Nitrate de sodium

s’infiltre et se charge en composants des sols et des roches mères. Ainsi elle peut acquérir des sels minéraux en grande quantité (Ca, Mg, Mn, fer, Sulfates…) et, d’autres éléments liés à l’activité de l’homme peuvent être entraînés (matières organiques, nitrates, pesticides, micro-organismes…). Aujourd’hui, le contrôle et l’amélioration de la qualité de l’eau sont une préoccupation permanente pour la protection de l’environnement et la santé des consommateurs. De ce fait l’eau potable doit être nécessairement

à canon ainsi que la Chasse, est le constituant le plus important puisque c’est celui-ci qui permet de propulser la bombe jusqu’à la hauteur où elle doit exploser. Cette substance explosive est composée de 75 % de salpêtre, plus précisément du nitrate de potassium, de 15 % de charbon de bois ainsi que 10 % de soufre. Le salpêtre joue le rôle le plus important. C’est le composant qui résiste et qui active les combustions. Une combustion est le fait pour un combustible de s’unir à un comburant, qui

de l'eau distillée dans la cuve et observer l'indication de l'ampèremètre. |[pic] | |•Ajouter dans la cuve deux spatules de chlorure de sodium. Agiter pour faciliter la |La cuve contient une solution aqueuse de chlorure de sodium | |dissolution du solide. observer la nouvelle indication de l'ampèremètre. | | |•Faire l’expérience avec du saccharose

impose aux États membres de l'Union européenne d'identifier les sites industriels présentant des risques d'accidents majeurs). Un de ses hangars, contenant des nitrates déclassés, a explosé le 21 septembre 2001. Elle appartenait à la société Grande Paroisse. L'activité principale de l'usine était la synthèse d'ammoniac, d'urée et de nitrates à partir de gaz naturel, produits destinés à l'agriculture (engrais azotés) et à l'industrie (explosifs de mines notamment). Pouvait-on prévoir la catastrophe 

Solution aqueuse de nitrate d’argent Permanganate de potassium Magnésium Calcium © PIERRON 2011 Réf: 01320980 Réf: 01370500 Réf: 01496250 Réf: 01695980 Réf: 01671500 Réf: 01107980 Réf: 01699500 Réf: 01555000 Réf: 01266050 Familles chimiques (page 1) Document du professeur 2/10 o o o o o o o o Phénolphtaléine Solution aqueuse d’hydroxyde de sodium Chlorure de baryum Chlorure de calcium Chlorure de magnésium Chlorure de potassium Chlorure de sodium Eau distillée

Réducteur acide de sodium | | sodium | | diazote | 2. Le sodium obtenu entre en réaction avec le nitrate de sodium : 10Na | + | 2 KNO3 |  | K2O | + | 5Na2 | + | N2 | sodium | | Oxyde de potassium | | Oxyde de potassium | | Oxyde de sodium | | Diazote | Attention : Le sodium est un alcalin. Il réagit violemment avec l' oxygène de l' air ou de l' eau. Si on plonge du sodium dans l' eau

min �Quantité de réactifs �t 126 g 352,691 g/mol m M 6,13 mol � 1 s 0,399 mol 6,13 mol ? 0,399 mol 1 s 1 3 Quantum_PFLP_Corr_Chap8-10_5_Quantum_PFLP_Corr_Chap8-10_5 01/03/11 22:05 Page 752. a) Calculer la vitesse de disparition de l’hydroxyde de sodium (NaOH(s)) en grammes par seconde (g/s) parce que le NaOH est solide et que sa masse est facile à mesurer ou calculer la varia- tion de pH en unités de pH par seconde (pH/s) étant donné que l’acide chlorhydrique (HCl) est consommé pendant la réaction

microscope optique. Lbjvvv 6. Test d’ions a. Ions Cl- (Chlorure) * Verser dans un tube à essai environ 5 mL de chlorure de sodium * Ajouter 5 gouttes de nitrate d’argent * Observer le précipité blanc * Noter l’indication « Cl- » b. Ions SO42- (Sulfate) * Verser dans un tube à essai environ 5 mL de sulfate de sodium * Ajouter 5 gouttes de chlorure de baryum * Observer le précipité * Noter l’indication « SO42- » c. Ions Ca2+ (Calcium)

M(Cl) = 35,5 g/mol ; M(Al) = 27 g/mol ; Vm = 22,4 L/mol. Exercice 2 : Le thiosulfate de sodium hydraté de formule statistique Na2S2O3,5H2O a pour masse molaire M. 1. On prélève une masse m = 6,2 g de ce composé qu’on dissout totalement dans un volume V = 250 mL d’eau pure ; on obtient une solution S0 de concentration molaire volumique C0 = 0,1 mol/L. Calculer la masse molaire du thiosulfate de sodium. 2. On ajoute de l’eau pure dans la solution S0 précédente pour avoir 1L de solution S1.

additifs, soit sous forme de bouillon pour l’aromatisation ou en tant que composante de mélange. L’eau doit être potable. La valeur du pH de cette eau se situe entre 7 à 8.5, les teneurs en chlorure sont inférieures à 250 mg/litre et celles de nitrates sont inférieures à 50 mg/litre et sa densité doit être de 1. Les liants Ils permettent le maintien d’une forme cohérente et tranchable du produit de charcuterie sachant qu’il est composé de trois phases principales : les protéines