Nitrate de plomb(II)

introduire 20 mL d’une solution aqueuse de sulfate de fer (II) (Fe2+(aq) + [pic](aq)), additionnée de quelques millilitres d’acide chlorhydrique. Ajouter alors 20 mL de solution aqueuse de permanganate de potassium. Observer. On observe la décoloration immédiate de la solution de permanganate. ( 0,5pt) ( Dans un bécher, ajouter 20 mL d’une solution aqueuse d’iodure de potassium (K+(aq) + I-(aq)), à 20 mL d’une solution aqueuse de nitrate de plomb (II) (Pb2+(aq) + 2 [pic](aq)). Observer. On observe la

polyaddition ........................................................................................................ 5 2. Exemples de quelques polymères ........................................................................................... 6 II. Identification des matières plastiques ........................................................................................ 7 1. Organigramme des essais....................................................................................

d'ammonium (NH4)3PO4(MoO3)2. Les ions argent pour le phosphate donne un précipité jaunatre Ag3PO4. L'hydrogénophosphate de sodium donne avec l'ion Ag +un précipité jaune de phosphate d'argent soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac. II. Caractéristiques moléculaires et chimiques : L’ion phosphate (ou orthophosphate) est un anion polyatomique de formule chimique brute PO43- et de masse moléculaire de 94,97 daltons. Il se présente sous la forme d'un tétraèdre dont les sommets sont

extérieures, les impuretés qui parviennent à s’y infiltrer peuvent y demeurer pendant longtemps, et les assainir demande de gros moyens. Ils sont souvent situés dans des régions à forte activité agricole et donc exposés à de fortes concentrations de nitrates et de pesticides. Autres dangers auxquels ils sont exposés : les canalisations, réservoirs, sites contaminés et eaux d’infiltration (eaux de chaussée, polluants de l’air, sel de déneigement). Les aquifères en roche meuble dont les captages se

ou préparer. II. Quantité de matière d’un échantillon solide ou liquide II.1. Masse molaire C’est la masse d’une mole d’entités élémentaires. L’unité est le. Pour les atomes et les ions monoatomiques, la masse molaire est donnée dans le tableau de la classification périodique des éléments chimiques. Pour les molécules (et les ions polyatomiques), on calcule la masse molaire en additionnant les masses molaires atomiques de chacun des atomes présents dans la molécule. Ex : . II.2. Détermination

qui à son tour communiquait son embrasement à la poudre stable. Aujourd’hui l’amorce est incrustée à l’arrière de la cartouche sur laquelle est sertie une balle. On y trouve toujours une poudre, faite de fulminate de mercure ou d’azoture de plomb mêlé à du nitrate de baryum. Un choc puissant assené par le percuteur d’une arme la fait exploser : elle dégage alors des gaz chauds qui enflamment la poudre stable qui se situe à l’intérieur de la cartouche. Ce principe se rapproche de celui de la propulsion

Equilibrer les Equilibrer les équations chimiques équations chimiques équations chimiques Ecrivez Téquation équilibrée de la combustion Ecrivez ’équation équilibrée de la du butane gazeux (C4Hjo), un combustible utilisé réaction entre oxyde de cobalt(II]) dans les réchauds portatifs et les grils, dans solide et le carbone solide pour laquelle il se combine avec du dioxygéne gazeux produire de cobalt solide et pour former du dioxyde de carbone gazeux et du dioxyde de carbone gazeux. de Peau a l'état

indiquant, selon le cas, la formule chimique ou le nom des ions polyatomiques. Formule chimique Nom Formule chimique Nom CH3COO– Acétate NH4ϩ Ammonium OH– Hydroxyde PO43– Phosphate NO2– Nitrite NO3– Nitrate SO32– Sulfite SO42– Sulfate CO32– Carbonate HCO3– Bicarbonate CIO3– Chlorate CrO42– Chromate 4. Le tableau ci-après résume certaines caractéristiques des ions des éléments du groupe A du tableau périodique.

gliales) : traitement et transmission de l'information -sanguins (hématies, leucocytes et plaquettes) : transport des gaz, immunité et coagulation Quelques exemples de cellules spécialisées (photographies en microscopie électronique) II] Méthodes d'étude La microscopie optique : la cellule est observable mais pas sa membrane Pouvoir de résolution des système d'observation Les grandes étapes de la microscopie optique – 1665 : Hookedécrit les premières cellules à partir

avoir un impact négatif sur notre environnement et notre santé sont : les oxydes d’azotes le dioxyde de soufre les fines particules (fumées) le monoxyde d’azote les composés volatils organiques (principalement des hydrocarbures), l’ozone, le plomb. [pic] 2. Leurs SOURCES Les émissions peuvent être d’origine naturelle ou générées par l’homme. Ce sont surtout les produits dégagés de la combustion des énergies fossiles (pétrole, charbon), les gaz d’échappement des automobiles et