de la photographie 13 1. Les premières expériences sur les sels d’argents 13 2. Les premières expériences pré-photographiques