Nombre de masse

l’eau ? (aidez- vous de la classification ) La masse molaire d’un atome 1 Masse d’un atome ? • A votre avis, peut-on peser un seul atome ? • A votre avis, comment peut-on faire pour peser un groupe d’atomes précisément ? En fait, on a pesé 12 g de carbone (qui est un atome très courant sur Terre ), ( 12 g car le noyau contient 12 nucléons On a alors dit que ces 12g contenait un nombre d’atomes qui servirait d’unité de mesure de matière :

DE L'ÉLÉMENT Sr 132.91 13 5 Non-métaux Métalloïdes Métaux alcalins BORE Ca 38 GROUPE CAS SYMBOLE Rb 55 7 20 NOMBRE ATOMIQUE Métaux 24.305 Na 4 6 12 SODIUM 19 5 9.0122 Li 22.990 GROUPE IUPAC IIA 2 4 LITHIUM 11 3 http://www.periodni.com/fr/ MASSE ATOMIQUE RELATIVE (1) H HYDROGÈNE 18 VIIIA 2 4.0026 ETAIN 207.2 82 PLOMB (287) Uut Fl UNUNTRIUM FLEROVIUM 78.96

au cours duquel des noyaux atomiques instables, dits radioisotopes, se transforment spontanément (« désintégration »), en dégageant de l'énergie sous forme de rayonnements divers, en des noyaux atomiques plus stables ayant perdu une partie de leur masse. Les rayonnements ainsi émis sont appelés, selon le cas, des rayons α, des rayons β ou des rayons γ. Les radioisotopes les plus fréquents dans les roches terrestres sont l'isotope 238 de l'uranium (238U), l'isotope 232 du thorium (232Th), et surtout

<0. 1élément X sera noté: AZX , Où A : nombre de masse et Z : numéro atomique ou nombre de charge (indique le nombre de protons en premier lieu). Exemples: 168O (oxygène); 2713Al (aluminium) On a: A = Z + n N.B: Dans un atome neutre (charge = 0), Z = nbre de protons = nbre d'électrons. b/ Isotopes: atomes ayant Z le même et A différent, c'est-à-dire le nbre de neutrons est différent. Exemples: isotopes de l'élément carbone: 126C , 136C , 146C. c/ Mole et masse atomique: 1mole de particules (atomes

son nombre de protons. 2. Les atomes 2.2 Constitution d’un atome • Masse de l’électron vaut 9,1.1031 kg • Masse du proton vaut 1,673.1027 kg • Masse du neutron vaut 1,675.1027 kg mn  mp = 1836 me • Dimensions d’un atome : 1010 m (1 Å) • Dimensions d’un noyau : 1015 m (1 fm) 5 2. Les atomes 2.2 Constitution d’un atome • Masse d’un atome  masse du noyau • Un atome est essentiellement vide • On désigne par : Z : Nombre de proton du noyau Numéro atomique N: Nombre de neutron

ions et classification périodique Exercice 1 : Parmi les phrases suivantes, dire lesquelles sont vrais ou fausses en expliquant pourquoi. a) Le noyau de l’atome contient des protons et des électrons. b) Dans un atome, le nombre de protons est toujours égal au nombre d’électrons. c) En gagnant des électrons, un atome se transforme en ion positif. d) Un électron porte une charge positive e) L’ion oxyde O2- provient d’un atome d’oxygène ayant perdu 2 électrons. f) Un anion est un atome ayant

négativement. On appelle Z : le numéro atomique d’un atome On appelle A : le nombre de masse d’un atome. La représentation symbolique du noyau d’un atome X est : A Z X On appelle isotopes : des atomes ayant même numéro atomique Z mais des nombres de masse A différents Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z b) Exercice d’application Formule de l’atome ou de l’ion Nombre de protons Nombre de nucléons Nombre de neutrons Charge électrique du noyau Charge électrique des électrons

| |Exercice 2 | |Nombre atomique Z = 8 Nombre de masse A= 16 | |Z = 8 dont l’atome d’oxygène a 8 protons et par conséquent 8 électrons

des éléments I À propos des atome atomes… 1) 2) 3) 4) Bref historique : de Démocrite à Jean Perrin… Le tableau historique de Mendeleïev (1869) Constitution d’un atome ’un La mole et la masse molaire II Configuration électronique des atomes dans leur état fondamental 1) 2) Les orbitales atomiques et les nombres quantiques Les trois règles pour établir une configurati électronique configuration III Construction du tableau périodique moderne IV Périodicité des propriétés atomiques 1) 2) 3) Énergie

l'électron. Le nombre de protons est égal au nombre d'électrons. Son nombre est indiqué par le numéro atomique. Son nombre est invariable. Électron :e- Situé autour du noyau sur des couches électroniques. Léger. Nombre variable. Le nombre d'électrons représente le numéro atomique de l'élément. Neutron : n° Situé dans le noyau. N'a aucune charge. Nombre peut varier &gt;&gt; Isotopes. Lourd comme le proton. Nombre de neutron = masse atomique - numéro