Nitrate de sodium

NO(g) + 2H2O(l) MnO4-(aq) +4H+(aq) + 3e- = MnO2(s) + 2H2O(l) Exercice n°2 : Argenture d’une médaille en fer : 5 pts 1) Manipulation que l’élève doit réaliser : il doit plonger sa médaille dans un bécher rempli d’une 2) 3) 4) 5) solution de nitrate d’argent Ag+(aq) + NO3-(aq) Couples qu'il suppose en présence : Ag+(aq) / Ag(s) et Fe2+(aq) / Fe(s) L'oxydant est l’ion argent : Ag+(aq) Le réducteur est le métal Fer : Fe(s) Écriture des demi équations : Ag+(aq) + e- = Ag(s) Fe(s) = Fe2+(aq) + 2

de sol et de végétal' 13/10/11 Les éléments nutritifs essentiels     Eléments de structure : C, O, H Macroéléments : N, P, K Mésoéléments : Ca, Mg, S Oligoéléments : B, Mn, Zn, Cu, Fe, Mo, Cl, Ni  Soufre (S)  Azote (N)  Sodium (Na)  Phosphore (P)  Molybdène (Mo)  Potassium (K)  Cobalt (Co)  Calcium (Ca)  Silicium (Si)  Magnesium (Mg)  Cadmium (Cd)  Fer (Fe)  Nickel (Ni)  Manganese (Mn)  Plomb (Pb)  Bore (B)  Arsenic

neutralisation de l’acide phosphorique par le calcaire. Le produit est commercialisé soit en sacs soit en vrac. Atelier de Nitrate d’Ammonium : Le nitrate d’ammonium est obtenu par neutralisation de l’acide nitrique par l’ammoniac avec double concentration jusqu’à 0.2% d’humidité. LA réaction de fabrication est la suivante : NH3 + HNO3  NH4NO3 L’atelier fabrique deux types de nitrate : Agricole Poreux Description de la division contrôle de la qualité Cette Division a pour charge le contrôle

Dosage d’un chlorure par les ions Ag+ On peut également suivre des réactions de précipitations par conductimétrie. La courbe ci-contre représente l’évolution de g en fonction de V pour le dosage d’une solution de chlorure de sodium par une solution de nitrate d’argent. Soit la réaction de dosage : (Na+) + Cl- + Ag+ + (NO3-) ( AgCl( + (Na+) + (NO3-) Avant l’équivalence on « remplace » formellement des ions Cl- ((° = 7.63 10-3 SI) par des ions NO3- (((° = 7.14 10-3 SI). G va donc diminuer

leur saveur. Dentifrices fluorurés Indication : Prévenir la carie. Dentifrices antitartre Indication : Retarder la formation du tartre supragingival. Ingrédients actifs : Ingrédients actifs : • Fluorure de sodium (NaF) et/ou Pyrophosphates solubles ou autres • Monofluorophosphate de sodium (MFP). composés chimiques. Recommandation : Toujours choisir un Mise en garde : dentifrice qui contient du fluorure, ce • N’élimine pas le tartre déjà existant, ni ne dernier étant nécessaire à la dent tout au

-Elle vient ensuite se déposer dans la rivière ou encore s’infiltrer dans la nappe phréatique et va rencontrer des ions de calcium, fer, magnésium, etc...-L’eau peut aussi se retrouver au niveau des routes et donc rencontrer des hydrocarbures, des nitrates provenant de l’agriculture.-La majorité de ces eaux retournent à la mer.-Les eaux restées dans les nappes phréatiques sont pompées et sont envoyés dans des stations de traitements tout comme l’eau des rivières et le reste pour qu’elles soient filtrées

se caractérise par sa qualité qui dénote une absence totale de pollution bactériologique et physico-chimique.  C’est quoi la pollution d’une eau  en terme physico chimique?  c’est la présence de métaux lourds, et d’agents polluants tels que le nitrate et le nitrite, l’aluminium, le cadmium, le fer, le plomb, l’ammonium etc, et les matièeres organiques, en plus de l’absence totale ou la presence en qualitité infime, determinées par les normes internationales( les analyses  disponibles à l’heure

réagit avec la D.N.P.H. mais qui ne réagit pas avec la liqueur de Fehling. Quelle est la formule semi- développée de B ? c) Un volume V = 50cm de la solution aqueuse contient 0,4 g d’acide A. On dose cette solution avec une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire volumique 3 3 C=0 ,5 mol/L. Il faut verser 17,5 cm de cette solution pour obtenir l’équivalence. En déduire la formule semi développée et le nom de A. d) Ecrire l’équation bilan de la réaction entre A et B. Donner la formule

Catalase Oxydase Mobilité Hémolyse O-F Mannitol KIA Macconkey Réduction des nitrates Méthyle rouge Antibiogramme Galerie API 20E 3 3 3 4 5 5 6 6 7 8 8 9 9 10 11 11 Procédure! Observations et résultats! Analyse! Description macroscopique et microscopique Gram Catalase Oxydase Mobilité Hémolyse O-F KIA Macconkey Mannitol Méthyle rouge Réduction des nitrates Antibiogramme Galerie API 20E 12 13 15 15 16 16 17 17 17 18 19 19 20 20 21 21 22

= )( (4.8)0C C R = (4.9) M SnM xAC A ⋅+ ⋅=0 (4.10) 4.4. Bilan de matière Rendement de cristallisation C.9 - 2012 OPÉRATIONS FONDAMENTALES III – C.Tibirna 0CExercice d’application 1 On cristallise à 10 ºC une tonne de solution aqueuse de nitrate de sodium au titre de 52 %, prise à 60 ºC. Calculer le taux de saturation, la masse de cristaux déposés et le rendement de la cristallisation. Les solubilités données par les tables sont: 80,0 g de NaNO3 pur dans 100 g d’eau à 10 ºC 124 g de NaNO3 pur