Nitrate de cuivre(II)

proportionnelle à la quantité d'électricité qui traverse le circuit. P : quantité du corps P=K.I.t I : intensité du courant t : temps E I II Electrolyse de l'eau électrodes de platine solution H2SO4 III Electrochimie et applications 13 Les volumes gazeux d' H2 et d'O2 dégagés dans la cellule I sont égaux à la somme des volumes dégagés dans II + III. Deuxième loi de Faraday : Les poids de divers corps séparés aux électrodes par la même quantité d'électricité sont entre eux comme

II) Démonstration des effets des acides. 1) Sur différents matériaux. A) Le cuivre: Matériel: - Acide chlorhydrique de concentration 3 mol/l - Acide sulfurique de concentration 3 mol/l - Acide nitrique de concentration 3 mol/l - 3 tubes à essai avec bouchon - Une pipette graduée - Poudre de cuivre Recomandation: Expérience à faire sous hotte, à cause de potentiels gaz toxiques. (NO2) Protocole: On verse dans le premier tube à essai 8 ml d’acide chlorhydrique que l’on

identifier Ion fer II Fe2+ Ion fer III Fe3+ Ion cuivre II Cu2+ Élément cuivre Cu Ion aluminium Al3+ Ion zinc Zn2+ Ion calcium Ca2+ Ion chlorure ClÉlément sodium Na Eau H2O Protéines Glucose C6H12O6 Amidon Test On ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de la soude Na+ + HOTest à la flamme On ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de l’oxalate d’ammonium On ajoute du nitrate d’argent Ag+ + NO3Test à la flamme On ajoute du sulfate de cuivre anhydre On

Com. Franç. Adm. Gén. Ens. et Rech. Scient. Université de Mons-Hainaut – Centre de didactique des Sciences – Institut d’Administration scolaire. 2 On peut faire des “étincelles” en chimie … I. Public cible – Objectifs – Compétences valorisées 01 II. V. L’énigme … III. … Et d’autres questions. IV. Lexique 06 0011 041 Annexes 042 VI. Bibliographie 045 _____________________________________________________________________________________________ Conv. Rech. 70/99 Com. Franç. Adm. Gén

possible De joyeux farceurs ont décollé les étiquettes de certains flacons du laboratoire... Nous savons seulement qu'il s'agit de solutions aqueuses et connaissons les noms des solutions susceptibles d'être dans les flacons : |A |sulfate de cuivre | | | | |A vous de retrouver le nom de la solution se trouvant dans la bouteille

connaît l’effervescence des grands travaux inaugurant l’ère nouvelle. Le geste historique de sa Majesté Mohammed V est un véritable symbole de l’intérêt accordé par l’état à la maîtrise de l’outil énergétique. 10 janvier 1962 : sa majesté HASSAN II inaugure la SAMIR. Le Maroc avance à grands pas dans tous les secteurs. La rapidité de l’essai de la SAMIR en fera vite un instrument majeur de développement. 1972 : 10 ans après sa création, et répondant aux besoins énergétiques croissants

|Oxydes | |fer |magnésie | |cuivre |alumine | |aluminium |rouille

| Exercice n°1 : Compter les particules Compléter le tableau suivant : |Atome |Chlore |Bore |Cuivre |Oxygène | |Nombre d’électrons |17 |5 | |8 | |Nombre de protons | | |29 | | |Nombre

22°C Germes aérobies anaérobies facultatifs à 37°C 3.2 – Analyse type II  Cette analyse de surveillance est effectuée mensuellement au niveau des entrées du système de distribution. Elle est effectuée aussi en cas d’analyses de confirmation d’une pollution bactérienne. Elle comprend les paramètres de qualité suivants : Température pH Dose du chlore résiduel libre Turbidité Conductivité Ammonium Nitrate Nitrite Oxydabilité au permanganate de potassium Coliformes fécaux Coliformes

aqueuse, l’ acide chlorhydrique. II.1. Propriétés acido-basiques et caractérisation de l’ acide chlorhydrique. II.1.1. Propriétés de l’ ion hydronium, H3O+. II.1.2. Caractérisation de l’ ion chlorure, Cl-. II.2. Propriétés oxydoréductrices de l’ acide chlorhydrique. II.2.1. Le couple H3O+ / H2. II.2.2. Action sur les métaux. II.2.2.1. Action sur le fer. II.2.2.2. Action sur l’ aluminium. II.2.2.3. Action sur le zinc. II.2.2.4. Action sur le cuivre. II.2.2.5. Conclusion. Pré-requis