Nitrate de sodium

respiration anaérobie » : Réduction des nitrates en nitrites :  Principe : Certaines bactéries anaérobies facultatives utilisent un métabolisme de type oxydatif sous des conditions d’anaérobies. Ce procédé est la respiration anaérobie. Les nitrates sont en principe toxiques pour la plupart des bactéries mais certaines peuvent les utiliser comme accepteur des é et l’azote moléculaire formé est relargué dans le milieu. Chez certaines espèces ce sont les nitrates qui sont successivement réduits en nitrites

deux types de sources naturelles d’iode pouvant être exploitées commercialement : D’un côté, il y a le caliche. Il s’agit d’une roche sédimentaire se trouvant principalement au Chili, possédant beaucoup de nitrate de sodium mais de faibles quantités d’iodate de sodium ainsi que d’iodure de sodium. On peut extraire ces trois composés en même temps de cette roche. Ensuite, il y a les saumures. Il s’agit d’une préparation salée utilisée pour conserver les aliments où il est possible d’extraire de l’iode

�Ne�pas�mettre�de�trop�grosses�quantités�de�sels�(une� pointe�de�spatule�suffit).�Espacer�les�ajouts�des�différents�sels�pour�tenir�une�heure.� Dans�une�solution�concentrée�de�silicate�de�sodium,�on�observe�la�croissance�de�différents�silicates�co� lorés�selon�la�nature�des�sels�ajoutés.� Consignes� De�Sécurité� Silicate�de�sodium�:�solution�aqueuse�NaOH�+�Na2SiO3�,�R35,�R37,�S13,�S24/25,�S26,�S36/37/39,�S45.� Sulfate�de�cuivre�(II)�:�CuSO4,�[7758�98�7],�Xn,�N,�M=159.6,�mp:�200°C,�R22,�R36/38,�R50/53,�S22

Protocole : -Diluer la bouillie bordelaise. -Mettre dans 4 tubes à essai le distillat récupéré. -Verser dans chacun des tubes les produits suivants : *Nitrate d'argent *Oxalate d'ammonium *Chlorure de baryum *Hydroxyde de sodium Observer les expériences : Produits Nitrate d'argent Oxalate d'ammonium Chlorure de baryum Hydroxyde de sodium Réactifs Création d'un très faible précipité blanc. Présence d'ions chlorure Création d'un précipité blanc. Présence d'ions calcium. Création d'un

I) Complter le tableau suivant II) Exercice A) Prparation des solutions1) quelle masse de sulfite de sodium heptahydrat ( Na2SO3, 7 H2O) faut-il peser pour prparer V1 100 mL de solution S1, de concentration molaire C1 1,0.10-2 mol.L-12) Comment prparer V2 100 mL de solution S2 dacide mthanoque HCOOH, de concentration C2 1,5.10-2 mol.L-1 partir dune solution S0 de concentration C0 1,0 mol.L-1B) Mlange des solutionsOn mlange V1 20,0 mL de solution S1 et V2 10,0 mL de solution S2.3) Lion sulfite

d'Azote · Hexal · HMTD · Expériences diverses, assez faciles à réaliser 1°) Où se procurer les ingrédients? Nom Chimique: Acétone Acide Chlorhydrique Acide Nitrique Acide Sulfurique Alcool Ethylique Chlorate de Soude Iode Mercure Naphtalène Nitrate d'Ammonium Nitrate de Potassium Nitrocellulose sous-forme de plastique Péroxyde d'Hydrogène Soufre Toluène Utilisation: Diluant à peinture Acide muriatique idem Vitriol (Batteries) Alcool à 90° Désherbant total Désinfectant Anciens thermomètres Essence à briquet

l’équation bilan pour montrer la neutralité des solutions.Exemple : On fait réagir une solution aqueuse d’acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-) avec une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (Na+ + HO-). La réaction qui se produit alors peut s’écrire : H3O+ + Cl- + Na+ + OH- → 2 H2O + Cl- + Na+ Les ions sodium Na+ et les ions hydroxyde OH- sont donc des ions spectateurs pour cette transformation chimique. 2.3 Effets thermiques

Dosage des ions chlorure dans l'eau de mer (4,5 points)  Le chlorure de sodium est extrait de l'eau de mer. Il se récolte dans les marais salants par évaporation de l'eau. La teneur moyenne des océans en chlorure de sodium est de 35 g/L. On se propose de vérifier cette concentration massique en dosant les ions chlorure de l'eau de mer par la méthode de Mohr. Préparation de la solution : On désire préparer V = 100 mL deau de mer diluée 10 fois ( solution S1). Déterminer le volume d'eau de mer

Ion fer III Ion zinc Ion chlorure Réactif chimique utilisé soude soude soude soude Nitrate d’argent observations Formation d’un précipité bleu Formation d’un précipité verdâtre Formation d’un précipité rouille Formation d’un précipité blanc Formation d’un précipité blanc Partie A : étude de la bouillie bordelaise Lorsqu’on ajoute quelques gouttes de soude (appelée aussi hydroxyde de sodium) à la bouillie bordelaise, on observe la formation d’un précipité bleu. Donner le nom

chimistes découvrent que certains d’ente eux possèdent des propriétés chimiques voisines. C’est ainsi que naît la théorie des triades. Une triade est un groupe de trois éléments ayant des propriétés similaires. Parmi elles, on peut noter la triade lithium/sodium/potassium, étudiée en 1818 par le chimiste anglais H.Davy et la triade chlore/brome/iode, que l’on doit à l’Allemand J.W.Döbereiner en 1817. Vers 1850, une vingtaine de triades sont identifiées. Plusieurs tentatives de classification suivent mais