Nitrate de sodium

indiquant, selon le cas, la formule chimique ou le nom des ions polyatomiques. Formule chimique Nom Formule chimique Nom CH3COO– Acétate NH4ϩ Ammonium OH– Hydroxyde PO43– Phosphate NO2– Nitrite NO3– Nitrate SO32– Sulfite SO42– Sulfate CO32– Carbonate HCO3– Bicarbonate CIO3– Chlorate CrO42– Chromate 4. Le tableau ci-après résume certaines caractéristiques des ions des éléments du groupe A du tableau périodique.

retrouverons donc dans ces 2 tableaux : les ions positifs : calcium ca (composé d'un atome de calcium) magnésium mg (composé d'un atome de magnésium) sodium na (composé d'un atome de sodium) potassium k (composé d'un atome de potassium) les ions négatifs : chlorures cl (composé d'un atome de chlore) nitrates no (composé d'un atome d'azote et de 3 atomes d'oxygène) sulfates so (composé d'un atome de soufre et de 4 atomes d'oxygène) fluor f (composé d'un atome

20°C=pouvoir rotatoire spécifique mesuré avec Raie D du sodium et à 20° C=concentration de la solution g/ml L= 2)Mutatoire Phase aqueuse:anomères alpha et beta s'interconvertissent pour atteindre un équilibre. ->modification du pouvoir rotatoire de la solution d'ose +voir feuille (shéma) 3)Propriétés chimiques A.Dues à la fonction carbonyle Oxydation ménagée douce, Oxydation par le test liqueur de Fehling En milieu alcalin (tartare de sodium) à chaud 100°C: Oses (aldoses très réducturs) réduisent

| |Azote | |7 |7 | | |Néon |Ne |10 |10 | | |Sodium | |11 |12 | | | |[pic] | | | | |Nom. |Symbole

est un minéral de formule . Le cristal d’azurite contient des ions cuivre (II) , des ions hydroxyde et des ions carbonate . 1. Quel est l’ion responsable de la couleur bleue de l’azurite ? 2. On dispose de solutions de carbonate de sodium, , d’hydroxyde de sodium, , et de sulfate de cuivre (II), . Les concentrations C des ions carbonate, hydroxyde et cuivre (II) sont toutes à . On prélève 10 mL de solution de sulfate de cuivre (II). Écrire l’équation de formation de ce pigment. 3. Déterminer

cm3 de triéthanolamine (masque les autres cations présents). Verser à la burette un volume de solution d’EDTA disodique représentant environ les trois-quarts de la quantité à utiliser, soit 7 cm3 environ. Ajouter 8 cm3 de solution d’hydroxyde de sodium à 2 mol .dm-3, et vérifier que le pH est à 13 ± 0,5. Ajouter une pointe de spatule de réactif de Patton et Reeder. Titrer par la solution d’EDTA disodique jusqu’à virage du bleu violet au bleu clair, et tel qu’une goutte supplémentaire de titrant

d'ammonium (NH4)2MoO4 mélangé à chaud à de l'acide nitrique 6M et à un phosphate, donne un précipité jaune de phosphomolybdate d'ammonium (NH4)3PO4(MoO3)2. Les ions argent pour le phosphate donne un précipité jaunatre Ag3PO4. L'hydrogénophosphate de sodium donne avec l'ion Ag +un précipité jaune de phosphate d'argent soluble dans l'acide nitrique et dans l'ammoniac. II. Caractéristiques moléculaires et chimiques : L’ion phosphate (ou orthophosphate) est un anion polyatomique de formule chimique

| Hydroxyde de Sodium | (Na+, hO-) | CuSO4 | Sulfate de Cuivre | (Cu2+ , SO4 2-) | FeSO4 | Sulfate de fer | (Fe2+ , SO4 2-) | FeCl3 | Chlorure de fer | Fe3+ , 3Cl-) | NH4Cl | Chlorure d'ammonium | (NH4+ , Cl-) | Al2(SO4) | Sulfate d'aluminium | (2Al3+ , 3SO4 2-) | AlCl3 | Chlorure d'aluminium | (Al3+, 3Cl-) | ZnSO4 | Sulfate de Zinc | (Z2+, SO4 2-) | AgNO3 | Nitrate d'Argent | (Ag+

0,1 à 1,5 Soufre 0,04 à 6 Métaux 0,015 Cet or noir est accompagné de deux sortes d’impuretés provenant du gisement ou impliqués lors du transport, il s’agit de : Sédiments : sable, débris divers, rouille d’eau Sels minéraux : chlorure de sodium, de magnésium et essentiellement du calcium. Et comme ça le pétrole est un mélange complexe et non pas un composé Chimique définit d'où les différences de propriétés suivant son origine « Les bruts lourds sont ceux riches en fuel

obtenue par le procédé de la chambre noire sur du papier imbibé de chlorure d'argent et de sulfate de cuivre anhydre. Thomas Wedgwood (1771-1805) fit des expériences analogues avec le nitrate d'argent ; il en publia un mémoire en 1802. De son côté John Herschel en 1819 décrit les propriétés de l'hyposulfite de sodium qui deviendra le fixateur. Joseph Nicéphore Niépce, un inventeur de Chalon-sur-Saône, associe ces trois procédés pour fixer des images (de qualité moyenne) sur des plaques d'étain recouvertes